A gas mixture consisting of 3.67 litres of ethylene and methane on complete combustion at ${25}^{\circ }C$ produces 6.11 litres of CO₂. Find out the amount of heat evolved on burning one litre of the gas mixture. The heats of combustion of ethylene and methane are -1423 and -891 kJ mol^-1, respectively, at ${25}^{\circ }C$.

1. 30.88 kJ

2. 20.28 kJ

3. 50.88 kJ

4. 60.18 kJ

${25}^{\circ }C$ पर पूर्ण दहन पर 3.67 लीटर एथिलीन और मेथेन से युक्त गैस मिश्रण CO₂ के 6.11 लीटर का उत्पादन करता है। गैस मिश्रण के एक लीटर जलने पर मुक्त हुई ऊष्मा की मात्रा ज्ञात कीजिए। ${25}^{\circ }C$ पर एथिलीन और मेथेन के दहन की ऊष्मा क्रमशः -1423 और -891  kJ mol^-1 हैं।  

1. 30.88 kJ

2. 20.28 kJ

3. 50.88 kJ

4. 60.18 kJ

Warming ammonium chloride with sodium hydroxide in a test tube is an example of:

1. closed system

2. Isolated system

3. open system

4. None of these

परखनली में सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अमोनियम क्लोराइड को गर्म करना, किसका एक उदाहरण है:

1. संवृत निकाय 

2. विलगित निकाय 

3. खुला निकाय 

4. इनमें से कोई नहीं

An ideal gas is taken from the same initial pressure P₁ to the same final pressure P₂ by three different processes. If it is known that point 1 corresponds to a reversible adiabatic and point 2 corresponds to a single stage adiabatic then

(1) Point 3 may be a two stage adiabatic.

(2) the average K.E. of the gas is maximum at point 1

(3) Work done by surrounding in reaching point number '3' will be maximum

(4) If point4 and point 5 lie along a reversible isotherm then T₅ < T₁.

एक आदर्श गैस को एक ही प्रारंभिक दाब P₁ से एक ही अंतिम दबाव P₂ में तीन अलग-अलग प्रक्रमों द्वारा लिया जाता है। यदि यह ज्ञात है कि बिंदु 1 उत्क्रमणीय रूद्धोष्म और बिंदु 2 एकल चरण रूद्धोष्म से संबंधित है, तब 

(1) बिंदु 3 एक दो चरण रूद्धोष्म हो सकता है।

(2) औसत गतिज ऊर्जा बिंदु 1 पर गैस अधिकतम है

(3) बिंदु संख्या '3' तक पहुँचने में परिवेश द्वारा किया गया कार्य अधिकतम होगा

(4) यदि बिंदु 4 और बिंदु 5 एक उत्क्रमणीय समतापी के साथ स्थित हैं तब T₅ < T₁

The correct thermodynamic conditions for the spontaneous reaction at all temperatures is

$\left(\mathrm{a}\right) ∆\mathrm{H}>0 \mathrm{and} ∆\mathrm{S}<0$
$\left(\mathrm{b}\right) ∆\mathrm{H}<0 \mathrm{and} ∆\mathrm{S}>0$
$\left(\mathrm{c}\right) ∆\mathrm{H}<0 \mathrm{and} ∆\mathrm{S}<0$
$\left(\mathrm{d}\right) ∆\mathrm{H}<0 \mathrm{and} ∆\mathrm{S}=0$

सभी तापमानों पर स्वत: अभिक्रिया के लिए सही ऊष्मागतिक शर्तें हैं

$$\begin{gathered} \left(1\right) ∆\mathrm{H}>0 \text{और} ∆\mathrm{S}<0 \\ \left(2\right) ∆\mathrm{H}<0 \text{और} ∆\mathrm{S}>0 \\ \left(3\right) ∆\mathrm{H}<0 \text{और} ∆\mathrm{S}<0 \\ \left(4\right) ∆\mathrm{H}<0 \text{और} ∆\mathrm{S}=0 \end{gathered}$$

If the enthalpy change for the transition of liquid water to steam is 30 kJ mol^-1 at 27°C,

the entropy change for the process would be

1. 1.0 J mol^-1k^-1

2. 0.1 J mol^-1k^-1

3. 100 J mol^-1k^-1

4. 10 J mol^-1k^-1

यदि 27°C पर द्रव जल को भाप में बदलने के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन 30 kJ mol^-1 है, प्रक्रम के लिए एंट्रॉपी परिवर्तन होगा?

(1) 1.0 J mol^-1k^-1

(2) 0.1 J mol^-1k^-1

(3) 100 J mol^-1k^-1

(4) 10 J mol^-1k^-1

The enthalpy of neutralization of which of the following acids and bases is nearly –13.6 Kcal [Roorkee 1999]

(1) HCN and NaOH

(2) HCl and KOH

(3) HCl and HCN

(4) HCl and NH₄OH

निम्नलिखित में से कौन से अम्ल और क्षार की उदासीनीकरण की एन्थैल्पी लगभग -13.6 Kcal है-       [Roorkee 1999]

(1) HCN और NaOH

(2) HCl और KOH

(3) HCl और HCN

(4) HCl और NH₄OH

Which of the following compounds will absorb the maximum quantity of heat when dissolved in the same amount of water ? The heats of solution of these compounds at 25°C in kJ/mole of each solute is given in brackets [AMU (Engg.) 2000]

(1) $HN{O}_3(\Delta H=-33)$

(2) $KCl(\Delta H=+17.64)$

(3) $N{H}_{4}N{O}_3(\Delta H=+25.5)$

(4) $HCl(\Delta H=-74.1)$

निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक जल की समान मात्रा में घोलने पर अधिकतम मात्रा में ऊष्मा को अवशोषित करेगा? प्रत्येक विलेय की kJ/mole में 25°C पर इन यौगिकों के विलयन की ऊष्मा को कोष्ठक में दिया जाता है।[AMU (Engg.) 2000]

(1) $HN{O}_3(\Delta H=-33)$

(2) $KCl(\Delta H=+17.64)$

(3) $N{H}_{4}N{O}_3(\Delta H=+25.5)$

(4) $HCl(\Delta H=-74.1)$

The heat of combustion of ethylene at ${17}^{\circ }C$ and at constant volume is -332.19 kcals. What is the value at constant pressure, given that water is in liquid state ?

1. -131.25 k cals

2. -412.23 k cals

3. -534.12 k cals

4. -333.35 k cals

${17}^{\circ }C$ और स्थिर आयतन पर एथिलीन की दहन ऊष्मा  -332.19 kcals है। स्थिर दाब पर मान क्या है? यह देखते हुए कि जल द्रव अवस्था में है। 

1. -131.25 k cals

2. -412.23 k cals

3. -534.12 k cals

4. -333.35 k cals

The values of $∆$H and $∆$S for the reaction, 

C(graphite) + CO₂(g) $\to$2CO(g) are 170 kJ and 170 JK^-1, respectively. This reaction will

be spontaneous at

1. 710 K

2. 910 K

3. 1110 K

4. 510 K

अभिक्रिया C(ग्रेफाइट) + CO₂(g) $\to$2CO (g) के लिए $∆$H और $∆$S के मान क्रमश: 170 kJ और 170  JK^-1 हैं यह अभिक्रिया किस ताप पर स्वत होगी-

(1) 710 K

(2) 910 K

(3) 1110 K

(4) 510 K

Joule-Thomson expansion is [JIPMER 2000]

(1) Isobaric

(2) Isoenthalpic

(3) Isothermal

(4) None of these

जूल-थॉमसन प्रसार है:   [JIPMER 2000]

(1) समदाबी

(2) समएन्थैल्पी  

(3) समतापी

(4) इनमें से कोई नहीं