Given, HF + H₂O$\stackrel{K_{\mathit{a}}}{\to }$H₃O⁺ + F^-

          F^- + H₂O $\stackrel{K_b}{\to }$HF + OH^-

which relation is correct?

1. K_b =K_w                       

2. K_b =1/K_w 

3. K_a x K_b =K_w                 

4.  K_a/K_b = K_w 

दिया है, HF + H₂O$\stackrel{K_{\mathit{a}}}{\to }$H₃O⁺ + F^-

F^- + H₂O $\stackrel{K_b}{\to }$HF + OH^-

कौन सा संबंध सही है?

(1) K_b =K_w

(2) K_b =1/K_w 

(3) K_a x K_b =K_w

(4) K_a/K_b = K_w 

Consider the nitration of benzene using mixed conc. H₂SO₄ and HNO₃. If a large amount

of KHSO₄ is added to the mixture, the rate of nitration will be

1. slower 

2. unchanged

3. doubled

4. faster

मिश्रित सांद्र H₂SO₄ और HNO₃ का उपयोग करके बेंजीन के नाइट्रीकरण पर विचार कीजिए। यदि KHSO₄ की अधिक मात्रा मिश्रण में मिलाई जाती है, तो नाइट्रीकरण की दर होगी-

(1) धीमा

(2) अपरिवर्तित

(3) दोगुना 

(4) तेज

For the reaction,

  PCl₅ (g) $\rightleftharpoons$PCl₃(g) +Cl₂ (g)

The forward reaction at constant temperature is favored by:

1. introducing an inert gas at constant volume

2.  introducing chlorine gas at constant volume

3.  introducing an inert gas at constant pressure

4. none of the above

अभिक्रिया के लिए,

  PCl₅ (g) $\rightleftharpoons$PCl₃(g) +Cl₂ (g)

स्थिर तापमान पर अग्र अभिक्रिया निम्न के पक्षधर हैं:

(1) स्थिर आयतन में एक अक्रिय गैस का समाविष्ट 

(2) स्थिर आयतन में एक अक्रिय गैस का समाविष्ट

(3) स्थिर दाब पर एक अक्रिय गैस का समाविष्ट

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

The rate of reaction depends upon the                    

1. volume

2. force

3. pressure

4. concentration of reactants

अभिक्रिया की दर किस पर निर्भर करती है?

(1) आयतन 

(2) बल

(3) दाब 

(4) अभिकारकों की सांद्रता

What is the pH of the resulting solution when equal volumes of 0.1 M NaOH and

0.01 M HCl are mixed?

1. 12.65

2. 2.0

3. 7.0

4. 1.04

0.1 M NaOH और 0.01 M HCl के समान आयतन मिश्रित होने पर परिणामी विलयन का pH क्या है?

(1) 12.65

(2) 2.0

(3) 7.0

(4) 1.04

$\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}{{\mathrm{K}}_{\mathrm{c}}}$ for the gaseous reaction:

$\mathrm{I}. 2\mathrm{A} + 3\mathrm{B} \rightleftharpoons 2\mathrm{C}$
$\mathrm{II}. 2\mathrm{A}\rightleftharpoons 4\mathrm{B}$
$\mathrm{III}. \mathrm{A}+\mathrm{B}+2\mathrm{C} \rightleftharpoons 4\mathrm{D}$

Would be respectively:

1. (RT)^-3, (RT)², (RT)⁰ 

2. (RT)^-3, (RT)-², (RT)^-1 

3. (RT)^-3, (RT)², (RT) 

4. None of the above

 गैसीय अभिक्रिया के लिए $\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}{{\mathrm{K}}_{\mathrm{c}}}$:

$\mathrm{I}. 2\mathrm{A} + 3\mathrm{B} \rightleftharpoons 2\mathrm{C}$
$\mathrm{II}. 2\mathrm{A}\rightleftharpoons 4\mathrm{B}$
$\mathrm{III}. \mathrm{A}+\mathrm{B}+2\mathrm{C} \rightleftharpoons 4\mathrm{D}$

क्रमशः होगा:

(1) (RT)^-3, (RT)², (RT)⁰ 

(2) (RT)^-3, (RT)-², (RT)^-1 

(3) (RT)^-3, (RT)², (RT) 

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

When a solution of acetic acid was titrated with NaOH, the pH of the solution when half of the acid, neutralised was 4.2. Dissociation constant of the acid is

(1) 6.31 X 10^-5

(2) 3.2 X 10^-5

(3) 8.7 X 10^-8

(4) 6.42 X 10^-4

जब एसीटिक अम्ल का एक विलयन NaOH के साथ उपचारित किया गया, जब अम्ल का आधा भाग उदासीन हो जाता है, विलयन का pH 4.2 था। अम्ल का वियोजन स्थिरांक है

(1) 6.31 X 10^-5

(2) 3.2 X 10^-5

(3) 8.7 X 10^-8

(4) 6.42 X 10^-4

N₂O₄ dissociates as ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{g}\right)\rightleftharpoons 2{\mathrm{NO}}_2\left(\mathrm{g}\right)$ at 273 K and 2 atm pressure. The equilibrium mixture has a vapour density of 41. What will be the percentage degree of dissociation ?

1. 14.2%

2. 16.2%

3. 12.2%

4. 87.8%

273 K और 2 atm दाब पर N₂O₄, ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{g}\right)\rightleftharpoons 2{\mathrm{NO}}_2\left(\mathrm{g}\right)$ के रूप में वियोजित हो जाता है। साम्यावस्था मिश्रण में वाष्प घनत्व 41 होता है। वियोजन की मात्रा का क्या प्रतिशत होगा?

(1) 14.2%

(2) 16.2%

(3) 12.2%

(4) 87.8%

When NH₄Cl is added in NH₄OH solution, then pH of the solution

1. Increases

2. Decreases

3. Remains unchanged

4. Firstly decreases and more than decreases

जब NH₄Cl, NH₄OH विलयन में मिलाया जाता है, तो विलयन का pH 

(1) बढ़ता है

(2) घटता है

(3) अपरिवर्तित रहता है

(4) सबसे पहले घटता है फिर और अधिक घट जाता है

In a buffer solution containing equal concentration of B^- and H B, the K_b for B^- is 10^-10. The pH of buffer solution is 

1. 10

2. 7

3. 6

4. 4

B^- और HB की समान सांद्रता वाले बफर विलयन में, B^- के लिए K_b, 10^-10 है। बफर विलयन का pH है?

(1) 10

(2) 7

(3) 6

(4) 4