An engine is supposed to operate between two reservoirs at temperature 727°C and 227°C. The maximum possible efficiency of such an engine is -

(1) 1/2

(2) 1/4

(3) 3/4

(4) 1

एक इंजन को 727 °C और 227 °C तापमान पर दो कोशों के बीच संचालित करना है। इस तरह के इंजन की अधिकतम संभावित दक्षता है -

(1) 1/2

(2) 1/4

(3) 3/4

(4) 1

A gas mixture consists of 2 moles of oxygen and 4 moles argon at temperature T. Neglecting all vibrational modes, the total internal energy of the system is 

(1) 4 RT

(2) 15 RT

(3) 9 RT

(4) 11 RT

T तापमान पर एक गैसीय मिश्रण में ऑक्सीजन के 2 मोल और आर्गन के 4 मोल हैं। सभी कंपन्न पदों को नगण्य मानते हुए, निकाय की कुल आंतरिक ऊर्जा है:

(1) 4 RT

(2) 15 RT

(3) 9 RT

(4) 11 RT

A cylindrical tube of uniform cross-sectional area A is fitted with two air tight frictionless pistons. The pistons are connected to each other by a metallic wire. Initially the pressure of the gas is P₀ and temperature is T₀, atmospheric pressure is also P₀. Now the temperature of the gas is increased to 2T₀, the tension in the wire will be

(1) 2 P₀A

(2) P₀A

(3) $\frac{P_{0}A}{2}$

(4) 4 P₀A

एकसमान अनुप्रस्थ-काट क्षेत्रफल A की एक बेलनाकार नली में दो वायुरोधी घर्षण रहित पिस्टन लगाए गए है। पिस्टन धातु के तार द्वारा एक दूसरे से जुड़े हुए हैं। प्रारंभ में गैस का दाब P₀ है और तापमान T₀ है, वायुमंडलीय दाब P₀ है। अब गैस का तापमान 2T₀ तक बढ़ाया जाता है, तार में तनाव होगा:

(1) 2P₀A

(2) P₀A

(3) $\frac{{\mathrm{P}}_0\mathrm{A}}{2}$

(4) 4P₀A

The molar heat capacity in a process of a diatomic gas if it does a work of $\frac{Q}{4}$ when a heat of Q is supplied to it is -

1. $\frac{2}{5}R$

2. $\frac{5}{2}R$

3. $\frac{10}{3}R$

4. $\frac{6}{7}R$

एक प्रक्रम में द्विपरमाणुक गैस की मोलर ऊष्मा धारिता क्या है यदि यह $\frac{Q}{4}$ कार्य करती है जब Q ऊष्मा दी जाती है: 

(1) $\frac{2}{5}R$

(2) $\frac{5}{2}R$

(3) $\frac{10}{3}R$

(4) $\frac{6}{7}R$

The temperature of a hypothetical gas increases to $\sqrt{2}$ times when compressed adiabatically to half the volume. Its equation can be written as

(1) PV^3/2 = constant

(2) PV^5/2 = constant

(3) PV^7/3 = constant

(4) PV^4/3 = constant

एक काल्पनिक गैस का ताप $\sqrt{2}$ गुना बढ़ जाता है, जब गैस को रुद्धोष्म विधि से संपीडित किया जाता है, जिससे इसका आयतन आधा हो जाता है। इसके समीकरण को लिखा जा सकता है:

(1) PV^3/2= नियतांक

(2) PV^5/2= नियतांक

(3) PV^7/3=नियतांक

(4) PV^4/3=नियतांक

When an ideal monoatomic gas is heated at constant pressure, fraction of heat energy supplied which increases the internal energy of gas, is 

(1) $\frac{2}{5}$

(2) $\frac{3}{5}$

(3) $\frac{3}{7}$

(4) $\frac{3}{4}$

जब एक आदर्श एकपरमाणुक गैस को नियत दाब में गर्म किया जाता है, तो आपूर्ति की जाने वाली ऊष्मीय ऊर्जा का  वह भाग जो गैस की आंतरिक ऊर्जा को बढ़ाता है,

(1) $\frac{2}{5}$

(2) $\frac{3}{5}$

(3) $\frac{3}{7}$

(4) $\frac{3}{4}$

Which one of the following gases possesses the largest internal energy?

(1) 2 moles of helium occupying 1m³ at 300 K

(2) 56 kg of nitrogen at  ${10}^5$ Nm^–2 and 300 K

(3) 8 grams of oxygen at 8 atm and 300 K

(4) 6 × 10²⁶ molecules of argon occupying 40 m³ at 900 K

निम्नलिखित गैसों में से किसमे सबसे अधिक आंतरिक ऊर्जा है?

(1) 300 K पर 1m³ हीलियम के 2 मोल 

(2) ${10}^5$Nm^–2 और 300K पर नाइट्रोजन के 56 kg

(3) 8 atm और 300K पर ऑक्सीजन के 8 ग्राम 

(4) 900 K पर 40 m³ आर्गन के 6 × 10²⁶ अणु

Two samples A and B of a gas initially at the same pressure and temperature are compressed from volume V to V/2 (A isothermally and B adiabatically). The final pressure of A is 

(1) Greater than the final pressure of B

(2) Equal to the final pressure of B

(3) Less than the final pressure of B

(4) Twice the final pressure of B

एक गैस के दो नमूने A और B प्रारंभ में समान दाब और तापमान पर आयतन V से V/2 तक (A समतापी विधि से और B रुद्धोष्म विधि से) संपीडित किए जाते है। A का अंतिम दाब है:

(1) B के अंतिम दाब से अधिक है 

(2) B के अंतिम दाब से बराबर है 

(3) B के अंतिम दाब से कम है 

(4) B के अंतिम दाब से दो गुना है 

A thermodynamic process is shown in the figure. The pressures and volumes corresponding to some points in the figure are : $P_A=3\times {10}^{4}Pa,P_B=8\times {10}^{4}Pa$ and $V_A=2\times {10}^{-3}{m}^3,V_D=5\times {10}^{-3}{m}^3$. In process AB, 600 J of heat is added to the system and in process BC, 200 J of heat is added to the system. The change in internal energy of the system in process AC would be 

(1) 560 J

(2) 800 J

(3) 600 J

(4) 640 J

एक ऊष्मागतिकीय प्रक्रम को चित्र में दिखाया गया है। चित्र में कुछ बिंदुओं के संगत दाब और आयतन हैं:$P_A=3\times {10}^{4}Pa,P_B=8\times {10}^{4}Pa$ और $V_A=2\times {10}^{-3}{m}^3,V_D=5\times {10}^{-3}{m}^3$। AB प्रक्रम में,  600 J ऊष्मा प्रदान की जाती है और BC प्रक्रम में 200 J ऊष्मा प्रदान की जाती है। प्रक्रम AC में निकाय की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन होगा: 

(1) 560 J

(2) 800 J

(3) 600 J

(4) 640 J

Thermodynamic process are indicated in the following diagram 

  Match the following:

             column-I            column-II

P.        Process-I      (a)    Adiabatic

Q.       Process-II      (b)   Isobaric 

R.       Process-III     (c)   Isochoric

S.       Process-IV     (d)   Isothermal

(a) $P\to a,Q\to c,R\to d,S\to b$

(b)$P\to c,Q\to a,R\to d,S\to b$

(c)$P\to c,Q\to d,R\to b,S\to a$

(d)$P\to c,Q\to d,R\to b,S\to a$

ऊष्मागतिक प्रक्रम निम्न आरेख में इंगित किये गए हैं

निम्नलिखित को मिलाएं:

 स्तंभ-I             स्तंभ-II

P. प्रक्रम- I      (a) रुद्धोष्म

Q. प्रक्रम- II    (b) समदाबीय

R. प्रक्रम- III   (c) समआयतनिक

S. प्रक्रम- IV    (d) समतापीय

(a) $P\to a,Q\to c,R\to d,S\to b$

(b)$P\to c,Q\to a,R\to d,S\to b$

(c)$P\to c,Q\to d,R\to b,S\to a$

(d)$P\to c,Q\to d,R\to b,S\to a$