The K_sp (25$°\mathrm{C}$) of sparingly soluble salt XY₂(s) is 3.56X10^-5(mol lit^-1)³ and at 30$°\mathrm{C}$ the vapour pressure of its saturated solution in water is 31.78 mm Hg. Calculate the enthalpy change of the reaction.

${\mathrm{XY}}_2\left(\mathrm{s}\right) \stackrel{ }{\rightleftharpoons }{\mathrm{X}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right) + 2{\mathrm{Y}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)$

Given: Vapour pressure of pure water=31.82 mm Hg

1. 42.5 kJ/mol.

2. 32.1 kJ/mol.

3. 24.5 kJ/mol.

4. 52.5 kJ/mol.

अल्प विलेय लवण XY₂(s) का K_sp (25$°\mathrm{C}$) 3.56X10^-5 (mol lit^-1)³ है और 30$°\mathrm{C}$ पर जल में इसके संतृप्त विलयन का वाष्प दाब 31.78 mm Hg है। अभिक्रिया के एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना कीजिए।

${\mathrm{XY}}_2\left(\mathrm{s}\right) \stackrel{ }{\rightleftharpoons }{\mathrm{X}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right) + 2{\mathrm{Y}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)$

दिया गया: शुद्ध जल का वाष्प दाब = 31.82 mm Hg

(1) 42.5 kJ/mol

(2) 32.1 kJ/mol

(3) 24.5 kJ/mol

(4) 52.5 kJ/mol

A solute x when dissolved in solvent associates to form a pentamer. The value of van't hoff factor (i) for the solute will be:-

(1) 0.5

(2)  5

(3) 0.2

(4) 0.1

एक विलेय x जब विलायक में घुल जाता है तो एक पंचतय बनाने के लिए संगुणित होता है। विलेय के लिए वान्ट हॉफ गुणक (i) का मान होगा: -

(1) 0.5

(2)  5

(3) 0.2

(4) 0.1

Nalorphene (C₁₉H₂₁NO₃), similar to morphine, is used to combat withdrawal symptoms in narcotic users. Dose to nalorphene generally given is 1.5 mg. Calculate the mass of 1.5 X 10⁻³ m aqueous solution required for the above dose is?

1. 3.2 g

2. 0.2 g

3. 5.1 g

4. 7.3 g

नैलॉर्फ़ीन (C₁₉H₂₁NO₃), मॉर्फिन के समान, स्वापक उपभोक्ताओं द्वारा स्वापक छोड़ ने से उत्पन्न लक्षणों को दूर करने में किया जाता है। सामान्यता दी जाने वाली नैलॉर्फ़ीन की खुराक 1.5 mg है। उपरोक्त खुराक के लिए आवश्यक 1.5 X 10^-3 m जलीय विलयन के द्रव्यमान की गणना कीजिए।

(1) 3.2 g

(2) 0.2 g

(3) 5.1 g

(4) 7.3 g

Total vapour pressure of mixture of 1 mol A(p₀^A = 150 torr) and 2 mol B(P⁰_B = 240 torr) is 200 torr. In this case:-

1. there is positive deviation from Raoult's law

2. there is negative deviation from Raoult's law

3. there is no deviation from Raoult's law

4. none of these 

1 मोल A (p₀^A = 150 torr) और 2 मोल B (P⁰_B = 240 torr) के मिश्रण का कुल वाष्प दाब 200 torr है।इस मामले में:-

1. राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन है

2. राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन है

3. राउल्ट के नियम से कोई विचलन नहीं है

4. इनमें से कोई नहीं

The total vapor of a solution of liquid A and liquid B is 600 torr. The mole fraction of component A in the liquid phase is 0.7 and in the vapor phase is 0.35. The vapor pressure of pure A and B are respectively

(1) 300 torr, 130 torr

(2) 1300 torr, 130 torr

(3) 300 torr, 1300 torr

(4) 300 torr, 300 torr

द्रव A और द्रव B के विलयन का कुल वाष्प 600 torr है। द्रव प्रावस्था में घटक A का मोल अंश 0.7 है। शुद्ध A और B का वाष्प दाब क्रमशः है

(1) 300 torr, 130 torr

(2) 1300 torr, 130 torr

(3) 300 torr, 1300 torr

(4) 300 torr, 300 torr

What amount of CaCl₂(i=2.47) is dissolved in 2L water so that its osmotic pressure is 0.5 atm at 27$°\mathrm{C}$:-

(1) 13.42 g

(2) 19.24 g

(3) 8.834 g

(4) 1.820 g

CaCl₂(i = 2.47) की कितनी मात्रा को 2L जल में घोल दिया जाता है ताकि 27$°\mathrm{C}$ पर इसका परासरण दबाव 0.5 atm हो:-

(1) 13.42 g

(2) 19.24 g

(3) 8.834 g

(4) 1.820 g

The vapour pressure of water at room temperature is 30 mm of Hg. If the mole fraction of the water is 0.9, the vapour pressure of solution will be

1. 30 mm of Hg

2. 24 mm of HG

3. 21 mm of Hg

4. 27 mm of Hg

कमरे के तापमान पर जल का वाष्प दाब 30 mm Hg है। यदि जल का मोल अंश 0.9 है, तो विलयन का वाष्प दाब होगा

(1) 30 mm Hg

(2) 24 mm Hg

(3) 21 mm Hg

(4) 27 mm Hg

Sea water contains 5.8 × 10^–3 g of dissolved oxygen per kilogram. The concentration of oxygen in parts per million is

(1) 5.8 ppm

(2) 58.5 ppm

(3) 0.58 ppm

(4) 0.05 ppm

समुद्री जल में प्रति किलोग्राम 5.8 × 10^–3 g घुलित ऑक्सीजन होती है।  प्रति मिलियन भागों में ऑक्सीजन की सांद्रता है

(1) 5.8 ppm

(2) 58.5 ppm

(3) 0.58 ppm

(4) 0.05 ppm

Relative decrease in vapour pressure of an aqueous solution containing 2 moles [Cu(NH₃)₃Cl) Cl in 3 moles H₂O is 0.50. On reaction with AgNO₃, this solution will form (assuming no change in degree of ionisation of substance on adding AgNO₃)

(1) 1 mol AgCl

(2) 0.25 mol AgCl

(3) 0.5 mol AgCl

(4) 0.40 mol AgCl

3 मोल H₂O में 2 मोल [Cu(NH₃)₃Cl] Cl वाले जलीय विलयन के वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी 0.50 है।AgNO₃ के साथ अभिक्रिया पर, यह विलयन निर्मित करेगा (AgNO₃ को मिलाने पर पदार्थ के आयनन की मात्रा पर कोई परिवर्तन नहीं मानते हुए)

(1) 1 मोल AgCl

(2) 0.25 मोल AgCl

(3) 0.5 मोल AgCl

(4) 0.40 मोल AgCl

When 36 g of a solute having the empirical formula CH₂O is dissolved in 1.2 kg of water, the solution freezes at
-0.93°C. What is the molecular formula of solute (K_f = 1.86 kg K mol^-1)

(1) C₂H₄O
(2) C₂H₂O₂
(3) C₂H₄O₃
(4) C₂H₄O₂

जब मूलानुपाती सूत्र CH₂O वाले एक विलेय के 36 g को 1.2 kg जल में घोला जाता है, विलयन -0.93°C में जम जाता है। विलेय का अणु सूत्र क्या है (K_f = 1.86 kg K mol^-1) 

(1) C₂H₄O

(2) C₂H₂O₂

(3) C₂H₄O₃

(4) C₂H₄O₂