Consider the following conversions:

(i) $O_{\left(g\right)}+e^{-}\to O_{\left(g\right)}^{-}∆H_1$                 (ii)$F_{\left(g\right)}+e^{-}\to F_{\left(g\right)}^{-} ,∆H_2$

(iii) $C{l}_{\left(g\right)}+e^{-}\to C{l^{-}}_{\left(g\right)} ,∆H_3$          (iv)$O_{\left(g\right)}^{-}+e^{-}\to O_{\left(g\right)}^{2-} , ∆H_4$

That according to given information the incorrect statement is:

1. $∆H_3$ is more negative than $∆H_{1 }and ∆H_2$

2. $∆H_{1}is less negative than ∆H_2$

3. $∆H_1 ,∆H_{2 }and ∆H_3 are negative whereas ∆H_4 is positive$

4. $∆H_1 and ∆H_3 are negative whereas ∆H_2 and ∆H_4 are positive$

निम्नलिखित रूपांतरणों पर विचार करें:

(i) $O_{\left(g\right)}+e^{-}\to O_{\left(g\right)}^{-}∆H_1$           (ii) $F_{\left(g\right)}+e^{-}\to F_{\left(g\right)}^{-} ,∆H_2$

(iii) $C{l}_{\left(g\right)}+e^{-}\to C{l^{-}}_{\left(g\right)} ,∆H_3$    (iv)$O_{\left(g\right)}^{-}+e^{-}\to O_{\left(g\right)}^{2-} , ∆H_4$

दी गई जानकारी के अनुसार गलत कथन है:

1. $∆H_{1 }\mathrm{और} ∆H_2$ की तुलना में $∆H_3$ अधिक ऋणात्मक है

2. $∆H_2 \mathrm{की} \mathrm{तुलना} \mathrm{में} ∆H_1 \mathrm{कम} \mathrm{ऋणात्मक} \mathrm{है}$

3. $∆H_1 , ∆H_{2 } \mathrm{और} ∆H_3 \mathrm{ऋणात्मक} \mathrm{है} \mathrm{जबकि} ∆H_4 \mathrm{धनात्मक} \mathrm{है}$

4. $∆H_1 \mathrm{और} ∆H_3 \mathrm{ऋणात्मक} \mathrm{है} \mathrm{जबकि} ∆H_2 \mathrm{और} ∆H_4 \mathrm{धनात्मक} \mathrm{है}$

Which of the following represents correct order of electron affinity?

1. Cl>F>S>O                           

2. F>O>S>Cl

3. F>Cl>S>O                           

4. Cl>S>O>F

निम्नलिखित में से कौन इलेक्ट्रॉन बंधुता के सही क्रम का प्रतिनिधित्व करता है?

1. Cl>F>S>O                           

2. F>O>S>Cl

3. F>Cl>S>O                           

4. Cl>S>O>F

Removal of 2^nd electron is always :-

(1) Endothermic

(2) Endothermic for Mg, Be, N

(3) Exothermic for Mg, Be, N and noble gases

(4) Depends of electronic configuration

दूसरे इलेक्ट्रॉन का अलग होना हमेशा होता है:-

(1) ऊष्माशोषी

(2) Mg, Be, N के लिए ऊष्माशोषी

(3) Mg, Be, N और अक्रिय गैसों के लिए ऊष्माक्षेपी

(4) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर निर्भर करता है 

The element with atomic number 30 is expected to be present in:

(1) IB group

(2) IA group

(3) IIA group

(4) IIB group 

परमाणु क्रमांक 30 वाले तत्व के किस वर्ग में उपस्थित होने की उम्मीद है:

1. IB वर्ग 

2. IA वर्ग 

3. IIA वर्ग 

4. IIB वर्ग 

The pair of which addition of 2^nd electron in both the atoms are endothermic :-

(1) N, Ne

(2) Be, F

(3) B, C

(4) All of the above

वह युग्म, जिसके दोनों परमाणु में दूसरे इलेक्ट्रॉन का जुड़ना ऊष्माशोषी है:-

(1) N, Ne

(2) Be, F

(3) B, C

(4) उपरोक्त सभी

An element having the electronic configuration of its atom ns² np² should have similar properties to those of:

(1) sodium

(2) carbon

(3) magnesium

(4) oxygen

एक तत्व जिसके परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns² np² है, इसके गुण निम्नलिखित में किसके समरूप होने चाहिए :

1. सोडियम

2. कार्बन

3. मैग्नीशियम

4. ऑक्सीजन

An element X is placed in group IA of the perodic table because it forms:

(1) an oxide which is acid

(2) a volatile chloride having formula XCl₂

(3) an ionic chloride having formula XCl

(4) an insoluble chloride XCl₄

एक तत्व X आवर्त सारणी के वर्ग IA में रखा गया है क्योंकि यह निर्मित करता है:

1. एक ऑक्साइड जो अम्ल है

2. सूत्र XCl₂ वाला एक वाष्पशील क्लोराइड 

3. सूत्र XCl वाला एक आयनिक क्लोराइड  

4. एक अघुलनशील क्लोराइड XCl₄

Elements which generally exhibit multiple oxidation states and whose ions in aqueous medium are usually coloured aand whose ions in aqueous medium are usually coloured are:

(1) metalloids

(2) transition elements

(3) non-metals

(4) gases

तत्व जो आम तौर पर कई ऑक्सीकरण अवस्थाओं को दर्शाते हैं और जिनके आयन जलीय माध्यम में आमतौर पर रंगीन होते हैं, वे हैं:

1. उपधातु

2. संक्रमण तत्व

3. अधातु

4. गैसें

Which one of the elements has highest ionisation energy?

1. [Ne]3s²3p¹

2. [Ne]3s²3p²

3. [Ne]3s²3p³

4. [Ar]3d¹⁰4s²4p²

निम्न तत्वों में से किसमें सबसे अधिक आयनन ऊर्जा होती है?

1. [Ne]3s²3p¹

2. [Ne]3s²3p²

3. [Ne]3s²3p³

4. [Ar]3d¹⁰4s²4p²

Which of the following is smallest in size?

1. Na⁺

2. F^-

3. O^2-

4. N^3-

निम्नलिखित में से कौन आकार में सबसे छोटा है?

1. Na⁺

2. F^-

3. O^2-

4. N^3-