The diagram shows the energy levels for an electron in a certain atom. Which transition shown represents the emission of a photon with the most energy?

1. I   

2. II

3. III 

4. IV

आरेख एक निश्चित परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन के लिए ऊर्जा के स्तरों को दर्शाता है। कौन सा संक्रमण सबसे अधिक ऊर्जा वाले फोटॉन के उत्सर्जन को निरूपित करता है?

(1) I             (2) II                 (3) III                  (4) IV

An ionic atom equivalent to hydrogen atom has wavelength equal to 1/4 of the wavelengths of hydrogen lines. The ion will be 
(a) ${\mathrm{He}}^{+}$         (b) ${\mathrm{Li}}^{++}$
(c) ${\mathrm{Ne}}^{9+}$        (d) ${\mathrm{Na}}^{10+}$

हाइड्रोजन परमाणु के समतुल्य एक आयनिक परमाणु में हाइड्रोजन रेखाओं की तरंगदैर्ध्य की 1/4 के बराबर तरंगदैर्ध्य है। आयन कौन-सा होगा?
(a) ${\mathrm{He}}^{+}$              (b) ${\mathrm{Li}}^{++}$
(c) ${\mathrm{Ne}}^{9+}$             (d) ${\mathrm{Na}}^{10+}$

The frequency of 1st line of Balmer series in ${\mathrm{H}}_2$ atom is ${\mathrm{v}}_0$. The frequency of line emitted by singly ionised He atom is

(1) 2${\mathrm{v}}_0$          

(2) 4${\mathrm{v}}_0$

(3) ${\mathrm{v}}_0$/2         

(4) ${\mathrm{v}}_0$/4

${\mathrm{H}}_2$ परमाणु में बामर श्रेणी की पहली रेखा की आवृत्ति ${\mathrm{v}}_0$ है। एकल आयनित He परमाणु द्वारा उत्सर्जित रेखा की आवृत्ति की गणना कीजिए:

(1) 2${\mathrm{v}}_0$

(2) 4${\mathrm{v}}_0$

(3) ${\mathrm{v}}_0$/2

(4) ${\mathrm{v}}_0$/4

When a hydrogen atom is raised from the ground state to excited state

1. both KE and PE increase

2. both KE and PE decrease

3. PE increases and KE decreases

4. PE decreases and KE increases

जब एक हाइड्रोजन परमाणु को निम्नतम अवस्था से उत्तेजित अवस्था में उत्तेजित किया जाता है:

(1) गतिज ऊर्जा और स्थितिज ऊर्जा दोनों बढ़ती हैं 

(2) गतिज ऊर्जा और स्थितिज ऊर्जा दोनों घटती हैं 

(3) स्थितिज ऊर्जा बढ़ती है और गतिज ऊर्जा घटती है

(4) स्थितिज ऊर्जा घटती है और गतिज ऊर्जा बढ़ती है

Magnetic moment due to the motion of the electron in ${\mathrm{n}}^{\mathrm{th}}$  energy state of a hydrogen atom is proportional to

1.  n

2.  ${\mathrm{n}}^0$

3.  ${\mathrm{n}}^5$

4.  ${\mathrm{n}}^3$

एक हाइड्रोजन परमाणु की $\text{n वीं }$ऊर्जा अवस्था में इलेक्ट्रॉन की गति के कारण चुंबकीय आघूर्ण किसके अनुक्रमानुपाती होता है?

1.  n

2.  ${\mathrm{n}}^0$

3.  ${\mathrm{n}}^5$

4.  ${\mathrm{n}}^3$

The figure indicates the energy level diagram of an atom and the origin of six spectral lines in emission (e.g. line no. 5 arises from the transition from level B to A). The following spectral lines will also occur in the absorption spectrum

(a) 1, 4, 6                      (b) 4, 5, 6
(c) 1, 2, 3                      (d) 1, 2, 3, 4, 5, 6

निम्नलिखित आरेख एक परमाणु के ऊर्जा स्तर आरेख और उत्सर्जन में छठवीं स्पेक्ट्रम रेखाओं की उत्पत्ति को दर्शाता है (जैसे कि रेखा संख्या 5, स्तर B से A तक के संक्रमण से उत्पन्न होती है)। निम्नलिखित में से कौन-सी स्पेक्ट्रमी रेखाएँ भी अवशोषण स्पेक्ट्रम में प्राप्त होंगी?

(a) 1, 4, 6                      (b) 4, 5, 6
(c) 1, 2, 3                      (d) 1, 2, 3, 4, 5, 6

In any Bohr orbit of the hydrogen atom, the ratio of kinetic energy to potential energy of the electron is
(a) 1/2                    (b) 2
(c) $-1/2$                (d) – 2

हाइड्रोजन परमाणु की किसी भी बोहर कक्षा में, इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा से स्थितिज ऊर्जा का अनुपात क्या है?
(a) 1/2                    (b) 2
(c) $-1/2$                (d) – 2

The ionization potential for second He electron is
(a) 13.6 eV                 (b) 27.2 eV
(c) 54.4 eV                 (d) 100 eV

दूसरे He इलेक्ट्रॉन के लिए आयनन विभव की गणना कीजिए:
(a) 13.6 eV              (b) 27.2 eV
(c) 54.4 eV              (d) 100 eV

The energy required to knock out the electron in the third orbit of a hydrogen atom is equal to
(a) 13.6 eV           (b) $+\frac{13.6}{9}\mathrm{eV}$
(c) $-\frac{13.6}{3}\mathrm{eV}$       (d) $-\frac{3}{13.6}\mathrm{eV}$

हाइड्रोजन परमाणु की तीसरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा किसके बराबर है?
(a) 13.6 ev                   (b) $+\frac{13.6}{9}\mathrm{eV}$
(c) $-\frac{13.6}{3}\mathrm{eV}$               (d) $-\frac{3}{13.6}\mathrm{eV}$

Hydrogen atom in ground state is excited by a monochromatic radiation of λ=975Å. The number of spectral lines in the resulting spectrum emitted will be:

(a)3

(b)2

(c)6

(d)10

निम्नतम अवस्था में हाइड्रोजन परमाणु को λ=975 Å के एक एकवर्णीय विकिरण द्वारा उत्तेजित किया जाता है। परिणामी स्पेक्ट्रम में उत्सर्जित होने वाली स्पेक्ट्रमी रेखाओं की संख्या होगी:

(a) 3

(b) 2

(c) 6

(d) 10