The total vapor of a solution of liquid A and liquid B is 600 torr. The mole fraction of component A in the liquid phase is 0.7 and in the vapor phase is 0.35. The vapor pressure of pure A and B are respectively

(1) 300 torr, 130 torr

(2) 1300 torr, 130 torr

(3) 300 torr, 1300 torr

(4) 300 torr, 300 torr

द्रव A और द्रव B के विलयन का कुल वाष्प 600 torr है। द्रव प्रावस्था में घटक A का मोल अंश 0.7 है। शुद्ध A और B का वाष्प दाब क्रमशः है

(1) 300 torr, 130 torr

(2) 1300 torr, 130 torr

(3) 300 torr, 1300 torr

(4) 300 torr, 300 torr

What amount of CaCl₂(i=2.47) is dissolved in 2L water so that its osmotic pressure is 0.5 atm at 27$°\mathrm{C}$:-

(1) 13.42 g

(2) 19.24 g

(3) 8.834 g

(4) 1.820 g

CaCl₂(i = 2.47) की कितनी मात्रा को 2L जल में घोल दिया जाता है ताकि 27$°\mathrm{C}$ पर इसका परासरण दबाव 0.5 atm हो:-

(1) 13.42 g

(2) 19.24 g

(3) 8.834 g

(4) 1.820 g

The vapour pressure of water at room temperature is 30 mm of Hg. If the mole fraction of the water is 0.9, the vapour pressure of solution will be

1. 30 mm of Hg

2. 24 mm of HG

3. 21 mm of Hg

4. 27 mm of Hg

कमरे के तापमान पर जल का वाष्प दाब 30 mm Hg है। यदि जल का मोल अंश 0.9 है, तो विलयन का वाष्प दाब होगा

(1) 30 mm Hg

(2) 24 mm Hg

(3) 21 mm Hg

(4) 27 mm Hg

Sea water contains 5.8 × 10^–3 g of dissolved oxygen per kilogram. The concentration of oxygen in parts per million is

(1) 5.8 ppm

(2) 58.5 ppm

(3) 0.58 ppm

(4) 0.05 ppm

समुद्री जल में प्रति किलोग्राम 5.8 × 10^–3 g घुलित ऑक्सीजन होती है।  प्रति मिलियन भागों में ऑक्सीजन की सांद्रता है

(1) 5.8 ppm

(2) 58.5 ppm

(3) 0.58 ppm

(4) 0.05 ppm

Relative decrease in vapour pressure of an aqueous solution containing 2 moles [Cu(NH₃)₃Cl) Cl in 3 moles H₂O is 0.50. On reaction with AgNO₃, this solution will form (assuming no change in degree of ionisation of substance on adding AgNO₃)

(1) 1 mol AgCl

(2) 0.25 mol AgCl

(3) 0.5 mol AgCl

(4) 0.40 mol AgCl

3 मोल H₂O में 2 मोल [Cu(NH₃)₃Cl] Cl वाले जलीय विलयन के वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी 0.50 है।AgNO₃ के साथ अभिक्रिया पर, यह विलयन निर्मित करेगा (AgNO₃ को मिलाने पर पदार्थ के आयनन की मात्रा पर कोई परिवर्तन नहीं मानते हुए)

(1) 1 मोल AgCl

(2) 0.25 मोल AgCl

(3) 0.5 मोल AgCl

(4) 0.40 मोल AgCl

When 36 g of a solute having the empirical formula CH₂O is dissolved in 1.2 kg of water, the solution freezes at
-0.93°C. What is the molecular formula of solute (K_f = 1.86 kg K mol^-1)

(1) C₂H₄O
(2) C₂H₂O₂
(3) C₂H₄O₃
(4) C₂H₄O₂

जब मूलानुपाती सूत्र CH₂O वाले एक विलेय के 36 g को 1.2 kg जल में घोला जाता है, विलयन -0.93°C में जम जाता है। विलेय का अणु सूत्र क्या है (K_f = 1.86 kg K mol^-1) 

(1) C₂H₄O

(2) C₂H₂O₂

(3) C₂H₄O₃

(4) C₂H₄O₂

Which solution will have the highest boiling point ?

1. 1 (M) C₆H₁₂O₆ solution

2. 1 (M) NaCl solution

3. 1 (M) BaCl₂ solution

4. 1 (M) CO(NH₂)₂ solution

किस विलयन में सबसे अधिक क्वथनांक होगा?

(1) 1(M) C₆H₁₂O₆ विलयन 

(2) 1(M) NaCl विलयन 

(3) 1(M) BaCl₂ विलयन 

(4) 1(M) CO(NH₂)₂ विलयन 

When 0.1 m CH₃COOH is present in a solvent it shows elevation in boiling point of 0.75$°\mathrm{C}$. Acid dissociation constant will be -(K_b=5 K Kg mol^-1) (1M =1m)

(1) 5 X 10^-2

(2) 5 X 10^-3

(3) 10^-2

(4) 10^-3 

जब 0.1 m CH₃COOH एक विलायक में उपस्थित होता है जो 0.75$°\mathrm{C}$ के क्वथनांक में उन्नयन को दर्शाता है। अम्ल वियोजन स्थिरांक होगा- (K_b=5 K Kg mol^-1) (1M =1m)

(1) 5 X 10^-2

(2) 5 X 10^-3

(3) 10^-2

(4) 10^-3 

50 ml of $10N{H}_{2}S{O}_4,25ml$ of 12 N HCl and 40 ml of $5NHN{O}_3$ were mixed together and the volume of the mixture was made 1000 ml by adding water. The normality of the resulting solution will be 

(1) 1 N

(2) 2 N

(3) 3 N

(4) 4 N

 $10N{H}_{2}S{O}_4 \text{के }50 ml,12 N HCl \text{के\hspace{0.17em}}25ml$ और $5NHN{O}_3$ के 40ml को एक साथ मिश्रित किया गया और जल मिलाकर मिश्रण की मात्रा 1000 ml बनाई गई। परिणामी विलयन की नॉर्मलता होगी

(1) 1 N

(2) 2 N

(3) 3 N

(4) 4 N

Which of the following has been arranged in order of decreasing freezing point?

(1) 0.05 M KNO₃ > 0.04 M CaCl₂ > 0.140 M sugar > 0.075 M CuSO4

(2) 0.04 M BaCl₂ > 0.140 M sucrose > 0.075 M CuSO₄ > 0.05 M KNO₃

(3) 0.075 MCuSO₄ > 0.140 M sucrose > 0.04 M BaCl₂ > 0.05 M KNO₃

(4) 0.075 M CuSO₄ > 0.05 M NaNO₃ > 0.140 M sucrose > 0.04 M BaCl₂

निम्न में से कौन सा घटते हुए हिमांक क्रम में व्यवस्थित किया गया है?

(1) 0.05 M KNO₃ > 0.04 M CaCl₂ > 0.140 M सुक्रोज > 0.075 M CuSO4

(2) 0.04 M BaCl₂ > 0.140 M सुक्रोज > 0.075 M CuSO₄ > 0.05 M KNO₃

(3) 0.075 MCuSO₄ > 0.140 M सुक्रोज > 0.04 M BaCl₂ > 0.05 M KNO₃

(4) 0.075 M CuSO₄ > 0.05 M NaNO₃ > 0.140 M सुक्रोज > 0.04 M BaCl₂