K for a zero order reaction is 2 x10^-2 mol L^-1 sec^-1. If the concentration of the reactant after 25 sec is 0.5 M, the initial concentration must have been:

1. 0.5 M

2. 1.25 M

3. 12.5M

4. 1.0 M

एक शून्य कोटि अभिक्रिया के लिए K, 2 x10^-2 mol L^-1 sec^-1 है। यदि 25 sec के बाद अभिकारक की सांद्रता 0.5 M है, तो प्रारंभिक सांद्रता होनी चाहिए:

(1) 0.5 M

(2) 1.25 M

(3) 12.5M

(4) 1.0 M

A drop of solution (volume 0.05 mL) contains 3.0 x10^-6 mole of H⁺. If the rate constant of disappearance of H+ is 1.0x10⁷ mol litre sec?. How long would it take for H⁺ in drop to disappear?

1. 6x10^-8 sec

2. 6x10^-7 sec

3. 6x10^-9 sec

4. 6x10^-10 sec

विलयन (आयतन 0.05 mL) की एक बूंद में H⁺ के 3.0 x10^-6 मोल होते हैं। यदि H⁺ के विलुप्त होने की दर स्थिरांक 1.0x10⁷ मोल लीटर सेकंड है? बूंद में H⁺ के लिए विलुप्त होने में कितना समय लगेगा?

(1) 6x10^-8 sec

(2) 6x10^-7 sec

(3) 6x10^-9 sec

(4) 6x10^-10 sec

For a reaction A$\stackrel{ }{\to }$ Product, rate law is $-\frac{d\left[A\right]}{dt}=K[A{]}_0$. The concentration of A left after time t when $t=\frac{1}{K}$ is:

1. $\frac{[A{]}_0}{e}$

2. $[A{]}_0 \times e$

3. $\frac{[A{]}_0}{e^2}$

4. $\frac{1}{[A{]}_0}$

A$\stackrel{ }{\to }$उत्पाद, अभिक्रिया के लिए, दर नियम $-\frac{d\left[A\right]}{dt}=K[A{]}_0$ है। जब $t=\frac{1}{K}$ , A की सांद्रता समय t के बाद शेष है:

(1) $\frac{[A{]}_0}{e}$

(2) $[A{]}_0 \times e$

(3) $\frac{[A{]}_0}{e^2}$

(4) $\frac{1}{[A{]}_0}$

Mechanism of a hypothetical reaction

${\mathrm{X}}_2 + {\mathrm{Y}}_2 \stackrel{ }{\to } 2\mathrm{XY}$ is given below

(i) ${\mathrm{X}}_2 \stackrel{ }{\rightleftharpoons } \mathrm{X} + \mathrm{X} \left(\mathrm{fast}\right)$

(ii) $\mathrm{X} + {\mathrm{Y}}_2 \stackrel{ }{\to } \mathrm{XY} + \mathrm{Y} \left(\mathrm{slowest}\right)$

(iii) $\mathrm{X} + \mathrm{Y} \stackrel{ }{\to }\mathrm{XY} \left(\mathrm{fast}\right)$

The overall order of the reaction will be

(a) 1

(b) 2

(c) 0

(d) 1.5

एक काल्पनिक अभिक्रिया की क्रियाविधि 

${\mathrm{X}}_2 + {\mathrm{Y}}_2 \stackrel{ }{\to } 2\mathrm{XY}$ नीचे दिया गया है

(i) ${\mathrm{X}}_2 \stackrel{ }{\rightleftharpoons } \mathrm{X} + \mathrm{X} \left(\text{तेज}\right)$

(ii) $\mathrm{X} + {\mathrm{Y}}_2 \stackrel{ }{\to } \mathrm{XY} + \mathrm{Y} \left(\text{धीमा}\right)$

(iii) $\mathrm{X} + \mathrm{Y} \stackrel{ }{\to }\mathrm{XY} \left(\text{तेज}\right)$

अभिक्रिया की समग्र कोटि होगी

(1) 1

(2) 2

(3) 0

(4) 1.5

The half-life period of a first order chemical reaction is 6.93 minutes. The time required for the completion of 99% of the chemical reaction will be (log 2 = 0.301):

1. 23.03 minutes

2. 46.06 minutes

3. 460.6 minutes

4. 230.3 minutes

प्रथमकोटि रासायनिक अभिक्रिया का अर्ध आयु काल 6.93 मिनट है। 99% रासायनिक अभिक्रिया के पूर्ण होने के लिए आवश्यक समय होगा (log 2 = 0.301):

(1) 23.03 मिनट

(2) 46.06 मिनट

(3) 460.6 मिनट

(4) 230.3 मिनट

The time for half-life of a first order reaction is 1 hr. What is the time taken for 87.5% completion of the reaction?

1. 1 hour

2. 2 hour

3. 3 hour

4. 4 hour

प्रथम कोटि की अभिक्रिया का अर्ध आयु काल 1 घंटा है। 87.5% अभिक्रिया पूर्ण होने में कितना समय लगता है?

(1) 1 घंटा

(2) 2 घंटा

(3) 3 घंटा

(4) 4 घंटा

A reaction A₂ + B₂ $\to$ 2AB occurs by the following mechanism;

A₂ $\to$ A + A               .....(slow)

A + B₂ $\to$ AB + B       .....(fast)

A + B $\to$ AB               .....(fast)

Its order would be:

1. 3/2

2. 1

3. zero

4. 2

एक अभिक्रिया A₂+ B₂ $\to$2AB निम्नलिखित क्रियाविधि द्वारा होती है;

A₂ $\to$A + A ..... (धीमा)

A + B₂ $\to$AB + B  ..... (तेज)

A + B $\to$AB..... (तेज)

इसकी कोटि होगी:

(1) 3/2

(2) 1

(3) शून्य 

(4) 2

Which of the following correctly represents the variation of the rate of the reaction with temperature ?

(A)                              

(B) 

(C)                                

(D) 

निम्नलिखित में से कौन सा तापमान के साथ अभिक्रिया की दर की परिवर्तन को सही ढंग से दर्शाता है?

(1) 

(2) 

(3)   

(4) 

Assertion : Liquid bromine reacts slowly as compared to bromine vapour.

Reason : In liquid bromine, the bromine molecules are held together by a force which is much weaker than the force existing between the two molecules of bromine in the vapour phase.

अभिकथन: ब्रोमीन वाष्प की तुलना में द्रव ब्रोमीन धीरे-धीरे अभिक्रिया करती है।

कारण: द्रव ब्रोमीन में, ब्रोमीन के अणुओं को एक बल द्वारा एक साथ धारण किए जाते हैं जो वाष्प प्रावस्था में ब्रोमीन के दो अणुओं के बीच उपस्थित बल से बहुत दुर्बल होता है।

Rate constant of reaction can be expressed by Arrhenius equation as,

                             $K=A{e}^{\raisebox{1ex}{$-E_a$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$RT$}\right.}$   

In this equation, ${\mathrm{E}}_{\mathrm{a}}$ represents:

1. the energy above which all the colliding molecules will react

2. the energy below which colliding molecules will not react

3. the total energy of the reacting molecules at a temperature, T

4. the fraction of molecules with energy greater than the activation energy of the reaction

आरेनियस समीकरण द्वारा अभिक्रिया की दर स्थिरांक इसप्रकार व्यक्त की जा सकती है,

$K=A{e}^{\raisebox{1ex}{$-E_a$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$RT$}\right.}$   

इस समीकरण में, ${\mathrm{E}}_{\mathrm{a}}$निरूपित करता है:

(1) वह ऊर्जा जिसके ऊपर सभी संघट्ट अणु अभिक्रिया करेंगे

(2) वह ऊर्जा जिसके नीचे सभी संघट्ट अणु अभिक्रिया नहीं करेंगे

(3) एक तापमान,T पर अभिक्रियाशील अणुओं की कुल ऊर्जा

(4) अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा से अधिक ऊर्जा वाले अणुओं का अंश