The rate constant, the activation energy and the Arrhenius parameter of a chemical reaction at 25°C are $3.0 \times {10}^{-4} s^{-1}$ $,104.4 kJ mo{l}^{-1}$and $6.0 \times {10}^{14}$ ${\mathrm{s}}^{-1}$ respectively the value of the rate constant as T$\to \infty$ is :

1. $2.0\times {10}^{18} s^{-1}$                                                  

2. $6.0\times {10}^{14}{s}^{-1}$

3. $\infty$                                                                   

4. $3.6\times {10}^{30} s^{-1}$

 

25°C पर एक रासायनिक अभिक्रिया के दर स्थिरांक, संक्रियण ऊर्जा और आरेनियस प्राचल क्रमश: $3.0 \times {10}^{-4} s^{-1}$ $,104.4 kJ mo{l}^{-4}$ और $6.0 \times {10}^{14}$s^–1 हैं। T$\to \infty$ के रूप में दर स्थिरांक का मान है:

(1) $2.0\times {10}^{18} s^{-1}$

(2) $6.0\times {10}^{14}{s}^{-1}$

(3) $\infty$                 

(4) $3.6\times {10}^{30} s^{-1}$

 

For the reaction $2N_2{O}_5 \left(g\right)\to 4N{O}_2 \left(g\right) + O_2 \left(g\right),$the concentration of $N{O}_2$ increases by $2.4 \times {10}^{-2}$

Mol $li{t}^{-1}$in 6 seconds. What will be the rate appearance of$N{O}_2$ and the rate of disappearance of $N_2{O}_5$ 

$\left(1\right) 2 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}, 4 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}$

$\left(2\right) 2 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}, 1 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}$

$\left(3\right) 2 \times {10}^{-3}mol li{t}^{-1} se{c}^{-1}, 2 \times {10}^{-3} mol li{t}^{-1} se{c}^{-1}$

$\left(4\right) 4 \times {10}^{-3}mol lit{.}^{-1} se{c}^{-1}, 2 \times {10}^{-3} mol lit{.}^{-1} se{c}^{-1}$

अभिक्रिया $2N_2{O}_5 \left(g\right)\to 4N{O}_2 \left(g\right) + O_2 \left(g\right)$ के लिए, $N{O}_2$ की सांद्रता 6 sec में $2.4 \times {10}^{-2}$ Mol $li{t}^{-1}$ से बढ़ती है। $N{O}_2$ की दर उपस्थिति और $N_2{O}_5$ के विलुप्त होने की दर क्या होगी?

$\left(1\right) 2 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}, 4 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}$

$\left(2\right) 2 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}, 1 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}$

$\left(3\right) 2 \times {10}^{-3}mol li{t}^{-1} se{c}^{-1}, 2 \times {10}^{-3} mol li{t}^{-1} se{c}^{-1}$

$\left(4\right) 4 \times {10}^{-3}mol lit{.}^{-1} se{c}^{-1}, 2 \times {10}^{-3} mol lit{.}^{-1} se{c}^{-1}$

The half life period of gaseous substance undergoing thermal decomposition was measured for various initial pressure ‘P’ with the following result. 

P(mm)       250     300      400     450

$t_{1/2}$(min)   136    112.5     85      75.5

Calculate the order of reaction.

(A) 2                                                 

(B) 4

(C) 6                                                 

(D) 10

ऊष्मीय अपघटन से गुजरने वाले गैसीय पदार्थ के अर्ध आयु काल को निम्नलिखित परिणाम के साथ भिन्न प्रारंभिक दाब ’P’ के लिए मापा गया।

P (mm)             250   300     400   450

$t_{1/2}$(min)      136    112.5   85   75.5

अभिक्रिया की कोटि की गणना कीजिए।

(1) 2                                                 

(2) 4

(3) 6                                                 

(4) 10

If in the fermentation of sugar in an enzymatic solution that is 0.12 M, the concentration of the sugar is reduced to 0.06 M in 10h and to 0.03 M in 20h, what is the order of the reaction-

(1) 1                                                   

(2) 2

(3) 3                                                   

(4) 0

यदि शर्करा के किण्वन में एक एंजाइमैटिक विलयन 0.12 M है, तो 10h में शर्करा की सांद्रता 0.06 M और 20h में 0.03 M तक कम हो जाती है, अभिक्रिया की कोटि क्या है-

(1) 1   

(2) 2

(3) 3

(4) 0

Two substances A and B are present such that $\left[A_0\right] = 4\left[B_0\right]$ and half life of A is 5 minute and that of B
is 15 minute. If they start decaying at the same time following first order kinetics how much time later will the concentration of both of them would be same.

(1) 15 minute                                        

(2) 10 minute

(3) 5 minute                                          

(4) 12 minute

दो पदार्थ A और B, $\left[A_0\right] = 4\left[B_0\right]$ के रूप में उपस्थित हैं और A की अर्ध आयु 5 min है और B की 15 min है। यदि वे प्रथम कोटि बलगतिकी का अनुसरण कर एक ही समय में क्षय होना प्रारंभ कर देते हैं तो कितने समय बाद में दोनों की सांद्रता एक समान हो जाएगी।

(1) 15 min

(2) 10 min

(3) 5 min

(4) 12 min

The following data are obtained from the decomposition of a gaseous compound

Initial pressure, atm               1.6       0.8       0.4

Time for 50% reaction, min     80       113      160

The order of the reaction is

(1) 1.0                                       

(2) 1.5

(3) 2.0                                       

(4) 0.5

निम्नलिखित आकड़े गैसीय यौगिक के अपघटन से प्राप्त होते हैं

प्रारंभिक दाब, atm                      1.6       0.8      0.4

50% अभिक्रिया के लिए समय, min   80       113     160

अभिक्रिया की कोटि है

(1) 1.0

(2) 1.5

(3) 2.0

(4) 0.5

The bromination of acetone that occurs in acid solution is represented by this equation.

${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COCH}}_3\left(\mathrm{aq}\right) + {\mathrm{Br}}_2\left(\mathrm{aq}\right) \stackrel{ }{\to }{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COCH}}_2\mathrm{Br}\left(\mathrm{aq}\right) + {\mathrm{Br}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)$

These kinetic data were obtained for given reaction concentrations. 

                   Initial concentrations, M

  $\left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COCH}}_3\right]$                $\left[{\mathrm{Br}}_2\right]$         $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]$

       0.30                        0.05           0.05

       0.30                        0.10           0.05

       0.30                        0.10           0.10

       0.40                        0.05           0.20

Initial rate, disappearance of Br₂, Ms^-1

                        5.7X10^-5

                        5.7X10^-5

                        1.2X10^-4

                        3.1X10^-4

Based on these data, the rate equation is

(a) Rate = k [CH₃COCH₃] [H⁺]

(b) Rate = k [CH=COCH₃][Br₂]

(c) Rate = k [CH₃COCH₃][Br₂][H⁺]²

(d) Rate = k [CH₃COCH₃][Br₂][H⁺]

अम्लीय विलयन में होने वाले एसीटोन के ब्रोमीनीकरण को इस समीकरण द्वारा दर्शाया जाता है।

${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COCH}}_3\left(\mathrm{aq}\right) + {\mathrm{Br}}_2\left(\mathrm{aq}\right) \stackrel{ }{\to }{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COCH}}_2\mathrm{Br}\left(\mathrm{aq}\right) + {\mathrm{Br}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)$

ये बलगतिकी आकड़े दिए गए अभिक्रिया सांद्रता के लिए प्राप्त किए गए।

प्रारंभिक सांद्रता, M

  $\left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COCH}}_3\right]$  $\left[{\mathrm{Br}}_2\right]$     $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]$

       0.30         0.05      0.05

       0.30         0.10     0.05

       0.30         0.10     0.10

       0.40         0.05       0.20

प्रारंभिक दर, Br₂ का विलुप्त होना, Ms^-1

        5.7X10^-5

        5.7X10^-5

        1.2X10^-4

        3.1X10^-4

इन आंकड़ों के आधार पर, दर समीकरण है

(1) दर = k [CH₃COCH₃] [H⁺]

(2) दर = k [CH = COCH₃][Br₂]

(3) दर = k [CH₃COCH₃][Br₂][H⁺]²

(4) दर = k [CH₃COCH₃][Br₂][H⁺]

The inversion of cane sugar proceeds with half life of 500 minute at pH 5 for any concentration of sugar. However if pH = 6, the half life changes to 50 minute. The rate law expression for the sugar inversion can be written as 

(1) $r = K[sugar{]}^2 [H{]}^6$                                             

(2) $r = K[sugar{]}^1 [H{]}^0$

(3) $r = K[sugar{]}^0 [H^{+}{]}^6$                                          

(4) $r = K[sugar{]}^0 [H^{+}{]}^1$

किसी भी सांद्रता के लिए pH 5 पर 500 min के अर्ध आयु के साथ इक्षु शर्करा सूक्रोस का प्रतिलोमन होता है। हालांकि यदि pH = 6, अर्ध आयु 50 min में बदल जाता है। सूक्रोस के प्रतिलोमन के लिए दर नियम का व्यंजक किस प्रकार लिखा जा सकता है

(1) $r = K[\text{सूक्रोस}{]}^2 [H{]}^6$

(2) $r = K[\text{सूक्रोस}{]}^1 [H{]}^0$

(3) $r = K[\text{सूक्रोस}{]}^0 [H^{+}{]}^6$

(4) $r = K[\text{सूक्रोस}{]}^0 [H^{+}{]}^1$

The gas phase decomposition $2N_2{O}_5\to 4N{O}_2+ O_2$ fol- lows the first order rate law.$K = 7.5 \times {10}^{-3}$$se{c}^{-1}$. The initialpressure of $N_2{O}_5$is 0.1 atm. The time of decomposition of $N_2{O}_5$so that the total pressure becomes 0.15 atm will be-

(A) 54 sec                                                          

(B) 5.4 sec

(C) 3.45 sec                                                       

(D)34.55 sec

गैस प्रावस्था अपघटन $2N_2{O}_5\to 4N{O}_2+ O_2$ प्रथम कोटि दर नियम का पालन करता है। $N_2{O}_5$ का प्रारंभिक दाब 0.1 atm है। $N_2{O}_5$ के अपघटन का समय ताकि कुल दाब 0.15 atm हो जाए: ($K = 7.5 \times {10}^{-3}$ $se{c}^{-1}$)

(1) 54 sec

(2) 5.4 sec

(3) 3.45 sec   

(4)34.55 sec

What is the activation energy for the decomposition of $N_2{O}_5 as N_2{O}_5 \rightleftharpoons 2N{O}_2+ (1/2) O_2$ If the values of the rate constants are $3.45\times 10–5 and 6.9\times {10}^{-3} at 27°C and 67°C$ respectively.

(A) $102 \times {10}^{2}kJ$                                    

(B) $488.5 kJ$

(C) $112 kJ$                                             

(D) $112.5 kJ$

$N_2{O}_5 \rightleftharpoons 2N{O}_2+ (1/2) O_2$ के रूप में $N_2{O}_5$ के अपघटन के लिए सक्रियण ऊर्जा क्या है यदि $27°C \text{और} 67°C \text{पर }$ दर स्थिरांक के मान क्रमशः $3.45\times 10–5 \text{और} 6.9\times {10}^{-3}$हैं।

(1) $102 \times {10}^{2}kJ$

(2) $488.5 kJ$

(3) $112 kJ$         

(4) $112.5 kJ$