Time required to decompose half of the substance for (n)th order reaction is propotional to:-

1. 1/a^n-1

2. a^1-n

3. a^n-1

4. Both 1 and 2

(n)वीं कोटि की अभिक्रिया के लिए पदार्थ के आधे को वियोजित करने के लिए आवश्यक समय समानुपाती है:-

1. 1/a^n-1

2. a^1-n

3. a^n-1

4. दोनों 1 और 2

For an endothermic reaction, where ΔH represents the enthalpy of the reaction in kJ/mol, the minimum value for the energy of activation will be

1. Less than ΔH

2. Zero

3. More than ΔH

4. Equal to ΔΗ

ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए, जहाँ ΔH kJ/mol में अभिक्रिया की एन्थैल्पी को निरूपित करता है, सक्रियण ऊर्जा के लिए न्यूनतम मान होगा

1. ΔH से कम 

2. शून्य 

3. ΔH से अधिक 

4. ΔΗ के बराबर 

For a certain reaction of order 'n' the time for half change t_1/2 is given by; = , ,where K is rate constant and C₀ is initial concentration. The value of n is:

1. 1

2. 2

3. 0

4. 0.5

कोटि 'n' की एक निश्चित अभिक्रिया के लिए अर्ध परिवर्तन के लिए समय t_1/2 इसप्रकार दिया गया है; =, जहां K दर स्थिरांक और C₀ प्रारंभिक सांद्रता है। n का मान है:

1. 1

2. 2

3. 0

4. 0.5

When temperature is increased from 27$°$C to 127$°$C, rate of reaction becomes doubled, then Ea will be?

1. 1.66 KCal.

2. 3.32 KCal.

3. 5.33 KCal.

4. 6.64 KCal.

जब तापमान 27$°$C से 127$°$C तक बढ़ाया जाता है, अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है, तब Ea होगा?

1. 1.66 KCal

2. 3.32 KCal

3. 5.33 KCal

6. 6.64 KCal

For a certain reaction, 10% of the reactant dissociates in 1 hour, 20% of the reactant dissociates in 2 hours, 30% of the reactant dissociates in 3 hours. Then the units of the rate constant is:-

(1) hour^-1

(2) mol L^-1 hr^-1

(3) mol L^-1 sec^-1

(4) mol L sec^-1

एक निश्चित अभिक्रिया के लिए, अभिकारक का 10% 1 घंटे में वियोजित हो जाता है, 20% अभिकारक 2 घंटे में वियोजित हो जाता है, 30% अभिकारक 3 घंटे में वियोजित हो जाता है। तब दर स्थिरांक की इकाइयाँ हैं:-

(1) घंटा ^-1

(2) मोल L^-1 hr^-1

(3) L मोल L^-1 sec^-1

(4) मोल L sec^-1

If 60% of a first order reaction was completed in 60 min, 50% of the same reaction would be completed in approximately.

(1) 50 min

(2) 45 min

(3) 60 min

(4) 40 min

(log 4=0.60, log 5=0.69)

यदि प्रथम कोटि की अभिक्रिया का 60% 60 मिनट में पूरा हो गया, तो उसी अभिक्रिया का 50% लगभग पूरा हो जाएगा।

(1) 50 मिनट
(2) 45 मिनट
(3) 60 मिनट
(4) 40 मिनट

(log 4=0.60, log 5=0.69)

For the reaction N₂ + 3H₂ $\to$ 2NH₃, the rate d[NH₃]/dt = 2x10^-4 Ms^-1 .Therefore, the rate -d[N₂]/dt is given as:

1. 10^-4 Ms^-1

2. 10⁴ Ms^-1

3. 10^-2 sM^-1

4. 10^-4 sM^-1

अभिक्रिया N₂ + 3H₂$\to$ 2NH₃ के लिए, दर d [NH₃]/dt = 2x10^-4 Ms^-1 है। इसलिए, दर -d [N₂]/dt को किस प्रकार दिया जाता है?

(1) 10^-4 Ms^-1

(2) 10⁴ Ms^-1

(3) 10^-2 sM^-1

(4) 10^-4 sM^-1

In a first order reaction, the concentration of the reactant is decreased from 1.0 M to 0.25M in 20 minute. The rate constant of the reaction would be:

1. 10min^-1

2. 6.931 min^-1

3. 0.6931 min^-1

4. 0.06931 min^-1

प्रथम कोटि की अभिक्रिया में, अभिकारक की सांद्रता 20 min में 1.0 M से 0.25M तक कम हो जाती है। अभिक्रिया का दर स्थिरांक होगा:

(1) 10 min^-1

(2) 6,931 min^-1

(3) 0.6931 min^-1

(4) 0.06931 min^-1

The rate constant of a first order reaction is 4x10^-3 sec^-1. At a reactant concentration of 0.02 M, the rate of reaction would be:

1. 8 x 10^-5 Msec^-1

2. 4 x 10^-3 Msec^-1

3. 2 x 10^-1 Msec^-1

4. 4 x 10^-1 Msec^-1

प्रथम कोटि अभिक्रिया की दर स्थिरांक 4x10^-3 sec^-1 है। 0.02 M के एक अभिकारक सांद्रण पर, अभिक्रिया की दर होगी:

(1) 8 x 10^-5 Msec^-1

(2) 4 x 10^-3 Msec^-1

(3) 2 x 10^-1 Msec^-1

(4) 4 x 10^-1 Msec^-1

For a first order reaction A$\to$ Products, the rate of reaction at [A]=0.2 M is 1.0 x10^-2 mol litre^-1 min^-1. The half life period for the reaction is:

1. 832 sec

2. 440 sec

3. 416 sec

4. 14 sec

प्रथम कोटि अभिक्रिया A$\to$उत्पाद के लिए, [A] = 0.2 M पर अभिक्रिया की दर 1.0 x10 mol litre^-1 min^-1 है। अभिक्रिया के लिए अर्ध आयु काल है:

(1) 832 sec

(2) 440 sec

(3) 416 sec

(4) 14 sec