The correct thermodynamic conditions for the spontaneous reaction at all temperatures is

$\left(\mathrm{a}\right) ∆\mathrm{H}>0 \mathrm{and} ∆\mathrm{S}<0$
$\left(\mathrm{b}\right) ∆\mathrm{H}<0 \mathrm{and} ∆\mathrm{S}>0$
$\left(\mathrm{c}\right) ∆\mathrm{H}<0 \mathrm{and} ∆\mathrm{S}<0$
$\left(\mathrm{d}\right) ∆\mathrm{H}<0 \mathrm{and} ∆\mathrm{S}=0$

सभी तापमानों पर स्वत: अभिक्रिया के लिए सही ऊष्मागतिक शर्तें हैं

$$\begin{gathered} \left(1\right) ∆\mathrm{H}>0 \text{और} ∆\mathrm{S}<0 \\ \left(2\right) ∆\mathrm{H}<0 \text{और} ∆\mathrm{S}>0 \\ \left(3\right) ∆\mathrm{H}<0 \text{और} ∆\mathrm{S}<0 \\ \left(4\right) ∆\mathrm{H}<0 \text{और} ∆\mathrm{S}=0 \end{gathered}$$

If the enthalpy change for the transition of liquid water to steam is 30 kJ mol^-1 at 27°C,

the entropy change for the process would be

1. 1.0 J mol^-1k^-1

2. 0.1 J mol^-1k^-1

3. 100 J mol^-1k^-1

4. 10 J mol^-1k^-1

यदि 27°C पर द्रव जल को भाप में बदलने के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन 30 kJ mol^-1 है, प्रक्रम के लिए एंट्रॉपी परिवर्तन होगा?

(1) 1.0 J mol^-1k^-1

(2) 0.1 J mol^-1k^-1

(3) 100 J mol^-1k^-1

(4) 10 J mol^-1k^-1

The enthalpy of neutralization of which of the following acids and bases is nearly –13.6 Kcal [Roorkee 1999]

(1) HCN and NaOH

(2) HCl and KOH

(3) HCl and HCN

(4) HCl and NH₄OH

निम्नलिखित में से कौन से अम्ल और क्षार की उदासीनीकरण की एन्थैल्पी लगभग -13.6 Kcal है-       [Roorkee 1999]

(1) HCN और NaOH

(2) HCl और KOH

(3) HCl और HCN

(4) HCl और NH₄OH

Which of the following compounds will absorb the maximum quantity of heat when dissolved in the same amount of water ? The heats of solution of these compounds at 25°C in kJ/mole of each solute is given in brackets [AMU (Engg.) 2000]

(1) $HN{O}_3(\Delta H=-33)$

(2) $KCl(\Delta H=+17.64)$

(3) $N{H}_{4}N{O}_3(\Delta H=+25.5)$

(4) $HCl(\Delta H=-74.1)$

निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक जल की समान मात्रा में घोलने पर अधिकतम मात्रा में ऊष्मा को अवशोषित करेगा? प्रत्येक विलेय की kJ/mole में 25°C पर इन यौगिकों के विलयन की ऊष्मा को कोष्ठक में दिया जाता है।[AMU (Engg.) 2000]

(1) $HN{O}_3(\Delta H=-33)$

(2) $KCl(\Delta H=+17.64)$

(3) $N{H}_{4}N{O}_3(\Delta H=+25.5)$

(4) $HCl(\Delta H=-74.1)$

The heat of combustion of ethylene at ${17}^{\circ }C$ and at constant volume is -332.19 kcals. What is the value at constant pressure, given that water is in liquid state ?

1. -131.25 k cals

2. -412.23 k cals

3. -534.12 k cals

4. -333.35 k cals

${17}^{\circ }C$ और स्थिर आयतन पर एथिलीन की दहन ऊष्मा  -332.19 kcals है। स्थिर दाब पर मान क्या है? यह देखते हुए कि जल द्रव अवस्था में है। 

1. -131.25 k cals

2. -412.23 k cals

3. -534.12 k cals

4. -333.35 k cals

The values of $∆$H and $∆$S for the reaction, 

C(graphite) + CO₂(g) $\to$2CO(g) are 170 kJ and 170 JK^-1, respectively. This reaction will

be spontaneous at

1. 710 K

2. 910 K

3. 1110 K

4. 510 K

अभिक्रिया C(ग्रेफाइट) + CO₂(g) $\to$2CO (g) के लिए $∆$H और $∆$S के मान क्रमश: 170 kJ और 170  JK^-1 हैं यह अभिक्रिया किस ताप पर स्वत होगी-

(1) 710 K

(2) 910 K

(3) 1110 K

(4) 510 K

Joule-Thomson expansion is [JIPMER 2000]

(1) Isobaric

(2) Isoenthalpic

(3) Isothermal

(4) None of these

जूल-थॉमसन प्रसार है:   [JIPMER 2000]

(1) समदाबी

(2) समएन्थैल्पी  

(3) समतापी

(4) इनमें से कोई नहीं

If 50 calorie are added to a system and system does work of 30 calorie on surroundings, the change in internal energy of system is:

1. 20 cal                             

2. 50 cal

3. 40 cal                             

4. 30 cal

यदि किसी निकाय में 50 कैलोरी को जोड़ा जाता है और निकाय परिवेश पर 30 कैलोरी का कार्य करता है, तो निकाय की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है:

(1) 20 cal                             

(2) 50 cal                             

(3) 40 cal                             

(4) 30 cal                             

For which change $∆H\ne ∆E$

1. $H_2+I_2\rightleftharpoons 2HI$

2. $HCl+NaOH\to NaCl+H_{2}O$

3. $C\left(s\right)+O_2\left(g\right)\rightleftharpoons C{O}_2\left(g\right)$

4. $N_2+3H_2\to 2N{H}_3$

किस परिवर्तन के लिए $∆H\ne ∆E$

1. $H_2+I_2\rightleftharpoons 2HI$

2. $HCl+NaOH\to NaCl+H_{2}O$

3. $C\left(s\right)+O_2\left(g\right)\rightleftharpoons C{O}_2\left(g\right)$

4. $N_2+3H_2\to 2N{H}_3$

The enthalpies of formation of CO₂(g) and CO(g) at 298 K are in the ratio 2.57 : 1. For the reaction,

$C{O}_2\left(g\right)+C\left(s\right)\to 2 CO\left(g\right), ∆H=172.5 kJ,$
$∆H_f of CO\left(g\right) is$

1. -150.6 kJ mol^-1

2. -302.63 kJ mol^-1

3. -130.2 kJ mol^-1

4. -141.8 kJ mol^-1

298 K पर CO₂(g) और CO(g) के निर्माण की एन्थैल्पी 2.57 : 1 के अनुपात में हैं। अभिक्रिया $C{O}_2\left(g\right)+C\left(s\right)\to 2 CO\left(g\right), ∆H=172.5 kJ \mathrm{के} \mathrm{लिए},$
$\text{CO}\left(g\right) \text{का} ∆H_f \text{है-}$

1. -150.6 kJ mol^-1

2. -302.63 kJ mol^-1

3. -130.2 kJ mol^-1

4. -141.8 kJ mol^-1