What is the activation energy for reverse reaction on the basis of given data ?
N2O4(g) 2NO2(g) ΔH = +54kJ
Ea(forward) = +57.2 kJ
(1) -54 kJ
(2) +3.2 kJ
(3) 60.2 kJ
(4) 111.2 kJ
दिए गए आकड़े के आधार पर उत्क्रम अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा क्या है?
N2O4(g) 2NO2(g) ΔH = +54kJ
Ea (अग्र)= +57.2 kJ
(1) -54 kJ
(2) +3.2 kJ
(3) 60.2 kJ
(4) 111.2 kJ
For a given reaction, presence of catalyst reduces the energy of activation by 2 kcal at 27C. The rate of reaction will be increased by:
1. 20 times
2. 14 times
3. 28 times
4. 2 times
दी गई अभिक्रिया के लिए, उत्प्रेरक की उपस्थिति सक्रियण ऊर्जा को 27C पर 2 kcal से कम कर देती है।अभिक्रिया की दर में वृद्धि होगी:
1. 20 गुना
2. 14 गुना
3. 28 गुना
4. 2 गुना
For the reaction The rate is given of
Rate= what percentage of R-X Reaction by mechanism when
1. 96.1%
2. 3.9%
3. 80%
4. 20%
अभिक्रिया के लिए, दर = की दर से दिया जाता है। क्रियाविधि द्वारा
R-X अभिक्रिया का क्या प्रतिशत है? जब है।
1. 96.1%
2. 3.9%
3. 80%
4. 20%
1. Order is not influenced by stoichiometric coefficient of the reactants
2. Order of reaction is sum of power to the concentration terms of reactants to express the rate of reaction
3. Order of reaction is always the whole number
4. Order can be determined by experiments only
1. कोटि अभिकारकों के स्टॉइकियोमीट्री गुणांक से प्रभावित नहीं होती है
2. अभिक्रिया की कोटि अभिक्रिया की दर को व्यक्त करने के लिए अभिकारकों की सांद्रता पदों के घातांकों का योगफल है
3. अभिक्रिया की कोटि हमेशा पूर्ण संख्या होती है
4. कोटि केवल प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित किया जा सकती है
K for a zero order reaction is 2 x10-2 mol L-1 sec-1. If the concentration of the reactant after 25 sec is 0.5 M, the initial concentration must have been:
1. 0.5 M
2. 1.25 M
3. 12.5M
4. 1.0 M
एक शून्य कोटि अभिक्रिया के लिए K, 2 x10-2 mol L-1 sec-1 है। यदि 25 sec के बाद अभिकारक की सांद्रता 0.5 M है, तो प्रारंभिक सांद्रता होनी चाहिए:
(1) 0.5 M
(2) 1.25 M
(3) 12.5M
(4) 1.0 M
A drop of solution (volume 0.05 mL) contains 3.0 x10-6 mole of H+. If the rate constant of disappearance of H+ is 1.0x107 mol litre sec?. How long would it take for H+ in drop to disappear?
1. 6x10-8 sec
2. 6x10-7 sec
3. 6x10-9 sec
4. 6x10-10 sec
विलयन (आयतन 0.05 mL) की एक बूंद में H+ के 3.0 x10-6 मोल होते हैं। यदि H+ के विलुप्त होने की दर स्थिरांक 1.0x107 मोल लीटर सेकंड है? बूंद में H+ के लिए विलुप्त होने में कितना समय लगेगा?
(1) 6x10-8 sec
(2) 6x10-7 sec
(3) 6x10-9 sec
(4) 6x10-10 sec
For a reaction A Product, rate law is . The concentration of A left after time t when is:
1.
2.
3.
4.
Aउत्पाद, अभिक्रिया के लिए, दर नियम है। जब , A की सांद्रता समय t के बाद शेष है:
(1)
(2)
(3)
(4)
Mechanism of a hypothetical reaction
is given below
(i)
(ii)
(iii)
The overall order of the reaction will be
(a) 1
(b) 2
(c) 0
(d) 1.5
एक काल्पनिक अभिक्रिया की क्रियाविधि
नीचे दिया गया है
(i)
(ii)
(iii)
अभिक्रिया की समग्र कोटि होगी
(1) 1
(2) 2
(3) 0
(4) 1.5
The half-life period of a first order chemical reaction is 6.93 minutes. The time required for the completion of 99% of the chemical reaction will be (log 2 = 0.301):
1. 23.03 minutes
2. 46.06 minutes
3. 460.6 minutes
4. 230.3 minutes
प्रथमकोटि रासायनिक अभिक्रिया का अर्ध आयु काल 6.93 मिनट है। 99% रासायनिक अभिक्रिया के पूर्ण होने के लिए आवश्यक समय होगा (log 2 = 0.301):
(1) 23.03 मिनट
(2) 46.06 मिनट
(3) 460.6 मिनट
(4) 230.3 मिनट
The time for half-life of a first order reaction is 1 hr. What is the time taken for 87.5% completion of the reaction?
1. 1 hour
2. 2 hour
3. 3 hour
4. 4 hour
प्रथम कोटि की अभिक्रिया का अर्ध आयु काल 1 घंटा है। 87.5% अभिक्रिया पूर्ण होने में कितना समय लगता है?
(1) 1 घंटा
(2) 2 घंटा
(3) 3 घंटा
(4) 4 घंटा