Assertion : Molecularity of a reaction cannot be determined experimentally.

Reason : Molecularity is assigned to the reactions on the basis of mechanism.

अभिकथन: किसी अभिक्रिया की आण्विकता को प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित नहीं किया जा सकता है।

कारण: आण्विकता को क्रियाविधि के आधार पर अभिक्रियाओं के लिए निर्धारित किया गया है।

1. If both the assertion and the reason are true and the reason is a correct explanation of the assertion
2. If both the assertion and reason are true but the reason is not a correct explanation of the assertion
3. If the assertion is true but the reason is false
4. If both the assertion and reason are false

Assertion : For a reaction $\mathrm{A}\left(\mathrm{g}\right)\to \mathrm{B}\left(\mathrm{g}\right)$

                                 $—{\mathrm{r}}_{\mathbf{e}}=2.5 {\mathrm{P}}_{\mathrm{A}} \mathrm{at} 400\mathrm{K}$

                                 $—{\mathrm{r}}_{\mathbf{e}}=2.5 {\mathrm{P}}_{\mathrm{A}} \mathrm{at} 600\mathrm{K}$

                  activation energy is 4135 J/mol.

Reason : Since for any reaction, values of rate constant at two different temp is same therefore

               activation energy of the reaction is zero.

अभिकथन: एक अभिक्रिया $\mathrm{A}\left(\mathrm{g}\right)\to \mathrm{B}\left(\mathrm{g}\right)$ के लिए

$—{\mathrm{r}}_{\mathbf{e}}=2.5 {\mathrm{P}}_{\mathrm{A}} 400\mathrm{K}\text{ पर }$

$—{\mathrm{r}}_{\mathbf{e}}=2.5 {\mathrm{P}}_{\mathrm{A}} 600\mathrm{K} \text{पर }$

सक्रियण ऊर्जा 4135 J/mol है।

कारण: चूंकि किसी भी अभिक्रिया के लिए, दो अलग-अलग तापमान पर दर स्थिरांक का मान समान है इसलिए अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा शून्य है।

The kinetic datas for the reaction: 2A + B2$\to$2AB are as given below:

$\left[A\right] \left[B\right] Rate$
$mol L^{-1 } mol L^{-1} mol L^{-1 }mol L^{-1}$
$0.5 1.0 2.5\times {10}^{-3}$
$1.0 1.0 5.0\times {10}^{-3}$
$0.5 2.0 1\times {10}^{-2}$

The order of reaction with respect to A and $B_2$ are, respectively,

(A) 1 and 2                                        

(B) 2 and 1

(C) 1 and 1                                         .

(D) 2 and 2

अभिक्रिया 2A + B2$\to$2AB के लिए बलगतिकी आकड़े निम्न प्रकार नीचे दिए गए हैं:

$\left[A\right] \left[B\right] \text{दर}$
$mol L^{-1 } mol L^{-1} mol L^{-1 }mol L^{-1}$
$0.5 1.0 2.5\times {10}^{-3}$
$1.0 1.0 5.0\times {10}^{-3}$
$0.5 2.0 1\times {10}^{-2}$

A और $B_2$ के संबंध क्रमशः अभिक्रिया की कोटि हैं,

(1) 1 और 2

(2) 2 और 1 

(3) 1 और 1

(4) 2 और 2

A gaseous substance $A{B}_3$ decomposes irreversibly according to the overall equation $A{B}_3\to \frac{1}{2}{A}_2+\frac{3}{2}{B}_2$ Starting with pure $A{B}_3$ the partial pressure of the reactant varies with time for which the data are given below.
Time in hours 0      5.0      15.0       53.0

$P_{A{B}_3}$mm Hg  660   330      165       82.5

What is the order of the reaction ?

(1) 2                                                            

(2) 0.5

(3) 1                                                            

(4) 1.5

एक गैसीय पदार्थ $A{B}_3$ समग्र समीकरण $A{B}_3\to \frac{1}{2}{A}_2+\frac{3}{2}{B}_2$ के अनुसार अनुत्क्रमणीय रूप से विघटित होता है शुद्ध $A{B}_3$ से शुरू होने पर अभिकारक का आंशिक दाब उस समय के साथ बदलता रहता है जिसके लिए आकड़े नीचे दिया गए हैं।

समय घंटा में              0      5.0      15.0       53.0

$P_{A{B}_3}$mm Hg         660   330      165       82.5

अभिक्रिया की कोटि क्या है?

(1) 2                                                            

(2) 0.5

(3) 1                                                            

(4) 1.5

In a reaction, the rate = $k{\left[A\right]}^{-1}{\left[B\right]}^{2/3}$ the order of reaction is-

1. 1/3                                              

2. 2

3. -1/3                                           

4. Zero

एक अभिक्रिया में, दर =$k{\left[A\right]}^{-1}{\left[B\right]}^{2/3}$ अभिक्रिया की कोटि है-

1. 1/3

2. 2

3. -1/3

4. Zero

The half time of a second order reaction is:

1. inversely proportional to the square of the initial concentration of the reactants

2. inversely proportional to the initial concentration of the reactants

3. proportional to the initial concentration of reactants

4. independent of the initial concentration of reactants

द्वितीय कोटि की अभिक्रिया की अर्ध आयु:

(1) अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रता के वर्ग के व्युत्क्रमानुपाती होती है

(2) अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रता के व्युत्क्रमानुपाती होती है

(3) अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रता के समानुपाती

(4) अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रता से स्वतंत्र

The rate constant, the activation energy and the Arrhenius parameter of a chemical reaction at 25°C are $3.0 \times {10}^{-4} s^{-1}$ $,104.4 kJ mo{l}^{-1}$and $6.0 \times {10}^{14}$ ${\mathrm{s}}^{-1}$ respectively the value of the rate constant as T$\to \infty$ is :

1. $2.0\times {10}^{18} s^{-1}$                                                  

2. $6.0\times {10}^{14}{s}^{-1}$

3. $\infty$                                                                   

4. $3.6\times {10}^{30} s^{-1}$

25°C पर एक रासायनिक अभिक्रिया के दर स्थिरांक, संक्रियण ऊर्जा और आरेनियस प्राचल क्रमश: $3.0 \times {10}^{-4} s^{-1}$ $,104.4 kJ mo{l}^{-4}$ और $6.0 \times {10}^{14}$s^–1 हैं। T$\to \infty$ के रूप में दर स्थिरांक का मान है:

(1) $2.0\times {10}^{18} s^{-1}$

(2) $6.0\times {10}^{14}{s}^{-1}$

(3) $\infty$                 

(4) $3.6\times {10}^{30} s^{-1}$

For the reaction $2N_2{O}_5 \left(g\right)\to 4N{O}_2 \left(g\right) + O_2 \left(g\right),$the concentration of $N{O}_2$ increases by $2.4 \times {10}^{-2}$

Mol $li{t}^{-1}$in 6 seconds. What will be the rate appearance of$N{O}_2$ and the rate of disappearance of $N_2{O}_5$ 

$\left(1\right) 2 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}, 4 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}$

$\left(2\right) 2 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}, 1 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}$

$\left(3\right) 2 \times {10}^{-3}mol li{t}^{-1} se{c}^{-1}, 2 \times {10}^{-3} mol li{t}^{-1} se{c}^{-1}$

$\left(4\right) 4 \times {10}^{-3}mol lit{.}^{-1} se{c}^{-1}, 2 \times {10}^{-3} mol lit{.}^{-1} se{c}^{-1}$

अभिक्रिया $2N_2{O}_5 \left(g\right)\to 4N{O}_2 \left(g\right) + O_2 \left(g\right)$ के लिए, $N{O}_2$ की सांद्रता 6 sec में $2.4 \times {10}^{-2}$ Mol $li{t}^{-1}$ से बढ़ती है। $N{O}_2$ की दर उपस्थिति और $N_2{O}_5$ के विलुप्त होने की दर क्या होगी?

$\left(1\right) 2 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}, 4 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}$

$\left(2\right) 2 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}, 1 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}$

$\left(3\right) 2 \times {10}^{-3}mol li{t}^{-1} se{c}^{-1}, 2 \times {10}^{-3} mol li{t}^{-1} se{c}^{-1}$

$\left(4\right) 4 \times {10}^{-3}mol lit{.}^{-1} se{c}^{-1}, 2 \times {10}^{-3} mol lit{.}^{-1} se{c}^{-1}$

The half life period of gaseous substance undergoing thermal decomposition was measured for various initial pressure ‘P’ with the following result. 

P(mm)       250     300      400     450

$t_{1/2}$(min)   136    112.5     85      75.5

Calculate the order of reaction.

(A) 2                                                 

(B) 4

(C) 6                                                 

(D) 10

ऊष्मीय अपघटन से गुजरने वाले गैसीय पदार्थ के अर्ध आयु काल को निम्नलिखित परिणाम के साथ भिन्न प्रारंभिक दाब ’P’ के लिए मापा गया।

P (mm)             250   300     400   450

$t_{1/2}$(min)      136    112.5   85   75.5

अभिक्रिया की कोटि की गणना कीजिए।

(1) 2                                                 

(2) 4

(3) 6                                                 

(4) 10

If in the fermentation of sugar in an enzymatic solution that is 0.12 M, the concentration of the sugar is reduced to 0.06 M in 10h and to 0.03 M in 20h, what is the order of the reaction-

(1) 1                                                   

(2) 2

(3) 3                                                   

(4) 0

यदि शर्करा के किण्वन में एक एंजाइमैटिक विलयन 0.12 M है, तो 10h में शर्करा की सांद्रता 0.06 M और 20h में 0.03 M तक कम हो जाती है, अभिक्रिया की कोटि क्या है-

(1) 1   

(2) 2

(3) 3

(4) 0