The formula of nickel oxide with metal deficiency defect in its crystal is $N{i}_{0.98}O$. The crystal contains ${\mathrm{Ni}}^{2+} \mathrm{and} {\mathrm{Ni}}^{3+}$ ions. The fraction of nickel existing as $N{i}^{2+}$ ions in the crystal is-

1. 0.96

2. 0.04

3. 0.50

4. 0.31

अपने क्रिस्टल में धातु न्यूनता दोष के साथ निकैल ऑक्साइड का सूत्र $N{i}_{0.98}O$ है। क्रिस्टल में ${\mathrm{Ni}}^{2+} \text{और} {\mathrm{Ni}}^{3+}$आयन शामिल होते हैं। क्रिस्टल में $N{i}^{2+}$ आयन के रूप में मौजूद निकैल का अंश है-

1. 0.96

2. 0.04

3. 0.50

4. 0.31

A body centred cubic arrangement is shown : O is the body centre; A, B, C, D,......., H are the corners. What is the magnitude of the angle AOB ?

(A) $120°$                                 

(B) $109°28\text{'}$

(C) $104°31\text{'}$                           

 (D) $70°32\text{'}$

एक अंतःकेंद्रित घनीय व्यवस्था दिखाई गई है: O अंत: केंद्र है; A, B, C, D, ......., H कोने हैं। कोण AOB का परिमाण क्या है?

(1) $120°$

(2) $109°28\text{'}$

(3) $104°31\text{'}$

 (4) $70°32\text{'}$

CsBr has a (bcc) arrangement and its unit cell edge length is 400 pm. Calculate the interionic distance in CsBr.

(1) 346.4 pm

(2) 643 pm

(3) 66.31 pm

(4) 431.5 pm

CsBr में एक (bcc) व्यवस्था होती है और इसकी एकक कोष्ठिका क्र कोर की लम्बाई 400 pm है। CsCl में अंतरा आयनिक दूरी की गणना कीजिए                                                     [सीबीएसई 1993]

(1) 346.4pm

(2) 643 pm

(3) 66.31pm

(4) 431.5pm

Compute the percentage void space per unit volume of unit cell in zinc fluoride structure.

1. 15.03%

2. 22.18%

3. 18.23%

4. 25.07%

जिंक फ्लोराइड संरचना में एकक कोष्ठिका की प्रति एकक आयतन के प्रतिशत रिक्ति स्थान की गणना कीजिए।

1. 15.03%

2. 22.18%

3. 18.23%

4. 25.07%

A metal crystallizes in two cubic crystal: FCC and BCC, whose unit cell edge lengths are

3.5 Å and 3 Å respectively. The ratio of their densities is:-

$1. 1.259 : 1$
$2. 1 : 1.259$
$3. 3 : 2$
$4 1.142 : 1$

दो धनीय क्रिस्टल में एक धातु क्रिस्टलीकृत होता है: FCC और BCC, जिसकी एकक कोष्ठिका कोर की लंबाई क्रमशः 4Å और 2Å है। उनकी घनत्व का अनुपात है:-

1. 1

2. 4

3. 0.25

4. 0.5

The radius of Ag⁺ ion is 126 pm and that I^- ion is 216 pm. The coordination number of Ag⁺
ion is

1. 2

2. 4

3. 6

4. 8

Ag⁺ आयन की त्रिज्या 126 pm है और  I^- आयन की 216 pm है। Ag⁺ आयन की उपसहसंयोजन संख्या है-

1. 2

2. 4

3. 6

4. 8

The first order reflection (n = 1) from a crystal of the X-ray from a copper anode tube $(\lambda =0.154nm)$ occurs at an angle of 16.3°. What is the distance between the set of planes causing the diffraction.

(1) $0.374nm$

(2) $0.561nm$

(3) $0.274nm$ 

(4) $0.395nm$

कॉपर एनोड नलिका $(\lambda =0.154nm)$ से एक्स-किरण के एक क्रिस्टल से प्रथम कोटि परावर्तन (n = 1) 16.3° के कोण पर होता है। विवर्तन के कारण तलों के समूहों के मध्य की दूरी क्या है।

(1) $0.374nm$

(2) $0.561nm$

(3) $0.274nm$ 

(4) $0.395nm$

Analysis shows that an oxide ore of  nickel has formula  Ni_0.98O_1.00. The percentage of nickel as Ni³⁺ ions is nearly

1. 2

2. 96

3. 4

4. 98

विश्लेषण से पता चलता है कि निकेल के एक ऑक्साइड अयस्क का सूत्र Ni_0.98O_1.00 है। Ni³⁺ के रूप में निकेल का प्रतिशत आयन लगभग है

1. 2

2. 96

3. 4

4. 98

From the fact that the length of the side of a unit cell of lithium is 351 pm. Calculate its

atomic radius. Lithium forms body-centered cubic crystals.

(1) 152.69 pm

(2) 62.71 pm

(3) 151.98 pm

(4) 54.61 pm

इस तथ्य से कि लीथियम की एक एकक कोष्ठिका के भुजा की लंबाई 351 pm है। इसकी परमाणु त्रिज्या की गणना करें। लीथियम अंत:केंद्रित घनीय क्रिस्टल निर्मित करता है।

(1) 152.69pm

(2) 62.71pm

(3) 151.98pm

(4) 54.61pm

Assertion : An important feature of Fluorite structures is that cations being large in size occupy FCC

lattice points whereas anions occupy all the tetrahedral voids giving the formula unit $A{B}_2$(A: cation B: anion).

Reason : There are 6 cations and 12 anions per FCC unit cell of the Fluorite structure.

अभिकथन: फ्लुओराइड संरचनाओं की एक महत्वपूर्ण विशेषता यह है कि धनायन आकार में बड़े होने के कारण FCC जालक बिंदुओं पर कब्जा करते हैं, जबकि ऋणायन इकाई सूत्र $A{B}_2$(A: धनायन B: ऋणायन) देने वाले सभी चतुष्फलकीय रिक्तियों पर कब्जा करते हैं।

कारण: फ्लुओराइड संरचना के प्रति FCC एकक कोष्ठिका में 6 धनायन और 12 ऋणायन हैं।