Equivalent weight of a metal oxide is 20, the equivalent weight of sulphate of same metal will be 

(1) 60

(2) 69

(3) 108

(4) 54

एक धातु ऑक्साइड का तुल्यांकी भार 20 है, उसी धातु के सल्फेट का तुल्यांकी भार होगा?

(1) 60

(2) 69

(3) 108

(4) 54

Among the following, identify the species with an atom in +6 oxidation state

1. MnO₄^-

2. Cr(CN)₆^3-

3. NiF₆^2-

4. CrO₂Cl₂

निम्नलिखित में से, +6 ऑक्सीकरण अवस्था में एक परमाणु वाली स्पीशीज़ की पहचान कीजिए-

1. MnO₄^-

2. Cr(CN)₆^3-

3. NiF₆^2-

4. CrO₂Cl₂

The normality of 4% (mass/Vol.) NaOH is:

1. 0.1

2. 1.0

3. 0.05

4. 0.01

4% (द्रव्यमान/आयतन) NaOH की नॉर्मलता है:

(1) 0.1

(2) 1.0

(3) 0.05

(4) 0.01

N₂H₄ + IO₃^- + 2H⁺ + Cl^- $\to$ICl + N₂ + 3H₂O

The equivalent masses of N₂H₄ and KIO₃ respectively are :-

1. 8 and 35.6

2. 8 and 87

3. 8 and 53.5

4. 16 and 53.5

N₂H₄ + IO₃^-+ 2H + + Cl^- $\to$ICl + N₂ + 3H₂O

N₂H₄ और KIO₃ के तुल्यांक द्रव्यमान क्रमशः हैं:-

(1) 35 और 35.6

(2) 87 और 87

(3) 53 और 53.5

(4) 16 और 53.5

It is found that v forms a double salt isomorphous with Mohr's salt. The oxidation number of V in this compound is:

1. +3

2. +2

3. +4

4. -4

यह पाया जाता है कि v मोर लवण के साथ एक द्विक लवण समाकृतिक बनाता है। इस यौगिक में V की ऑक्सीकरण संख्या है:

(1) +3

(2) +2

(3) +4

(4) -4

An oxide of metal has 20% oxygen, the equivalent mass of oxide is:

1. 32 

2. 40

3. 48

4. 52

धातु के एक ऑक्साइड में 20% ऑक्सीजन होता है, ऑक्साइड का तुल्यांक द्रव्यमान है:

(1) 32 

(2) 40

(3) 48

(4) 52

Conversion of PbSO₄ to Pbs is:

1. reduction of S

2. oxidation of S

3. dissociation

4. none of these

PbSO₄ का PbS में रूपांतरण है:

(1) S का अपचयन 

(2) S का ऑक्सीकरण

(3) वियोजन 

(4) इनमें से कोई नहीं

Identify the correct set which can only act as oxidants:-

(1) NO₃^-, SO₃, Na

(2)Fe⁺³, NO^3-, SO₃

(3) I^-, Na

(4) I^- , NO₃^-

सही युग्म की पहचान कीजिए जो केवल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य कर सकता है:-

(1) NO₃^-, SO₃, Na

(2) Fe⁺³, NO^3-, SO₃

(3) I^-, Na

(4) I^- , NO₃^-

In the reaction:

XHI + YHNO₃ $\to$NO + I₂ + H₂O

1. X=3, Y=2

2. X=2, Y=3

3. X=6, Y=2

4. X=6, Y=1

अभिक्रिया में:

XHI + YHNO₃ $\to$NO + I₂ + H₂O

1. X=3, Y=2

2. X=2, Y=3

3. X=6, Y=2

4. X=6, Y=1

2 mole of ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4$ loses 16 mole of electron is being converted to a new compound X. Assuming that all of the N appears in the new compound. What is the oxidation state of 'N' in X ?

1. -1

2. -2

3. +2

4. +4

${\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4$ के 2 मोल एक नए यौगिक X में परिवर्तित होने के लिए इलेक्ट्रॉन के 16 मोल त्याग देता है। यह मानते हुए कि सभी N नए यौगिक में दिखाई देते हैं। X में 'N’ का ऑक्सीकरण अवस्था क्या है?

1. -1

2. -2

3. +2

4. +4