At 25° C molar conductance of 0.1 molar aqueous solution of ammonium hydroxide is

9.54 ohm¹cm²mol^-1 and at infinite dilution its molar conductance is 238 ohm¹cm²mol^-1.

The degree of ionisation of ammonium hydroxide at the same concentration and

temperature is

1. 2.080%

2. 20.800%

3. 4.008%

4. 40.800%

25°C पर अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के 0.1 मोलर जलीय विलयन का मोलर चालकत्व 9.54 ohm¹cm²mol^-1 है और अनंत तनुता पर इसका मोलर चालकत्व 238 ohm¹cm²mol^-1 है। एक ही सांद्रता और तापमान पर अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के आयनन की मात्रा है-

1. 2.080%

2. 20.800%

3. 4.008%

4. 40.800%

Which one of the folowing pairs of solution can we expect to be isotonic at the same temperature-

1. 0.1 (M) urea and 0.1 (M) NaCl

2. 0.1 (M) urea and 0.2 (M) MgCl₂

3. 0.1 (M) NaCl and 0.1 (M) Na₂SO₄

4. 0.1 (M) Ca(NO₃)₂ and 0.1 (M) Na₂SO₄

निम्नलिखित में से कौन सा विलयन का युग्म हम समान तापमान पर समपरासारी होने की उम्मीद कर सकते हैं-

(1) 0.1(M) यूरिया और 0.1(M) NaCl

(2) 0.1(M) यूरिया और 0.2(M) MgCl₂

(3) 0.1(M) NaCl और 0.1(M) Na₂SO₄

(4) 0.1(M) Ca(NO₃)₂ और 0.1(M) Na₂SO₄

The lubricating action of an oil is more if it possess:-

(1) High vapour pressure

(2) low vapour pressure

(3) High surface tension

(4) High density

किसी तेल के स्नेहक की क्रिया अधिक होती है यदि इसके पास होता है:-

(1) उच्च वाष्प दाब

(2) निम्न वाष्प दाब

(3) उच्च पृष्ठ तनाव

(4) उच्च घनत्व

The vapoure pressure of a dilute aqueous solution of glucose is 750mm of mercury at 373K. The mole fraction of solute in the solution is-

1. 1/10

2. 1/76

3. 1/7.6

4. 1/35

ग्लूकोज के एक तनु जलीय विलयन का वाष्प दाब 373K पर 750 mm hg है। विलयन में विलेय का मोल अंश है-

(1) 1/10

(2) 1/76

(3) 1/7.6

(4) 1/35

A 0.002 molar solution of NaCl having degree of dissociation of 90% at 27⁰C, has osmotic pressure equal to:-

1. 0.94 bar

2. 9.4 bar

3. 0.094 bar

4. 9.4 x 10^-4 bar

27⁰C पर 90% वियोजन की मात्रा वाले NaCl के 0.002 मोलर विलयन में किसके बराबर परासरण दाब होता है। 

1. 0.94 bar

2. 9.4 bar

3. 0.094 bar

4. 9.4 x 10^-4 bar

Which of the following 0.1 (M) aqueous solution will have lowest boiling point ?

1. K₂SO₄

2. NaCl

3. Urea

4. Glucose

निम्नलिखित में से किस 0.1 (M) जलीय विलयन में सबसे कम क्वथनांक होगा?

(1) K₂SO₄

(2) NaCl

(3) यूरिया 

(4) ग्लूकोज

Which of the following 0.1 M aqueous solutions  will have the lowest freezing point ?

1. Potassium Sulphate

2. Sodium chloride

3. Urea

4. Glucose

निम्नलिखित में से किस 0.1 M जलीय विलयन में सबसे कम हिमांक होगा?

(1) पोटेशियम सल्फेट

(2) सोडियम क्लोराइड

(3) यूरिया 

(4) ग्लूकोज

Which of the following colligative properties is associated with the concentration term 'molarity'?

1. Lowering of vap.pressure

2. Osmotic pressure

3. Depression in freezing point

4. Elevation in boiling point

निम्नलिखित में से कौन सा अणुसंख्य गुणधर्म सांद्रता पद 'मोलरता' से जुड़ा है?

(1) वाष्प दाब में अवनमन 

(2) परासरण दाब 

(3) हिमांक में अवनमन 

(4) क्वथनांक में उन्नयन 

The K_sp (25$°\mathrm{C}$) of sparingly soluble salt XY₂(s) is 3.56X10^-5(mol lit^-1)³ and at 30$°\mathrm{C}$ the vapour pressure of its saturated solution in water is 31.78 mm Hg. Calculate the enthalpy change of the reaction.

${\mathrm{XY}}_2\left(\mathrm{s}\right) \stackrel{ }{\rightleftharpoons }{\mathrm{X}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right) + 2{\mathrm{Y}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)$

Given: Vapour pressure of pure water=31.82 mm Hg

1. 42.5 kJ/mol.

2. 32.1 kJ/mol.

3. 24.5 kJ/mol.

4. 52.5 kJ/mol.

अल्प विलेय लवण XY₂(s) का K_sp (25$°\mathrm{C}$) 3.56X10^-5 (mol lit^-1)³ है और 30$°\mathrm{C}$ पर जल में इसके संतृप्त विलयन का वाष्प दाब 31.78 mm Hg है। अभिक्रिया के एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना कीजिए।

${\mathrm{XY}}_2\left(\mathrm{s}\right) \stackrel{ }{\rightleftharpoons }{\mathrm{X}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right) + 2{\mathrm{Y}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)$

दिया गया: शुद्ध जल का वाष्प दाब = 31.82 mm Hg

(1) 42.5 kJ/mol

(2) 32.1 kJ/mol

(3) 24.5 kJ/mol

(4) 52.5 kJ/mol

A solute x when dissolved in solvent associates to form a pentamer. The value of van't hoff factor (i) for the solute will be:-

(1) 0.5

(2)  5

(3) 0.2

(4) 0.1

एक विलेय x जब विलायक में घुल जाता है तो एक पंचतय बनाने के लिए संगुणित होता है। विलेय के लिए वान्ट हॉफ गुणक (i) का मान होगा: -

(1) 0.5

(2)  5

(3) 0.2

(4) 0.1