The quantum numbers of four electrons are given below.

                                  n            $\mathcal{l}$           m          s 

(1) Electron 1             3            0             0           -1/2

(2) Electron 2             4            0             0           1/2

(3) Electron 3            3             2             0           1/2

(4) Electron 4            3             1             0           -1/2

The correct order of decreasing energy of these electrons is - 

(1) Electron 3 > Electron 1 > Electron 4> Electron 2

(2) Electron 4> Electron 2 > Electron 3 > Electron 1

(3) Electron 3 > Electron 2 > Electron 4 > Electron 1

(4) Electron 2 > Electron 4 > Electron 3 > Electron 1

चार इलेक्ट्रॉनों की क्वांटम संख्याएँ नीचे दी गई है:

                              n            l           m          s 

(1) इलेक्ट्रॉन 1             3            0             0           -1/2

(2) इलेक्ट्रॉन 2             4            0             1           1/2

(3) इलेक्ट्रॉन 3            3             2             0           1/2

(4) इलेक्ट्रॉन 4            3             1             0           -1/2

इन इलेक्ट्रॉनों की घटती हुई ऊर्जा का सही क्रम है-

1. इलेक्ट्रॉन 3 > इलेक्ट्रॉन 1 > इलेक्ट्रॉन 4> इलेक्ट्रॉन 2

2. इलेक्ट्रॉन 4> इलेक्ट्रॉन 2 > इलेक्ट्रॉन 3 > इलेक्ट्रॉन 1

3. इलेक्ट्रॉन 3 > इलेक्ट्रॉन 2 > इलेक्ट्रॉन 4 > इलेक्ट्रॉन 1

4. इलेक्ट्रॉन 2 > इलेक्ट्रॉन 4 > इलेक्ट्रॉन 3 > इलेक्ट्रॉन 1

Iodine molecule dissociates into atoms after absorbing light of 4500 $\stackrel{\circ }{A}$. If one quantum of radiation is absorbed by each molecule, calculate the kinetic energy of iodine atoms. Bond energy of I₂ is 240 kJ mol^-1.

1. $2.16\times {10}^{-20} J$

2. $0.16\times {10}^{-20} J$

3. $5.03\times {10}^{-20} J$

4. $8.32\times {10}^{-20} J$

आयोडीन अणु 4500 $\stackrel{\circ }{A}$ के प्रकाश को अवशोषित करने के बाद परमाणुओं में विघटित हो जाता है। यदि प्रत्येक अणु द्वारा विकिरण के एक क्वांटम को अवशोषित करता है, तो आयोडीन परमाणुओं की गतिज ऊर्जा की गणना कीजिए। I₂ की बंधन ऊर्जा 240 kJ mol^-1 है। 

1. $2.16\times {10}^{-20} J$

2. $0.16\times {10}^{-20} J$

3. $5.03\times {10}^{-20} J$

4. $8.32\times {10}^{-20} J$

Number of unparired electrons in 1S² 2S² 2P³ is -

1. 2

2. 0

3. 3

4. 1

1S² 2S² 2P³ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है-

1. 2

2. 0

3. 3

4. 1

Using radiation of wavelength 3500 Å, it is observed that the maximum kinetic energy of the emitted photoelectrons is 1.6 eV for potassium. Calculate the work function of the metal. [h=6.626 x 10^-34 Js, 1 eV=1.6 x 10^-19 J]

1. 3 eV

2. 2.5 eV

3. 3.5 eV

4. 2 eV

तरंगदैर्ध्य 3500 Å के विकिरण का उपयोग करते हुए, यह देखा गया है कि उत्सर्जित प्रकाशिक इलेक्ट्रानों की अधिकतम गतिज ऊर्जा पोटैशियम के लिए 1.6 eV है। धातु के कार्य फलन की गणना कीजिए। [h=6.626 x 10^-34 Js, 1 eV=1.6 x 10^-19 J]

1. 3 eV

2. 2.5 eV

3. 3.5 eV

4. 2 eV

The energy of the emitted photon when an electron in Be3+ ion returns from n=2 level to ground state is -

1. 2.616 x 10^-17J

2. 26.16 x 10^-17J

3. 261.6 x 10^-17J

4. 2616 x 10^-17J

उत्सर्जित फोटॉन की ऊर्जा जब ${\mathrm{Be}}^{3+}$ आयन में एक इलेक्ट्रॉन n = 2 स्तर से मूल अवस्था में आता है, वह है-

1. 2.616 x 10^-17J

2. 26.16 x 10^-17J

3. 261.6 x 10^-17J

4. 2616 x 10^-17J

The ratio of the wavelengths of the last lines of the Balmer and Lyman series is-

1. 4:1

2. 27:5

3. 3:1

4. 9:4

बामर और लाइमन श्रेणी की अंतिम रेखाओं की तरंगदैर्ध्य का अनुपात है:

1. 4:1

2. 27:5

3. 3:1

4. 9:4

The radius of second stationary orbit in Bohr's atom is R. The radius of 3^rd orbit will be:-

1. 9R

2. R/4

3. 9R/4

4. 2R

बोर परमाणु में द्वितीय स्थिर कक्षा की त्रिज्या R है। तीसरी कक्षा की त्रिज्या होगी: -

1. 9R

2. R/4

3. 9R/4

4. 2R

Which is the correct order of increasing energy of the listed orbitals in the atom of

titanium?

1. 3s 4s 3p 3d                   

2. 4s 3s 3p 3d

3. 3s 3p 3d 4s                   

4. 3s 3p 4s 3d

टाइटेनियम परमाणु में सूचीबद्ध कक्षकों की बढ़ती ऊर्जा का सही क्रम कौन सा है?

1. 3s 4s 3p 3d                   

2. 4s 3s 3p 3d

3. 3s 3p 3d 4s                   

4. 3s 3p 4s 3d

Each questions contains STATEMENT-1 (Assertion) and STATEMENT2- (Reason).

Examine the statements carefully and mark the correct answer according to the instructions given below:

Statement-1: The ground state electronic configuration of nitrogen is

Statement-2: Electrons are filled in orbitals as per Aufbau principle, Hund's rule of maximum spin
                     multiplicity and Pauli's principle.

1.  If both the statement are true and statement -2 is the correct explanation of statement-1

2.  If both the statements are true but statement-2 is not the correct explanation of statement-1

3.  If statement-1 is true and statement-2 is false

4.  If statement-1 is false and statement-2 is true

प्रत्येक प्रश्न में कथन-1 (अभिकथन) और कथन-2 (कारण) शामिल हैं।

नीचे दिए गए निर्देशों के अनुसार विवरणों को ध्यान से देखिए और सही उत्तर दीजिए।

कथन -1: नाइट्रोजन के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की मूल अवस्था है

कथन-2: इलेक्ट्रॉनों को ऑफबाऊ सिद्धांत के अनुसार अधिकतम चक्रण बहुलता के हुंड के नियम
और पाउली के सिद्धांत के अनुसार कक्षकों में भरा जाता है।

1. यदि दोनों कथन सत्य हैं और कथन-2, कथन-1 की सही व्याख्या है

2. यदि दोनों कथन सत्य हैं, लेकिन कथन-2, कथन-1 का सही व्याख्या नहीं है

3. यदि कथन-1 सत्य है और कथन-2 गलत है

4. यदि कथन-1 गलत है और कथन-2 सत्य है

Maximum number of electrons in a subshell of an atom is determined by the following

1. 4l+2

2. 2l+ 1

3. 4l - 2

4. 2n²

एक परमाणु के एक उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या निम्नलिखित द्वारा निर्धारित की जाती है:

1. 4l+2

2. 2l+ 1

3. 4l - 2

4. 2n²