The ground state energy of hydrogen atom is -13.6 eV. When its electron is in the first excited state, its excitation energy is:

(a) 3.4 eV                                (b) 6.8 eV

(c) 10.2 eV                              (d) zero 

 

हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था ऊर्जा -13.6 eV है। जब इसका इलेक्ट्रॉन प्रथम उत्तेजित अवस्था में होता है, तो इसकी उत्तेजित ऊर्जा होती है:

(a) 3.4 eV        (b) 6.8 eV

(c) 10.2 eV      (d) शून्य

The transition from the state n = 4 to n = 3 in a hydrogen-like atom results in ultraviolet radiation. Infrared radiation will be obtained in the transition 
(a) 2$\to$1                  (b) 3$\to$2
(c) 4$\to$2                  (d) 5$\to$4

एक हाइड्रोजन परमाणु में n = 4 से n = 3 अवस्था के संक्रमण से पराबैंगनी विकिरण में होता है। किस संक्रमण में अवरक्त विकिरण प्राप्त किया जाएगा?
(a) 2$\to$1        (b) 3$\to$2
(c) 4$\to$2        (d) 5$\to$4

The ratio of momenta of an electron and an $\mathrm{\alpha }$- particle which are accelerated from rest by a potential difference of 100 V is

1. 1                              2. $\sqrt{\frac{2{\mathrm{m}}_{\mathrm{e}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{\alpha }}}}$
3. $\sqrt{\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{e}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{\alpha }}}}$                      4. $\sqrt{\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{e}}}{2{\mathrm{m}}_{\mathrm{\alpha }}}}$

एक इलेक्ट्रॉन और एक $\mathrm{\alpha }$- कण जो 100 V के विभवांतर द्वारा विरामावस्था से त्वरित किया जाता हैै, के संवेगो का अनुपात है: 

1. 1

2.$\sqrt{\frac{2{\mathrm{m}}_{\mathrm{e}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{\alpha }}}}$
3. $\sqrt{\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{e}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{\alpha }}}}$

4.$\sqrt{\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{e}}}{2{\mathrm{m}}_{\mathrm{\alpha }}}}$

As per Bohr model, the minimum energy (in eV) required to remove the electron from the ground state of double ionized lithium (Z=3) is 

1. 1.51

2. 13.6 

3. 40.8

4. 122.4

बोहर मॉडल के अनुसार, द्विआयनित लिथियम (Z = 3) की निम्नतम अवस्था से इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा (eV में) है-

(1) 1.51       

(2) 13.6         

(3) 40.8               

(4) 122.4

Consider the spectral line resulting from transition n = 2 to n = 1 in the atoms and ions given below.  The shorterst wavelength is given by

1. Hydrogen atom

2. Deuterium

3. Singly ionised helium

4. Doubly ionised lithium

नीचे दिए गए परमाणुओं और आयनों में संक्रमण n = 2 से n = 1 के परिणामस्वरूप स्पेक्ट्रमी रेखा पर विचार कीजिए। सबसे छोटी तरंगदैर्ध्य किसके द्वारा दी जाती है

(1) हाइड्रोजन परमाणु

(2) ड्यूटेरियम

(3) एकल आयनित हीलियम

(4) द्विक आयनित लिथियम

The minimum energy required to excite a hydrogen atom from its ground state is

(a) 13.6 eV                   (b) -13.6 eV 
(c) 3.4 eV                     (d) 10.2 eV

अपनी मूल अवस्था से हाइड्रोजन परमाणु को उत्तेजित करने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा है:

(a) 13.6 eV            (b) -13.6 eV
(c) 3.4 eV              (d) 10.2 eV

The ratio of areas within the electron orbits for the first excited state to the ground state for hydrogen atom is

1. 16 : 1             

2. 18 : 1

3. 4 : 1               

4. 2 : 1

हाइड्रोजन परमाणु के लिए पहली उत्तेजित अवस्था से लेकर मूल अवस्था तक इलेक्ट्रॉन कक्षाओं के भीतर के क्षेत्रों का अनुपात है:

1. 16 : 1         2. 18 : 1
3. 4 : 1           4. 2 : 1

Bohr's atom model assumes 

(1) The nucleus is of infinite mass and is at rest

(2) Electrons in a quantized orbit will not radiate energy

(3) Mass of electron remains constant

(4) All the above conditions

बोहर के परमाणु मॉडल की मान्यताएँ है कि -
(a) नाभिक अनंत द्रव्यमान का है और विरामावस्था पर है।
(b) क्वांटित कक्षा में इलेक्ट्रॉन ऊर्जा का विकिरण नहीं करेंगे।
(c) इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान नियत रहता है।
(d) उपरोक्त सभी प्रतिबंध

The size of an atom is of the order of

(a) ${10}^{-8}$ m         (b) ${10}^{-10}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{m}$ 
(c) ${10}^{-12}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{m}$        (d) ${10}^{-14}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{m}$

एक परमाणु का आकार किस कोटि का है?

(a) ${10}^{-8}$m            (b) ${10}^{-10}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{m}$ 
(c) ${10}^{-12}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{m}$          (d) ${10}^{-14}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{m}$

An electron in the n = 1 orbit of hydrogen atom is bound by 13.6 eV. If a hydrogen atom is in the n = 3 state, how much energy is required to ionize it 
(a) 13.6 eV                      (b) 4.53 eV
(c) 3.4 eV                        (d) 1.51 eV

हाइड्रोजन परमाणु की n = 1 कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन को 13.6 eV से बद्ध किया जाता है। यदि हाइड्रोजन परमाणु n = 3 अवस्था में है, तब इसे आयनित करने के लिए कितनी ऊर्जा की आवश्यकता होती है?
(a) 13.6 eV              (b) 4.53 eV
(c) 3.4 eV                (d) 1.51 eV