If a reaction A + B$\to$ C is exothermic to the extent of 30 kJ/mol and the forward reaction has an activation energy 70 kJ/mol, the activation energy for the reverse reaction is

(1) 30 kJ/mol                                       

(2) 40kJ/mol

(3) 70 kJ/mol                                       

(4) 100 kJ/mol

यदि एक अभिक्रिया A + B$\to$C, 30 kJ/mol की सीमा तक ऊष्माक्षेपी है और अग्र अभिक्रिया में सक्रियण ऊर्जा 70 kJ/mol है, जो पश्च अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा है

(1) 30 kJ/mol 

(2) 40 kJ/mol 

(3) 70 kJ/mol 

(4) 100 kJ/mol 

Following reaction was carried out at 300 K.

$2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\to 2S{O}_3\left(g\right)$

How is the rate of formation of $S{O}_3$related to the rate of disapperance of $O_2$ ?

(1) $-\frac{∆\left[O_2\right]}{∆t}=+\frac{1}{2}\frac{∆\left[S{O}_3\right]}{∆t}$                           

(2) $-\frac{∆\left[O_2\right]}{∆t}=\frac{∆\left[S{O}_3\right]}{∆t}$

(3) $-\frac{∆\left[O_2\right]}{∆t}=-\frac{1}{2}\frac{∆\left[S{O}_3\right]}{∆t}$                           

(4) None of these

300 K पर निम्नलिखित अभिक्रिया सम्पन्न हुई।

$2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\to 2S{O}_3\left(g\right)$

$S{O}_3$ के निर्माण की दर $O_2$ के विलुप्त होने की दर से कैसे संबंधित है?

(1) $-\frac{∆\left[O_2\right]}{∆t}=+\frac{1}{2}\frac{∆\left[S{O}_3\right]}{∆t}$

(2) $-\frac{∆\left[O_2\right]}{∆t}=\frac{∆\left[S{O}_3\right]}{∆t}$

(3) $-\frac{∆\left[O_2\right]}{∆t}=-\frac{1}{2}\frac{∆\left[S{O}_3\right]}{∆t}$

(4) इनमें से कोई नहीं

Assertion : Molecularity of a reaction cannot be determined experimentally.

Reason : Molecularity is assigned to the reactions on the basis of mechanism.

अभिकथन: किसी अभिक्रिया की आण्विकता को प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित नहीं किया जा सकता है।

कारण: आण्विकता को क्रियाविधि के आधार पर अभिक्रियाओं के लिए निर्धारित किया गया है।

Assertion : For a reaction $\mathrm{A}\left(\mathrm{g}\right)\to \mathrm{B}\left(\mathrm{g}\right)$

                                 $—{\mathrm{r}}_{\mathbf{e}}=2.5 {\mathrm{P}}_{\mathrm{A}} \mathrm{at} 400\mathrm{K}$

                                 $—{\mathrm{r}}_{\mathbf{e}}=2.5 {\mathrm{P}}_{\mathrm{A}} \mathrm{at} 600\mathrm{K}$

                  activation energy is 4135 J/mol.

Reason : Since for any reaction, values of rate constant at two different temp is same therefore

               activation energy of the reaction is zero.

अभिकथन: एक अभिक्रिया $\mathrm{A}\left(\mathrm{g}\right)\to \mathrm{B}\left(\mathrm{g}\right)$ के लिए

$—{\mathrm{r}}_{\mathbf{e}}=2.5 {\mathrm{P}}_{\mathrm{A}} 400\mathrm{K}\text{ पर }$

$—{\mathrm{r}}_{\mathbf{e}}=2.5 {\mathrm{P}}_{\mathrm{A}} 600\mathrm{K} \text{पर }$

सक्रियण ऊर्जा 4135 J/mol है।

कारण: चूंकि किसी भी अभिक्रिया के लिए, दो अलग-अलग तापमान पर दर स्थिरांक का मान समान है इसलिए अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा शून्य है।

The kinetic datas for the reaction: 2A + B2$\to$2AB are as given below:

$\left[A\right] \left[B\right] Rate$
$mol L^{-1 } mol L^{-1} mol L^{-1 }mol L^{-1}$
$0.5 1.0 2.5\times {10}^{-3}$
$1.0 1.0 5.0\times {10}^{-3}$
$0.5 2.0 1\times {10}^{-2}$

The order of reaction with respect to A and $B_2$ are, respectively,

(A) 1 and 2                                        

(B) 2 and 1

(C) 1 and 1                                         .

(D) 2 and 2

अभिक्रिया 2A + B2$\to$2AB के लिए बलगतिकी आकड़े निम्न प्रकार नीचे दिए गए हैं:

$\left[A\right] \left[B\right] \text{दर}$
$mol L^{-1 } mol L^{-1} mol L^{-1 }mol L^{-1}$
$0.5 1.0 2.5\times {10}^{-3}$
$1.0 1.0 5.0\times {10}^{-3}$
$0.5 2.0 1\times {10}^{-2}$

A और $B_2$ के संबंध क्रमशः अभिक्रिया की कोटि हैं,

(1) 1 और 2

(2) 2 और 1 

(3) 1 और 1

(4) 2 और 2

A gaseous substance $A{B}_3$ decomposes irreversibly according to the overall equation $A{B}_3\to \frac{1}{2}{A}_2+\frac{3}{2}{B}_2$ Starting with pure $A{B}_3$ the partial pressure of the reactant varies with time for which the data are given below.
Time in hours 0      5.0      15.0       53.0

$P_{A{B}_3}$mm Hg  660   330      165       82.5

What is the order of the reaction ?

(1) 2                                                            

(2) 0.5

(3) 1                                                            

(4) 1.5

एक गैसीय पदार्थ $A{B}_3$ समग्र समीकरण $A{B}_3\to \frac{1}{2}{A}_2+\frac{3}{2}{B}_2$ के अनुसार अनुत्क्रमणीय रूप से विघटित होता है शुद्ध $A{B}_3$ से शुरू होने पर अभिकारक का आंशिक दाब उस समय के साथ बदलता रहता है जिसके लिए आकड़े नीचे दिया गए हैं।

समय घंटा में              0      5.0      15.0       53.0

$P_{A{B}_3}$mm Hg         660   330      165       82.5

अभिक्रिया की कोटि क्या है?

(1) 2                                                            

(2) 0.5

(3) 1                                                            

(4) 1.5

In a reaction, the rate = $k{\left[A\right]}^{-1}{\left[B\right]}^{2/3}$ the order of reaction is-

1. 1/3                                              

2. 2

3. -1/3                                           

4. Zero

एक अभिक्रिया में, दर =$k{\left[A\right]}^{-1}{\left[B\right]}^{2/3}$ अभिक्रिया की कोटि है-

1. 1/3

2. 2

3. -1/3

4. Zero

The half time of a second order reaction is:

1. inversely proportional to the square of the initial concentration of the reactants

2. inversely proportional to the initial concentration of the reactants

3. proportional to the initial concentration of reactants

4. independent of the initial concentration of reactants

द्वितीय कोटि की अभिक्रिया की अर्ध आयु:

(1) अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रता के वर्ग के व्युत्क्रमानुपाती होती है

(2) अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रता के व्युत्क्रमानुपाती होती है

(3) अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रता के समानुपाती

(4) अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रता से स्वतंत्र

The rate constant, the activation energy and the Arrhenius parameter of a chemical reaction at 25°C are $3.0 \times {10}^{-4} s^{-1}$ $,104.4 kJ mo{l}^{-1}$and $6.0 \times {10}^{14}$ ${\mathrm{s}}^{-1}$ respectively the value of the rate constant as T$\to \infty$ is :

1. $2.0\times {10}^{18} s^{-1}$                                                  

2. $6.0\times {10}^{14}{s}^{-1}$

3. $\infty$                                                                   

4. $3.6\times {10}^{30} s^{-1}$

25°C पर एक रासायनिक अभिक्रिया के दर स्थिरांक, संक्रियण ऊर्जा और आरेनियस प्राचल क्रमश: $3.0 \times {10}^{-4} s^{-1}$ $,104.4 kJ mo{l}^{-4}$ और $6.0 \times {10}^{14}$s^–1 हैं। T$\to \infty$ के रूप में दर स्थिरांक का मान है:

(1) $2.0\times {10}^{18} s^{-1}$

(2) $6.0\times {10}^{14}{s}^{-1}$

(3) $\infty$                 

(4) $3.6\times {10}^{30} s^{-1}$

For the reaction $2N_2{O}_5 \left(g\right)\to 4N{O}_2 \left(g\right) + O_2 \left(g\right),$the concentration of $N{O}_2$ increases by $2.4 \times {10}^{-2}$

Mol $li{t}^{-1}$in 6 seconds. What will be the rate appearance of$N{O}_2$ and the rate of disappearance of $N_2{O}_5$ 

$\left(1\right) 2 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}, 4 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}$

$\left(2\right) 2 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}, 1 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}$

$\left(3\right) 2 \times {10}^{-3}mol li{t}^{-1} se{c}^{-1}, 2 \times {10}^{-3} mol li{t}^{-1} se{c}^{-1}$

$\left(4\right) 4 \times {10}^{-3}mol lit{.}^{-1} se{c}^{-1}, 2 \times {10}^{-3} mol lit{.}^{-1} se{c}^{-1}$

अभिक्रिया $2N_2{O}_5 \left(g\right)\to 4N{O}_2 \left(g\right) + O_2 \left(g\right)$ के लिए, $N{O}_2$ की सांद्रता 6 sec में $2.4 \times {10}^{-2}$ Mol $li{t}^{-1}$ से बढ़ती है। $N{O}_2$ की दर उपस्थिति और $N_2{O}_5$ के विलुप्त होने की दर क्या होगी?

$\left(1\right) 2 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}, 4 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}$

$\left(2\right) 2 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}, 1 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}$

$\left(3\right) 2 \times {10}^{-3}mol li{t}^{-1} se{c}^{-1}, 2 \times {10}^{-3} mol li{t}^{-1} se{c}^{-1}$

$\left(4\right) 4 \times {10}^{-3}mol lit{.}^{-1} se{c}^{-1}, 2 \times {10}^{-3} mol lit{.}^{-1} se{c}^{-1}$