Which work done is maximum?

1. Isobaric work           2. Isothermal work

3. Isochoric work         4. Adiabatic work

कौन सा किया गया कार्य अधिकतम है?

1. समदाबी कार्य

2. समतापी कार्य

3. समआयतनिक कार्य

4. रूद्धोष्म कार्य

If $∆G=∆H-T∆S$ and $∆G=∆H+T{\left(\frac{d\left(∆G\right)}{dT}\right)}_P$ then variation of EMF of a cell E, with temperature T, is given by

1. $\frac{∆H}{nF}$ 

2. $\frac{∆G}{nF}$

3. $\frac{∆S}{nF}$

4. $-\frac{∆S}{nF}$

यदि $∆G=∆H-T∆S$ और $∆G=∆H+T{\left(\frac{d\left(∆G\right)}{dT}\right)}_{\mathrm{P }}$है, तब तापमान T के साथ एक सेल E के EMF के  परिवर्तन को किस प्रकार दिया जाता है?

1. $\frac{∆H}{nF}$ 

2. $\frac{∆G}{nF}$

3. $\frac{∆S}{nF}$

4. $-\frac{∆S}{nF}$

Some of the thermodynamic parameters are state variables while some are process variables. Some grouping of the parameters are given. Choose the correct one-

1. State variables : Temperature, No. of moles

Process variables : Internal energy, work done by the gas

2. State variables : Volume, Temperature

Process variables : Internal energy, work done by the gas

3. State variables : work done by the gas, heat rejected by the gas.

Process variables : Temperature, volume

4. State variables : Internal energy, volume

Process variables : Work done by the gas, heat absorbed by the gas

ऊष्मागतिक प्राचलों में से कुछ अवस्था चर हैं जबकि कुछ प्रक्रम चर हैं। प्राचलों के कुछ समूह दिए गए हैं। सही का चयन कीजिए-

1. अवस्था चर: तापमान, मोलों की संख्या

प्रक्रम चर: आंतरिक ऊर्जा, गैस द्वारा किया गया कार्य

2. अवस्था चर: आयतन, तापमान

प्रक्रम चर: आंतरिक ऊर्जा, गैस द्वारा किया गया कार्य

3. अवस्था चर: गैस द्वारा किया गया कार्य, गैस द्वारा अस्वीकृत ऊष्मा 

प्रक्रम चर: तापमान, आयतन 

4. अवस्था चर: आंतरिक ऊर्जा, आयतन

प्रक्रम चर: गैस द्वारा किया गया कार्य, गैस द्वारा अवशोषित ऊष्मा

An ideal gas absorbs 2000 cals of heat from a heat reservoir and does mechanical work equivalent 4200 J. The change in internal energy of the gas is

1. 3000 cals

2. 2000 cals

3. 1500 cals

4. 1000 cals

एक आदर्श गैस ऊष्मा भंडार से 2000 cals की ऊष्मा अवशोषित कर लेती है और 4200 J के बराबर यांत्रिक कार्य करती है। गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन होता है:

1. 3000 cals

2. 2000 cals

3. 1500 cals

4. 1000 cals

When 0.16 g of glucose was burnt in a bomb calorimeter, the temperature rose by 4 deg. Calculate the calorimeter constant (water equivalent of the calorimeter) given that $∆H^{\circ }=-2.8\times {10}^6 J mo{l}^{-1}.$ [molar enthalpy of combustion]. Molar mass of glucose = 180 mol^-1.

1. $5.73\times {10}^2 J/deg$

2. $7.53\times {10}^2 J/deg$

3. $6.22\times {10}^2 J/deg$

4. $3.57\times {10}^2 J/deg$

जब एक बम कैलोरीमीटर में 0.16 g ग्लूकोज जलाया गया, तो तापमान 4 डिग्री बढ़ गया। कैलोरीमीटर स्थिरांक (जल कैलोरीमीटर के तुल्य है) की गणना कीजिए, दिया है $∆H^{\circ }=-2.8\times {10}^6 J mo{l}^{-1}.$[दहन की मोलर एन्थैल्पी], ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान = 180 mol^-1

1. $5.73\times {10}^2 J/deg$

2. $7.53\times {10}^2 J/deg$

3. $6.22\times {10}^2 J/deg$

4. $3.57\times {10}^2 J/deg$

The standard enthalpy of combustion at ${25}^{\circ }C$ of hydrogen, cyclohexene (C₆H₁₀) and cyclohexane (C₆H₁₂) are -241, -3800 and -3920 kJ mol^-1, respectively. Calculate the standard enthalpy of hydrogenation of cyclohexene.

1. -131 kJ mol^-1

2. -155 kJ mol^-1

3. -167 kJ mol^-1

4. -121 kJ mol^-1

${25}^{\circ }C$ पर हाइड्रोजन, साइक्लोहेक्सीन (C₆H₁₀) और साइक्लोहेक्सेन (C₆H₁₂) के दहन की मानक एन्थैल्पी क्रमश: -241, -3800 और -3920 kJ mol^-1 हैं। साइक्लोहेक्सीन के हाइड्रोजनीकरण के मानक एन्थैल्पी की गणना कीजिए।

1. -131 kJ mol^-1

2. -155 kJ mol^-1

3. -167  kJ mol^-1

4. -121  kJ mol^-1

Heat of neutralisation of oxalic acid is -25.4 K cal mol^-1 using strong base, NaOH. Hence enthalpy change of the process is $H_2{C}_2{O}_4\rightleftharpoons 2H^{+}+C_2{H_4}^{2-}$is-

1. 2.0 kcal

2. -11.8 kcal

3. 1.0 kcal

4. -1.0 kcal

प्रबल क्षार, NaOH का उपयोग करने पर ऑक्सैलिक अम्ल के उदासीनीकरण की ऊष्मा -25.4 K K cal mol^-1 है। इसलिए प्रक्रम $H_2{C}_2{O}_4\rightleftharpoons 2H^{+}+C_2{H_4}^{2-}$की एन्थैल्पी परिवर्तन है-

1. 2.0 kcal

2. -11.8 kcal

3. 1.0 kcal

4. -1.0 kcal

A copper block of mass `m' at temperature 'T<sub>1</sub>' is kept in the open atmosphere at temperature `T₂' where T₂ > T₁ . The variation of entropy of the copperblock with time is best illustrated by

(1)

(2)

(3)

(4)

तापमान 'T₁' पर द्रव्यमान `m' का एक कॉपर ब्लॉक तापमान 'T₂' में खुले वातावरण में रखा जाता है, जहाँ T₂ > T₁ है। समय के साथ कॉपर ब्लॉक की एंट्रॉपी की भिन्नता किसके द्वारा सबसे अच्छी तरह से सचित्र है:

(1)

(2)

(3)

(4)

Fora perfectly crystalline solid C_pm = aT³, where a is constant. If C_pm is 0.42 J/K–mol at 10 K, molar entropy at 10 K is

(1) 0.42 J/K–mol

(2) 0.14 J/K–mol

(3) 4.2 J/K–mol

(4) zero

एक पूर्णतया क्रिस्टलीय ठोस C_pm = aT³, जहाँ a स्थिरांक है। यदि C_pm 10 K पर 0.42 J/K–mol है, 10 K पर मोलर एंट्रॉपी है:

(1) 0.42 J/K–mol

(2) 0.14 J/K–mol

(3) 4.2 J/K–mol

(4) शून्य 

Which is correct at equilibrium?

1. $∆$H = 0              2. $∆$G_Total=0

3. $∆$S_Total=0          4. $∆$E=0

साम्यावस्था पर कौन सा सही है?

1. $∆$H = 0                  2. $∆$G_कुल = 0

3. $∆$S_कुल = 0              4. $∆$E = 0