A vessel of volume $0.02 {\mathrm{m}}^3$ contains a mixture of hydrogen and helium at 20°C and 2 atm pressure. The mass of mixture is 5 gms. Find the ratio of mass of hydrogen to that of helium in the mixture (At. wt. He = 4)

(A) 1 : 2                           

(B) 1 : 3

(C) 2 : 3                           

(D) 3 : 2

$0.02 {\mathrm{m}}^3$ के आयतन के एक पात्र में 20°C और 2 atm दाब पर हाइड्रोजन और हीलियम का मिश्रण होता है। मिश्रण का द्रव्यमान 5 g है। मिश्रण में हीलियम से हाइड्रोजन के द्रव्यमान का अनुपात ज्ञात कीजिए ( He का परमाणु भार = 4)

(1) 1 : 2

(2) 1 : 3

(3) 2 : 3

(4) 3 : 2

A general form of equation of state for gases is PV=RT $\left(\mathrm{A}+\frac{\mathrm{B}}{\mathrm{V}}+\frac{\mathrm{C}}{{\mathrm{V}}^2}+........\right),$ where V is the molar volume of the gas and A, B, C, ........... are constant for the gas. The values of A and B, if the gas obeys van der Waals' equation, are respectively.

(1) $\frac{\mathrm{a}}{\mathrm{RT}}, \mathrm{b}$                                     

(2) $\frac{2\mathrm{a}}{\mathrm{RT}}, \mathrm{b}$

(3) $1, \mathrm{b}-\frac{\mathrm{a}}{\mathrm{RT}}$                               

(4) $1, \frac{\mathrm{a}}{27 \mathrm{b}}$

गैसों के लिए अवस्था समीकरण का एक सामान्य रूप PV=RT $\left(\mathrm{A}+\frac{\mathrm{B}}{\mathrm{V}}+\frac{\mathrm{C}}{{\mathrm{V}}^2}+........\right)$ है जहाँ V गैस का मोलर आयतन है और A, B, C, ........... गैस के लिए स्थिरांक है। A और B के मान, यदि गैस वान्डरवाल्स समीकरण का पालन करती है, क्रमशः हैं।

(1) $\frac{\mathrm{a}}{\mathrm{RT}}, \mathrm{b}$

(2) $\frac{2\mathrm{a}}{\mathrm{RT}}, \mathrm{b}$

(3) $1, \mathrm{b}-\frac{\mathrm{a}}{\mathrm{RT}}$

(4) $1, \frac{\mathrm{a}}{27 \mathrm{b}}$

A mono atomic gas diatomic gas and triatomic gas are mixed, taking one mole of each ${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}/{\mathrm{C}}_{\mathrm{v}}$ for the mixture is$-$

(1) 1.40                               

(2) 1.428

(3) 1.67                               

(4) 1.33

एक एकल परमाणुक गैस द्विपरमाणुक गैस और त्रिपरमाणुक गैस को मिश्रित किया जाता है, जिसमें से मिश्रण के लिए प्रत्येक ${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}/{\mathrm{C}}_{\mathrm{v}}$ का एक मोल लिया जाता है, है$-$

(1) 1.40

(2) 1.428

(3) 1.67

(4) 1.33

Which relation is correct regarding N₂ & NH₃?

1. ${\mathrm{a}}_{{\mathrm{NH}}_3}> {\mathrm{a}}_{{\mathrm{N}}_2}, {\mathrm{b}}_{{\mathrm{NH}}_3}< {\mathrm{b}}_{{\mathrm{N}}_2}$

2. ${\mathrm{a}}_{{\mathrm{NH}}_3}< {\mathrm{a}}_{{\mathrm{N}}_2}, {\mathrm{b}}_{{\mathrm{NH}}_3}< {\mathrm{b}}_{{\mathrm{N}}_2}$

3. ${\mathrm{a}}_{{\mathrm{NH}}_3}> {\mathrm{a}}_{{\mathrm{N}}_2}, {\mathrm{b}}_{{\mathrm{NH}}_3}> {\mathrm{b}}_{{\mathrm{N}}_2}$

4. ${\mathrm{a}}_{{\mathrm{NH}}_3} < {\mathrm{a}}_{{\mathrm{N}}_2}, {\mathrm{b}}_{{\mathrm{NH}}_3}> {\mathrm{b}}_{{\mathrm{N}}_2}$

N₂ और NH₃ के संबंध में कौन सा संबंध सही है?

1. a_NH3 >a_N2, b_NH3<b_N2

2. a_NH3 <a_N2, b_NH3<b_N2

3. a_NH3 >a_N2, b_NH3>b_N2

4. a_NH3 <a_N2, b_NH3>b_N2

The critical temperature of a substance is:

1.  The temperature above which the substance undergoes decomposition

2.  The temperature above which a substance can exist only in a gaseous state

3.  Boiling point of the substance

4.  All are wrong

किसी पदार्थ का क्रांतिक तापमान है:

1. वह तापमान जिसके ऊपर पदार्थ वियोजित होता है

2. वह तापमान जिसके ऊपर कोई पदार्थ केवल गैसीय अवस्था में मौजूद हो सकता है

3. पदार्थ का क्वथनांक

4. सभी गलत हैं

The volume occupied by 1.8 g of water vapour at 374 degree C and 1 bar pressure will be - [Use R=0.083 bar $L{K}^{-1} mo{l}^{-1}$]

1. 96.66 L

2. 55.87 L

3. 3.10 L

4. 5.31 L

374⁰C और 1 bar दाब पर 1.8 g जल वाष्प द्वारा घेरे गया आयतन होगा- [R=0.083 bar $L{K}^{-1} mo{l}^{-1}$का उपयोग कीजिए]

1. 96.66 L

2. 55.87 L

3. 3.10 L

4. 5.31 L

The compressibility factor of a gas is less than unity at STP. Therefore

1. ${\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}$  > 22.4 L

2. ${\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}$ < 22.4 L

3. ${\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}$ = 22.4 L

4. ${\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}$ = 44.8 L

STP पर एक गैस का संपीड्यता गुणक एक से कम है। इसलिए 

1. ${\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}$  > 22.4 L

2. ${\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}$ < 22.4 L

3. ${\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}$= 22.4 L

4. ${\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}$= 44.8 L

A 200 mL flask having oxygen at 220 mm and a 300 mL flask having nitrogen at 100 mm are connected in such a way that ${\mathrm{O}}_2 \mathrm{and} {\mathrm{N}}_2$ may combine in their volumes if temperature is kept constant. Find the total pressure of the gaseous mixture.

1. 158 mm

2. 138 mm

3. 148 mm

4. 168 mm

एक 200 mL के फ्लास्क में 220 mm पर ऑक्सीजन और 300 mL के फ्लास्क में 100 mm पर नाइट्रोजन हैं  जो इस तरह से जुड़े होते हैं कि ${\mathrm{O}}_2 \text{और} {\mathrm{N}}_2$ अपने आयतनों में मिश्रित हो सकते है यदि ताप स्थिर रखा जाता है, तब गैसीय मिश्रण का कुल दाब ज्ञात कीजिए।

(1) 158 mm

(2) 138 mm

(3) 148 mm

(4) 168 mm

Under what conditions will a pure sample of an ideal gas not only exhibit a pressure of 1 atm but also a concentration of 1 mol L^-1? (R=0.082 L atm mol^-1deg^-1)                                     

1. At STP

2. When V = 22.4 L

3. When T = 12 K

4. Impossible under any conditions

किन परिस्थितियों में एक आदर्श गैस का शुद्ध नमूना न केवल 1 atm का दाब प्रदर्शित करेगा बल्कि 1 mol L^-1 का सांद्रण भी होगा।?  (R=0.082 L atm mol^-1deg^-1)

(1) STP पर

(2) जब V = 22.4 L

(3) जब T = 12 K

(4) किसी भी परिस्थिति में असंभव

If a gas expands at constant temperature, it indicates that                                     

1. kinetic energy of molecules decreases

2. pressure of the gas increases

3. kinetic energy of molecules remains the same

4. number of the molecules of gas increases

यदि कोई गैस स्थिर तापमान पर विसरित है, तो यह इंगित करता है कि

(1) अणुओं की गतिज ऊर्जा कम हो जाती है

(2) गैस का दाब बढ़ता है

(3) अणुओं की गतिज ऊर्जा समान रहती है

(4) गैस के अणुओं की संख्या बढ़ जाती है