Which is correct at equilibrium?

1. $∆$H = 0              2. $∆$G_Total=0

3. $∆$S_Total=0          4. $∆$E=0

साम्यावस्था पर कौन सा सही है?

1. $∆$H = 0                  2. $∆$G_कुल = 0

3. $∆$S_कुल = 0              4. $∆$E = 0

One mole of an ideal monoatomic gas expands isothermally against constant external pressure of 1 atm from initial volume of 1L to a state where its final pressure becomes equal to external pressure. If initial temperature of gas is 300 K then total entropy change of system in the above process is :

[R = 0.082 L atm mol^–1 K^–1 = 8.3 J mo1^–1K^–1].

(1) 0

(2) Rln (24.6)

(3) Rln (2490)

(4) $\frac{3}{2}$Rln(24.6)

एक आदर्श एकपरमाण्विक गैस का एक मोल, समतापीय रूप से 1L के प्रारंभिक आयतन से 1 atm के स्थिर बाहरी दाब के विरुद्ध उस अवस्था में विस्तारित है, जहाँ उसका अंतिम दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है। यदि गैस का प्रारंभिक तापमान 300 K है तो उपरोक्त प्रक्रम में निकाय की कुल एंट्रॉपी परिवर्तन है:

[R = 0.082 L atm mol^–1 K^–1 = 8.3 J mo1^–1K^–1]

(1) 0

(2) Rln (24.6)

(3) Rln (2490)

(4) $\frac{3}{2}$Rln(24.6)

Work done during isothermal expansion of one mole of an ideal gas from 10 atm to 1 atm at 300 K is (Gas constant = 2)

(1) 938.8 cal.

(2) 1138.8 cal.

(3) 1381.8 cal.

(4) 1581.8 cal.

300 K पर 10 atm से 1 atm तक एक आदर्श गैस के एक मोल के समतापीय प्रसार के दौरान किया गया कार्य है: (गैस स्थिरांक = 2)                                                                              [AIIMS 2000]

(1) 938.8 cal

(2) 1138.8 cal

(3) 1381.8 cal

(4) 1581.8 cal

At 1000 K water vapour at 1 atm. has been found to be dissociated into H₂ and O₂ to the extent of 3 x 10^–6 %.Calculate the free energy decrease of the system, assuming ideal behaviour.

(1) –ΔG = 90,060 cal

(2) –ΔG = 20 cal

(3) –ΔG = 480 cal

(4) –ΔG = –45760 cal

1 atm पर 1000 K पर जल वाष्प को H₂ और O₂ में 3 x 10^-6 % की सीमा तक वियोजित पाया गया है। आदर्श व्यवहार मानकर, निकाय की मुक्त ऊर्जा में कमीकी गणना कीजिए।

(1) –ΔG = 90,060 cal

(2) –ΔG = 20 cal

(3) –ΔG = 480 cal

(4) –ΔG = –45760 cal

In the reaction for the transition of carbon in the diamond form to carbon in the graphite form, ΔH is –453.5 cal. This points out that

(1) Graphite is chemically different from diamond

(2) Graphite is as stable as diamond

(3) Graphite is more stable than diamond

(4) Diamond is more stable than graphite

ग्रेफाइट रूप में कार्बन को हीरे के रूप में कार्बन के संक्रमण के लिए अभिक्रिया में, ΔH -1453.5 cal है। यह इंगित करता है कि-  [BHU 1981; KCET 1986, 89]

(1) ग्रेफाइट हीरे से रासायनिक रूप से भिन्न होता है

(2) ग्रेफाइट हीरे की तरह स्थायी होता है

(3) ग्रेफाइट हीरे की तुलना में अधिक स्थायी होता है

(4) हीरा ग्रेफाइट से अधिक स्थायी होता है

Equal volumes of monoatomic and diatomic gases at same initial temperature and pressure are mixed. The ratio of specific heats of the mixture (C_p/C_v) will be [AFMC 2002]

(1) 1

(2) 2

(3) 1.67

(4) 1.5

समान प्रारंभिक तापमान और दाब पर एकपरमाण्विक और द्विपरमाण्विक गैसों के बराबर आयतन मिश्रित किये गए है। मिश्रण के विशिष्ट ऊष्मा का अनुपात (C_p/C_v) होगा                                [AFMC 2002]

(1) 1

(2) 2

(3) 1.67

(4) 1.5

A gas mixture consisting of 3.67 litres of ethylene and methane on complete combustion at ${25}^{\circ }C$ produces 6.11 litres of CO₂. Find out the amount of heat evolved on burning one litre of the gas mixture. The heats of combustion of ethylene and methane are -1423 and -891 kJ mol^-1, respectively, at ${25}^{\circ }C$.

1. 30.88 kJ

2. 20.28 kJ

3. 50.88 kJ

4. 60.18 kJ

${25}^{\circ }C$ पर पूर्ण दहन पर 3.67 लीटर एथिलीन और मेथेन से युक्त गैस मिश्रण CO₂ के 6.11 लीटर का उत्पादन करता है। गैस मिश्रण के एक लीटर जलने पर मुक्त हुई ऊष्मा की मात्रा ज्ञात कीजिए। ${25}^{\circ }C$ पर एथिलीन और मेथेन के दहन की ऊष्मा क्रमशः -1423 और -891  kJ mol^-1 हैं।  

1. 30.88 kJ

2. 20.28 kJ

3. 50.88 kJ

4. 60.18 kJ

Warming ammonium chloride with sodium hydroxide in a test tube is an example of:

1. closed system

2. Isolated system

3. open system

4. None of these

परखनली में सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अमोनियम क्लोराइड को गर्म करना, किसका एक उदाहरण है:

1. संवृत निकाय 

2. विलगित निकाय 

3. खुला निकाय 

4. इनमें से कोई नहीं

An ideal gas is taken from the same initial pressure P₁ to the same final pressure P₂ by three different processes. If it is known that point 1 corresponds to a reversible adiabatic and point 2 corresponds to a single stage adiabatic then

(1) Point 3 may be a two stage adiabatic.

(2) the average K.E. of the gas is maximum at point 1

(3) Work done by surrounding in reaching point number '3' will be maximum

(4) If point4 and point 5 lie along a reversible isotherm then T₅ < T₁.

एक आदर्श गैस को एक ही प्रारंभिक दाब P₁ से एक ही अंतिम दबाव P₂ में तीन अलग-अलग प्रक्रमों द्वारा लिया जाता है। यदि यह ज्ञात है कि बिंदु 1 उत्क्रमणीय रूद्धोष्म और बिंदु 2 एकल चरण रूद्धोष्म से संबंधित है, तब 

(1) बिंदु 3 एक दो चरण रूद्धोष्म हो सकता है।

(2) औसत गतिज ऊर्जा बिंदु 1 पर गैस अधिकतम है

(3) बिंदु संख्या '3' तक पहुँचने में परिवेश द्वारा किया गया कार्य अधिकतम होगा

(4) यदि बिंदु 4 और बिंदु 5 एक उत्क्रमणीय समतापी के साथ स्थित हैं तब T₅ < T₁

The correct thermodynamic conditions for the spontaneous reaction at all temperatures is

$\left(\mathrm{a}\right) ∆\mathrm{H}>0 \mathrm{and} ∆\mathrm{S}<0$
$\left(\mathrm{b}\right) ∆\mathrm{H}<0 \mathrm{and} ∆\mathrm{S}>0$
$\left(\mathrm{c}\right) ∆\mathrm{H}<0 \mathrm{and} ∆\mathrm{S}<0$
$\left(\mathrm{d}\right) ∆\mathrm{H}<0 \mathrm{and} ∆\mathrm{S}=0$

सभी तापमानों पर स्वत: अभिक्रिया के लिए सही ऊष्मागतिक शर्तें हैं

$$\begin{gathered} \left(1\right) ∆\mathrm{H}>0 \text{और} ∆\mathrm{S}<0 \\ \left(2\right) ∆\mathrm{H}<0 \text{और} ∆\mathrm{S}>0 \\ \left(3\right) ∆\mathrm{H}<0 \text{और} ∆\mathrm{S}<0 \\ \left(4\right) ∆\mathrm{H}<0 \text{और} ∆\mathrm{S}=0 \end{gathered}$$