A gaseous substance $A{B}_3$ decomposes irreversibly according to the overall equation $A{B}_3\to \frac{1}{2}{A}_2+\frac{3}{2}{B}_2$ Starting with pure $A{B}_3$ the partial pressure of the reactant varies with time for which the data are given below.
Time in hours 0      5.0      15.0       53.0

$P_{A{B}_3}$mm Hg  660   330      165       82.5

What is the order of the reaction ?

(1) 2                                                            

(2) 0.5

(3) 1                                                            

(4) 1.5

एक गैसीय पदार्थ $A{B}_3$ समग्र समीकरण $A{B}_3\to \frac{1}{2}{A}_2+\frac{3}{2}{B}_2$ के अनुसार अनुत्क्रमणीय रूप से विघटित होता है शुद्ध $A{B}_3$ से शुरू होने पर अभिकारक का आंशिक दाब उस समय के साथ बदलता रहता है जिसके लिए आकड़े नीचे दिया गए हैं।

समय घंटा में              0      5.0      15.0       53.0

$P_{A{B}_3}$mm Hg         660   330      165       82.5

अभिक्रिया की कोटि क्या है?

(1) 2                                                            

(2) 0.5

(3) 1                                                            

(4) 1.5

In a reaction, the rate = $k{\left[A\right]}^{-1}{\left[B\right]}^{2/3}$ the order of reaction is-

1. 1/3                                              

2. 2

3. -1/3                                           

4. Zero

एक अभिक्रिया में, दर =$k{\left[A\right]}^{-1}{\left[B\right]}^{2/3}$ अभिक्रिया की कोटि है-

1. 1/3

2. 2

3. -1/3

4. Zero

The half time of a second order reaction is:

1. inversely proportional to the square of the initial concentration of the reactants

2. inversely proportional to the initial concentration of the reactants

3. proportional to the initial concentration of reactants

4. independent of the initial concentration of reactants

द्वितीय कोटि की अभिक्रिया की अर्ध आयु:

(1) अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रता के वर्ग के व्युत्क्रमानुपाती होती है

(2) अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रता के व्युत्क्रमानुपाती होती है

(3) अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रता के समानुपाती

(4) अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रता से स्वतंत्र

The rate constant, the activation energy and the Arrhenius parameter of a chemical reaction at 25°C are $3.0 \times {10}^{-4} s^{-1}$ $,104.4 kJ mo{l}^{-1}$and $6.0 \times {10}^{14}$ ${\mathrm{s}}^{-1}$ respectively the value of the rate constant as T$\to \infty$ is :

1. $2.0\times {10}^{18} s^{-1}$                                                  

2. $6.0\times {10}^{14}{s}^{-1}$

3. $\infty$                                                                   

4. $3.6\times {10}^{30} s^{-1}$

25°C पर एक रासायनिक अभिक्रिया के दर स्थिरांक, संक्रियण ऊर्जा और आरेनियस प्राचल क्रमश: $3.0 \times {10}^{-4} s^{-1}$ $,104.4 kJ mo{l}^{-4}$ और $6.0 \times {10}^{14}$s^–1 हैं। T$\to \infty$ के रूप में दर स्थिरांक का मान है:

(1) $2.0\times {10}^{18} s^{-1}$

(2) $6.0\times {10}^{14}{s}^{-1}$

(3) $\infty$                 

(4) $3.6\times {10}^{30} s^{-1}$

For the reaction $2N_2{O}_5 \left(g\right)\to 4N{O}_2 \left(g\right) + O_2 \left(g\right),$the concentration of $N{O}_2$ increases by $2.4 \times {10}^{-2}$

Mol $li{t}^{-1}$in 6 seconds. What will be the rate appearance of$N{O}_2$ and the rate of disappearance of $N_2{O}_5$ 

$\left(1\right) 2 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}, 4 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}$

$\left(2\right) 2 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}, 1 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}$

$\left(3\right) 2 \times {10}^{-3}mol li{t}^{-1} se{c}^{-1}, 2 \times {10}^{-3} mol li{t}^{-1} se{c}^{-1}$

$\left(4\right) 4 \times {10}^{-3}mol lit{.}^{-1} se{c}^{-1}, 2 \times {10}^{-3} mol lit{.}^{-1} se{c}^{-1}$

अभिक्रिया $2N_2{O}_5 \left(g\right)\to 4N{O}_2 \left(g\right) + O_2 \left(g\right)$ के लिए, $N{O}_2$ की सांद्रता 6 sec में $2.4 \times {10}^{-2}$ Mol $li{t}^{-1}$ से बढ़ती है। $N{O}_2$ की दर उपस्थिति और $N_2{O}_5$ के विलुप्त होने की दर क्या होगी?

$\left(1\right) 2 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}, 4 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}$

$\left(2\right) 2 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}, 1 \times {10}^{-3} mol L^{-1} se{c}^{-1}$

$\left(3\right) 2 \times {10}^{-3}mol li{t}^{-1} se{c}^{-1}, 2 \times {10}^{-3} mol li{t}^{-1} se{c}^{-1}$

$\left(4\right) 4 \times {10}^{-3}mol lit{.}^{-1} se{c}^{-1}, 2 \times {10}^{-3} mol lit{.}^{-1} se{c}^{-1}$

The half life period of gaseous substance undergoing thermal decomposition was measured for various initial pressure ‘P’ with the following result. 

P(mm)       250     300      400     450

$t_{1/2}$(min)   136    112.5     85      75.5

Calculate the order of reaction.

(A) 2                                                 

(B) 4

(C) 6                                                 

(D) 10

ऊष्मीय अपघटन से गुजरने वाले गैसीय पदार्थ के अर्ध आयु काल को निम्नलिखित परिणाम के साथ भिन्न प्रारंभिक दाब ’P’ के लिए मापा गया।

P (mm)             250   300     400   450

$t_{1/2}$(min)      136    112.5   85   75.5

अभिक्रिया की कोटि की गणना कीजिए।

(1) 2                                                 

(2) 4

(3) 6                                                 

(4) 10

If in the fermentation of sugar in an enzymatic solution that is 0.12 M, the concentration of the sugar is reduced to 0.06 M in 10h and to 0.03 M in 20h, what is the order of the reaction-

(1) 1                                                   

(2) 2

(3) 3                                                   

(4) 0

यदि शर्करा के किण्वन में एक एंजाइमैटिक विलयन 0.12 M है, तो 10h में शर्करा की सांद्रता 0.06 M और 20h में 0.03 M तक कम हो जाती है, अभिक्रिया की कोटि क्या है-

(1) 1   

(2) 2

(3) 3

(4) 0

Two substances A and B are present such that $\left[A_0\right] = 4\left[B_0\right]$ and half life of A is 5 minute and that of B
is 15 minute. If they start decaying at the same time following first order kinetics how much time later will the concentration of both of them would be same.

(1) 15 minute                                        

(2) 10 minute

(3) 5 minute                                          

(4) 12 minute

दो पदार्थ A और B, $\left[A_0\right] = 4\left[B_0\right]$ के रूप में उपस्थित हैं और A की अर्ध आयु 5 min है और B की 15 min है। यदि वे प्रथम कोटि बलगतिकी का अनुसरण कर एक ही समय में क्षय होना प्रारंभ कर देते हैं तो कितने समय बाद में दोनों की सांद्रता एक समान हो जाएगी।

(1) 15 min

(2) 10 min

(3) 5 min

(4) 12 min

The following data are obtained from the decomposition of a gaseous compound

Initial pressure, atm               1.6       0.8       0.4

Time for 50% reaction, min     80       113      160

The order of the reaction is

(1) 1.0                                       

(2) 1.5

(3) 2.0                                       

(4) 0.5

निम्नलिखित आकड़े गैसीय यौगिक के अपघटन से प्राप्त होते हैं

प्रारंभिक दाब, atm                      1.6       0.8      0.4

50% अभिक्रिया के लिए समय, min   80       113     160

अभिक्रिया की कोटि है

(1) 1.0

(2) 1.5

(3) 2.0

(4) 0.5

The bromination of acetone that occurs in acid solution is represented by this equation.

${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COCH}}_3\left(\mathrm{aq}\right) + {\mathrm{Br}}_2\left(\mathrm{aq}\right) \stackrel{ }{\to }{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COCH}}_2\mathrm{Br}\left(\mathrm{aq}\right) + {\mathrm{Br}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)$

These kinetic data were obtained for given reaction concentrations. 

                   Initial concentrations, M

  $\left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COCH}}_3\right]$                $\left[{\mathrm{Br}}_2\right]$         $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]$

       0.30                        0.05           0.05

       0.30                        0.10           0.05

       0.30                        0.10           0.10

       0.40                        0.05           0.20

Initial rate, disappearance of Br₂, Ms^-1

                        5.7X10^-5

                        5.7X10^-5

                        1.2X10^-4

                        3.1X10^-4

Based on these data, the rate equation is

(a) Rate = k [CH₃COCH₃] [H⁺]

(b) Rate = k [CH=COCH₃][Br₂]

(c) Rate = k [CH₃COCH₃][Br₂][H⁺]²

(d) Rate = k [CH₃COCH₃][Br₂][H⁺]

अम्लीय विलयन में होने वाले एसीटोन के ब्रोमीनीकरण को इस समीकरण द्वारा दर्शाया जाता है।

${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COCH}}_3\left(\mathrm{aq}\right) + {\mathrm{Br}}_2\left(\mathrm{aq}\right) \stackrel{ }{\to }{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COCH}}_2\mathrm{Br}\left(\mathrm{aq}\right) + {\mathrm{Br}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)$

ये बलगतिकी आकड़े दिए गए अभिक्रिया सांद्रता के लिए प्राप्त किए गए।

प्रारंभिक सांद्रता, M

  $\left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COCH}}_3\right]$  $\left[{\mathrm{Br}}_2\right]$     $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]$

       0.30         0.05      0.05

       0.30         0.10     0.05

       0.30         0.10     0.10

       0.40         0.05       0.20

प्रारंभिक दर, Br₂ का विलुप्त होना, Ms^-1

        5.7X10^-5

        5.7X10^-5

        1.2X10^-4

        3.1X10^-4

इन आंकड़ों के आधार पर, दर समीकरण है

(1) दर = k [CH₃COCH₃] [H⁺]

(2) दर = k [CH = COCH₃][Br₂]

(3) दर = k [CH₃COCH₃][Br₂][H⁺]²

(4) दर = k [CH₃COCH₃][Br₂][H⁺]