The time for half-life of a first order reaction is 1 hr. What is the time taken for 87.5% completion of the reaction?

1. 1 hour

2. 2 hour

3. 3 hour

4. 4 hour

प्रथम कोटि की अभिक्रिया का अर्ध आयु काल 1 घंटा है। 87.5% अभिक्रिया पूर्ण होने में कितना समय लगता है?

(1) 1 घंटा

(2) 2 घंटा

(3) 3 घंटा

(4) 4 घंटा

A reaction A₂ + B₂ $\to$ 2AB occurs by the following mechanism;

A₂ $\to$ A + A               .....(slow)

A + B₂ $\to$ AB + B       .....(fast)

A + B $\to$ AB               .....(fast)

Its order would be:

1. 3/2

2. 1

3. zero

4. 2

एक अभिक्रिया A₂+ B₂ $\to$2AB निम्नलिखित क्रियाविधि द्वारा होती है;

A₂ $\to$A + A ..... (धीमा)

A + B₂ $\to$AB + B  ..... (तेज)

A + B $\to$AB..... (तेज)

इसकी कोटि होगी:

(1) 3/2

(2) 1

(3) शून्य 

(4) 2

Which of the following correctly represents the variation of the rate of the reaction with temperature ?

(A)                              

(B) 

(C)                                

(D) 

निम्नलिखित में से कौन सा तापमान के साथ अभिक्रिया की दर की परिवर्तन को सही ढंग से दर्शाता है?

(1) 

(2) 

(3)   

(4) 

Assertion : Liquid bromine reacts slowly as compared to bromine vapour.

Reason : In liquid bromine, the bromine molecules are held together by a force which is much weaker than the force existing between the two molecules of bromine in the vapour phase.

अभिकथन: ब्रोमीन वाष्प की तुलना में द्रव ब्रोमीन धीरे-धीरे अभिक्रिया करती है।

कारण: द्रव ब्रोमीन में, ब्रोमीन के अणुओं को एक बल द्वारा एक साथ धारण किए जाते हैं जो वाष्प प्रावस्था में ब्रोमीन के दो अणुओं के बीच उपस्थित बल से बहुत दुर्बल होता है।

Rate constant of reaction can be expressed by Arrhenius equation as,

                             $K=A{e}^{\raisebox{1ex}{$-E_a$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$RT$}\right.}$   

In this equation, ${\mathrm{E}}_{\mathrm{a}}$ represents:

1. the energy above which all the colliding molecules will react

2. the energy below which colliding molecules will not react

3. the total energy of the reacting molecules at a temperature, T

4. the fraction of molecules with energy greater than the activation energy of the reaction

आरेनियस समीकरण द्वारा अभिक्रिया की दर स्थिरांक इसप्रकार व्यक्त की जा सकती है,

$K=A{e}^{\raisebox{1ex}{$-E_a$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$RT$}\right.}$   

इस समीकरण में, ${\mathrm{E}}_{\mathrm{a}}$निरूपित करता है:

(1) वह ऊर्जा जिसके ऊपर सभी संघट्ट अणु अभिक्रिया करेंगे

(2) वह ऊर्जा जिसके नीचे सभी संघट्ट अणु अभिक्रिया नहीं करेंगे

(3) एक तापमान,T पर अभिक्रियाशील अणुओं की कुल ऊर्जा

(4) अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा से अधिक ऊर्जा वाले अणुओं का अंश

In a reaction, the rate expression is, rate = K[A][B]^2/3[C]⁰ , the order of reaction is:

1. 1

2. 2

3. 5/3

4. zero

एक अभिक्रिया में, दर व्यंजक, दर = K[A][B]^2/3[C]⁰ है, अभिक्रिया की कोटि है:

1. 1

2. 2

3. 5/3

4. शून्य 

The t_0.5 for the first order reaction.

PCl₅(g) $\to$PCl₃(g) + Cl₂(g) is 20 min. The time in which the conc. of PCl₅ reduces to 25% of the initial conc. is close to 

1. 22 min

2. 40 min

3. 90 min

4. 50 min

t_0.5 के लिए प्रथम कोटि की अभिक्रिया PCl₅(g) $\to$PCl₃(g) + Cl₂(g) 20 min है। वह समय जिसमें PCl₅ की सांद्रता प्रारंभिक सांद्रता से 25% तक कम हो जाती है। किसके करीब है-

1. 22 min

2. 40 min

3. 90 min

4. 50 min

The rate constant for a second order reaction is 8x10^-5 M^-1 min^-1 . How long will it take a 1M solution to be reduced to 0.5M?

1. 8.665 x 10³ minute

2. 8 x 10^-5 minute

3. 1.25 x 10⁴ minute

4. 4x10^-5 minute

द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक 8x10^-5 M^-1 min^-1 है। 1M विलयन को 0.5M तक कम करने के लिए कितना समय लगेगा?

(1) 8.665 x 10³ min

(2) 8 x 10^-5 min

(3) 1.25 x 10⁴ min

(4) 4x10^-5 min

Which order of reaction obeys the relation t_1/2 = 1/Ka?

1. First

2. Second

3. Third

4. Zero

अभिक्रिया की कौन सा कोटि संबंध t_1/2 = 1/K_a का पालन करती है?

(1) प्रथम 

(2) द्वितीय 

(3) तृतीय 

(4) शून्य 

Time required to decompose half of the substance for (n)th order reaction is propotional to:-

1. 1/a^n-1

2. a^1-n

3. a^n-1

4. Both 1 and 2

(n)वीं कोटि की अभिक्रिया के लिए पदार्थ के आधे को वियोजित करने के लिए आवश्यक समय समानुपाती है:-

1. 1/a^n-1

2. a^1-n

3. a^n-1

4. दोनों 1 और 2