A catalyst lowers the activation energy of a reaction from 20 kJ $mol{e}^{–1}$ to 10 kJ $mol{e}^{–1}$. The temperature at which the uncatalysed reaction will have the same rate as that of the catalysed at $27°C$is

1. $–123°C$                                                                 

2. $-327°C$

3. $327°C$                                                                 

4. $+ 23°C$

एक उत्प्रेरक 20 kJ$mol{e}^{–1}$ से 10KJ $mol{e}^{–1}$ तक एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा को कम करता है। किस तापमान पर अनुत्प्रेरित अभिक्रिया होती है, उसकी दर वैसी ही होगी जैसी $27°C$पर उत्प्रेरित होती है-

1. $–123°C$

2. $-327°C$

3. $327°C$

4. $+ 23°C$

How fast the reaction is at 25°C as compared to 0°C. If the activation energy is 65 KJ :-

1. 2 times

2. 5 times

3. 11 times

4. 16 times

0°C की तुलना में 25°C पर अभिक्रिया कितनी तेज होती है। यदि सक्रियण ऊर्जा 65 KJ है:-

1. 2 गुना 

2. 5 गुना 

3. 11 गुना 

4. 16 गुना 

For the reaction,

$N_2{O}_5\left(g\right)\to 2N{O}_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)$

the value of rate of disappearance of ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5$ is given as $6.25\times {10}^{-3} mol L^{-1}{s}^{-1}$. The rate of formation of $N{O}_2 and O_2$ is given respectively as

(1) $6.25\times {10}^{-3} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \mathrm{and} 6.25\times {10}^{-3} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$

(2) $1.25\times {10}^{-2} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \mathrm{and} 3.125\times {10}^{-3}\mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$

(3) $6.25\times {10}^{-3} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \mathrm{and} 3.125\times {10}^{-3}\mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$

(4) $1.25\times {10}^{-2} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \mathrm{and} 6.25\times {10}^{-3}\mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$

अभिक्रिया के लिए,

$N_2{O}_5\left(g\right)\to 2N{O}_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)$

${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5$ के विलुप्त होने की दर का मान $6.25\times {10}^{-3} mol L^{-1}{s}^{-1}$  के रूप में दिया जाता है। $N{O}_2 \text{और} O_2$ के निर्माण की दर क्रमशः इसप्रकार दी गयी हैं:

(1) $6.25\times {10}^{-3} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \text{और} 6.25\times {10}^{-3} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$

(2) $1.25\times {10}^{-2} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \text{और} 3.125\times {10}^{-3}\mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$

(3) $6.25\times {10}^{-3} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \text{और} 3.125\times {10}^{-3}\mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$

(4) $1.25\times {10}^{-2} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \text{और} 6.25\times {10}^{-3}\mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$

Consider the chemical reaction,

${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{g}\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)\to 2{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{g}\right)$

The rate of this reaction can be expressed in terms of time derivative of concentration of  ${\mathrm{N}}_2 \left(\mathrm{g}\right), {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)$ and ${\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{g}\right)$.

Identify the correct relationship amongest the rate expressions

(1) Rate $=-\mathrm{d}\left[{\mathrm{N}}_2\right]/\mathrm{dt}=-\frac{1}{3} \mathrm{d}\left[{\mathrm{H}}_2\right]/\mathrm{dt}=\frac{1}{2} \mathrm{d}\left[{\mathrm{NH}}_3\right]/\mathrm{dt}$

(2) Rate $=-\mathrm{d}\left[{\mathrm{N}}_2\right]/\mathrm{dt}=-3 \mathrm{d}\left[{\mathrm{H}}_2\right]/\mathrm{dt}=2 \mathrm{d}\left[{\mathrm{NH}}_3\right]/\mathrm{dt}$

(3) Rate $=\mathrm{d}\left[{\mathrm{N}}_2\right]/\mathrm{dt}=\frac{1}{3} \mathrm{d}\left[{\mathrm{H}}_2\right]/\mathrm{dt}=\frac{1}{2} \mathrm{d}\left[{\mathrm{NH}}_3\right]/\mathrm{dt}$

(4) Rate $=-\mathrm{d}\left[{\mathrm{N}}_2\right]/\mathrm{dt}=-\mathrm{d}\left[{\mathrm{H}}_2\right]/\mathrm{dt}=\mathrm{d}\left[{\mathrm{NH}}_3\right]/\mathrm{dt}$

If a reaction A + B$\to$ C is exothermic to the extent of 30 kJ/mol and the forward reaction has an activation energy 70 kJ/mol, the activation energy for the reverse reaction is

(1) 30 kJ/mol                                       

(2) 40kJ/mol

(3) 70 kJ/mol                                       

(4) 100 kJ/mol

यदि एक अभिक्रिया A + B$\to$C, 30 kJ/mol की सीमा तक ऊष्माक्षेपी है और अग्र अभिक्रिया में सक्रियण ऊर्जा 70 kJ/mol है, जो पश्च अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा है

(1) 30 kJ/mol 

(2) 40 kJ/mol 

(3) 70 kJ/mol 

(4) 100 kJ/mol 

Following reaction was carried out at 300 K.

$2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\to 2S{O}_3\left(g\right)$

How is the rate of formation of $S{O}_3$related to the rate of disapperance of $O_2$ ?

(1) $-\frac{∆\left[O_2\right]}{∆t}=+\frac{1}{2}\frac{∆\left[S{O}_3\right]}{∆t}$                           

(2) $-\frac{∆\left[O_2\right]}{∆t}=\frac{∆\left[S{O}_3\right]}{∆t}$

(3) $-\frac{∆\left[O_2\right]}{∆t}=-\frac{1}{2}\frac{∆\left[S{O}_3\right]}{∆t}$                           

(4) None of these

300 K पर निम्नलिखित अभिक्रिया सम्पन्न हुई।

$2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\to 2S{O}_3\left(g\right)$

$S{O}_3$ के निर्माण की दर $O_2$ के विलुप्त होने की दर से कैसे संबंधित है?

(1) $-\frac{∆\left[O_2\right]}{∆t}=+\frac{1}{2}\frac{∆\left[S{O}_3\right]}{∆t}$

(2) $-\frac{∆\left[O_2\right]}{∆t}=\frac{∆\left[S{O}_3\right]}{∆t}$

(3) $-\frac{∆\left[O_2\right]}{∆t}=-\frac{1}{2}\frac{∆\left[S{O}_3\right]}{∆t}$

(4) इनमें से कोई नहीं

Assertion : Molecularity of a reaction cannot be determined experimentally.

Reason : Molecularity is assigned to the reactions on the basis of mechanism.

अभिकथन: किसी अभिक्रिया की आण्विकता को प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित नहीं किया जा सकता है।

कारण: आण्विकता को क्रियाविधि के आधार पर अभिक्रियाओं के लिए निर्धारित किया गया है।

Assertion : For a reaction $\mathrm{A}\left(\mathrm{g}\right)\to \mathrm{B}\left(\mathrm{g}\right)$

                                 $—{\mathrm{r}}_{\mathbf{e}}=2.5 {\mathrm{P}}_{\mathrm{A}} \mathrm{at} 400\mathrm{K}$

                                 $—{\mathrm{r}}_{\mathbf{e}}=2.5 {\mathrm{P}}_{\mathrm{A}} \mathrm{at} 600\mathrm{K}$

                  activation energy is 4135 J/mol.

Reason : Since for any reaction, values of rate constant at two different temp is same therefore

               activation energy of the reaction is zero.

अभिकथन: एक अभिक्रिया $\mathrm{A}\left(\mathrm{g}\right)\to \mathrm{B}\left(\mathrm{g}\right)$ के लिए

$—{\mathrm{r}}_{\mathbf{e}}=2.5 {\mathrm{P}}_{\mathrm{A}} 400\mathrm{K}\text{ पर }$

$—{\mathrm{r}}_{\mathbf{e}}=2.5 {\mathrm{P}}_{\mathrm{A}} 600\mathrm{K} \text{पर }$

सक्रियण ऊर्जा 4135 J/mol है।

कारण: चूंकि किसी भी अभिक्रिया के लिए, दो अलग-अलग तापमान पर दर स्थिरांक का मान समान है इसलिए अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा शून्य है।

The kinetic datas for the reaction: 2A + B2$\to$2AB are as given below:

$\left[A\right] \left[B\right] Rate$
$mol L^{-1 } mol L^{-1} mol L^{-1 }mol L^{-1}$
$0.5 1.0 2.5\times {10}^{-3}$
$1.0 1.0 5.0\times {10}^{-3}$
$0.5 2.0 1\times {10}^{-2}$

The order of reaction with respect to A and $B_2$ are, respectively,

(A) 1 and 2                                        

(B) 2 and 1

(C) 1 and 1                                         .

(D) 2 and 2

अभिक्रिया 2A + B2$\to$2AB के लिए बलगतिकी आकड़े निम्न प्रकार नीचे दिए गए हैं:

$\left[A\right] \left[B\right] \text{दर}$
$mol L^{-1 } mol L^{-1} mol L^{-1 }mol L^{-1}$
$0.5 1.0 2.5\times {10}^{-3}$
$1.0 1.0 5.0\times {10}^{-3}$
$0.5 2.0 1\times {10}^{-2}$

A और $B_2$ के संबंध क्रमशः अभिक्रिया की कोटि हैं,

(1) 1 और 2

(2) 2 और 1 

(3) 1 और 1

(4) 2 और 2

A gaseous substance $A{B}_3$ decomposes irreversibly according to the overall equation $A{B}_3\to \frac{1}{2}{A}_2+\frac{3}{2}{B}_2$ Starting with pure $A{B}_3$ the partial pressure of the reactant varies with time for which the data are given below.
Time in hours 0      5.0      15.0       53.0

$P_{A{B}_3}$mm Hg  660   330      165       82.5

What is the order of the reaction ?

(1) 2                                                            

(2) 0.5

(3) 1                                                            

(4) 1.5

एक गैसीय पदार्थ $A{B}_3$ समग्र समीकरण $A{B}_3\to \frac{1}{2}{A}_2+\frac{3}{2}{B}_2$ के अनुसार अनुत्क्रमणीय रूप से विघटित होता है शुद्ध $A{B}_3$ से शुरू होने पर अभिकारक का आंशिक दाब उस समय के साथ बदलता रहता है जिसके लिए आकड़े नीचे दिया गए हैं।

समय घंटा में              0      5.0      15.0       53.0

$P_{A{B}_3}$mm Hg         660   330      165       82.5

अभिक्रिया की कोटि क्या है?

(1) 2                                                            

(2) 0.5

(3) 1                                                            

(4) 1.5