In which of the following compound oxidation state of Fe is zero:-

(1) FeS

(2) Fe₂O₃

(3) FeSO₄

(4) Fe(CO)₅

निम्नलिखित में से किसमें Fe की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य है:-

(1) FeS

(2) Fe₂O₃

(3) FeSO₄

(4) Fe(CO)₅

400 ml M/10 H₂SO₄ is mixed with 600 ml N/10 NaOH then normality and nature of solution respectively will be

1. 0.026N, basic

2. 0.026N, acidic

3. 0.046N, acidic

4. 0.142N , acidic

400 ml M/10 H₂SO₄ को 600 ml N/10 NaOH के साथ मिश्रित किया जाता है तो क्रमशः विलयन की नॉर्मलता और प्रकृति होगी

1. 0.026N, क्षारीय 

2. 0.026N, अम्लीय

3. 0.046N, अम्लीय

4. 0.142N, अम्लीय

Oxidation state of oxygen in hydrogen peroxide is :

1. -1

2. +1

3. 0

4. -2

हाइड्रोजन परॉक्साइड में ऑक्सीजन का ऑक्सीकरण अवस्था है:

1. -1

2. +1

3. 0

4. -2

Oxidation number of nickel in Ni(CO)₄

(1) 0

(2) + 4

(3) – 4

(4) + 2

 Ni(CO)₄ में निकल की ऑक्सीकरण संख्या है:  [AIIMS 1984; MNR 1985; CPMT 1997; MP PET/PMT 1998;]

(1) 0

(2) + 4

(3) – 4

(4) + 2

In which of the following reactions, ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$ is acting as a reducing agent ?

1. ${\mathrm{SO}}_2+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$

2. $2\mathrm{KI}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\to 2\mathrm{KOH}+{\mathrm{I}}_2$

3. $\mathrm{PbS}+4{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\to {\mathrm{PbSO}}_4+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

4. ${\mathrm{Ag}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\to 2\mathrm{Ag}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{O}}_2$

निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया में, ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$ एक अपचायक के रूप में कार्य कर रहा है?

1. ${\mathrm{SO}}_2+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$

2. $2\mathrm{KI}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\to 2\mathrm{KOH}+{\mathrm{I}}_2$

3. $\mathrm{PbS}+4{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\to {\mathrm{PbSO}}_4+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

4. ${\mathrm{Ag}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\to 2\mathrm{Ag}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{O}}_2$

The oxidation number of oxygen in ${\mathrm{KO}}_3,{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{O}}_2$ is :

1. 3,2

2. 1,0

3. 0,1

4. -0.33,-1

${\mathrm{KO}}_3,{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{O}}_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या हैं:

1. 3, 2

2. 1, 0

3. 0, 1

4. -0.33, -1

Balance the following equation and choose the quantiy which is the sum of the coefficients of reactants and products :

$...{\mathrm{PtCl}}_4+...{\mathrm{XeF}}_2\to {\mathrm{PtF}}_6+....\mathrm{ClF}+...\mathrm{Xe}$

1. 16

2. 13

3. 18

4. 12

निम्नलिखित समीकरण को संतुलित कीजिए और वह राशि चुनिए जो अभिकारकों और उत्पादों के गुणांकों का योग है:

$...{\mathrm{PtCl}}_4+...{\mathrm{XeF}}_2\to {\mathrm{PtF}}_6+....\mathrm{CIF}+...\mathrm{Xe}$

1. 16

2. 13

3. 18

4. 12

When SO₂ is passed through acidified solution of potassium dichromate, then chromium sulphate is formed. The change in oxidation number of chromium is:

1. +4 to+2 

2. +5 to+3

3. +6 to+3

4. +7 to+2

जब SO₂ पोटेशियम डाइक्रोमेट के अम्लीकृत विलयन के माध्यम से पारित किया जाता है, फिर क्रोमियम सल्फेट बनता है। क्रोमियम की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन है:

(1) +4 से + 2

(2) +5 से + 5

(3) +6 से + 3

(4) +7 से + 2

The equivalent mass of Zn(OH)₂ in the following reaction is equal to its,

Zn(OH)₂ + HNO₃ $\to$Zn(OH)(NO₃) + H₂O :

1. Formula mass/1

2. Formula mass/2

3. 2 x formula mass

4. 3 x formula mass

निम्नलिखित अभिक्रिया में Zn(OH)₂ का तुल्यांकी द्रव्यमान किसके बराबर है,

Zn(OH)₂ + HNO₃ $\to$Zn(OH)(NO₃) + H₂O:

(1) सूत्र द्रव्यमान/1

(2) सूत्र द्रव्यमान/2

(3) 2 x सूत्र द्रव्यमान

(4) 3 x सूत्र द्रव्यमान

Which reaction does not represent auto redox or disproportionation ?

1. ${\mathrm{Cl}}_2+{\mathrm{OH}}^{-}\to {\mathrm{Cl}}^{-}+{\mathrm{ClO}}_3^{-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

2. $2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\to {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{O}}_2$

3. $2{\mathrm{Cu}}^{+}\to {\mathrm{Cu}}^{2+}+\mathrm{Cu}$

4. ${\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_{2}C{r}_2{O}_7\to {\mathrm{N}}_2+{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_3+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

कौन सी अभिक्रिया स्व अपचयोपचय या असमानुपातन का प्रतिनिधित्व नहीं करती है?

1. ${\mathrm{Cl}}_2+{\mathrm{OH}}^{-}\to {\mathrm{Cl}}^{-}+{\mathrm{ClO}}_3^{-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

2. $2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\to {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{O}}_2$

3. $2{\mathrm{Cu}}^{+}\to {\mathrm{Cu}}^{2+}+\mathrm{Cu}$

4. ${\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_{2}C{r}_2{O}_7\to {\mathrm{N}}_2+{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_3+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$