The concentration of [H⁺] and concentration of [OH^-] of a 0.1M aqueous solution of 2% ionised weak monobasic acid is                                                                    

[ionic product of water = 1x 10^-14]

1. 0.02x10^-3 M and 5x10^-11 M

2. 1x10^-3 M and 3x10^-11 M

3. 2x10^-3 M and 5x10^-12 M

4. 3x10^-2 M and 4x10^-13 M

2% आयनित दुर्बल एकलक्षारकीय अम्ल के 0.1M जलीय विलयन के [H⁺] की सांद्रता और [OH^-] की सांद्रता है:

[जल का आयनिक गुणनफल = 1x 10^-14]

(1) 0.02x10^-3 M और 5x10^-11 M

(2) 1x10^-3 M और 3x10^-11 M

(3) 2x10^-3 M और 5x10^-12 M

(4) 3x10^-2 M और 4x10^-13 M

If the concentration of OH^- ions in the reaction,

 Fe(OH)₃(s) $\rightleftharpoons$Fe³⁺(aq) + 3OH^- (aq)

is decreased by 1/4 times, then equilibrium concentration of Fe³⁺ will increase by         

1. 8 times                         

2. 16 times

3. 64 times                       

4. 4 times

यदि अभिक्रिया, Fe(OH)₃(s) $\rightleftharpoons$Fe³⁺(aq) + 3OH^- (aq) में OH^- आयनों की सांद्रता को 1/4 गुना से घटाया जाता है, तब Fe³⁺ की साम्य सांद्रता में कितने गुना वृद्धि होगी

(1) 8 गुना

(2) 16 गुना

(3) 64 गुना

(4) 4 गुना

Which can act as acidic buffer?

1. NH₄Cl + NH₄OH

2. CH₃COOH + CH₃COONa

3. 40 mL of 0.1 M NaCN + 20 mL of 0.1 M HCl

4. None of the above

कौन अम्लीय बफर के रूप में कार्य कर सकता है?

(1) NH₄Cl + NH₄OH

(2) CH₃COOH + CH₃COONa

(3) 0.1 M HCl का 40 mL + 0.1 M NaCN का 20 mL 

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

Solubility of MX₂ type electrolytes is 0.5x10^-4 mol/L, then find out K_sp of electrolytes.           

1. 5x10^-12

2. 25x10^-10

3. 1x10^-13

4. 5x10^-13

MX₂ प्रकार विद्युतअपघट्य की विलेयता 0.5x10^-4 mol/L है, तब विद्युतअपघट्य के K_sp का पता लगाइए।

(1) 5x10^-12

(2) 25x10^-10

(3) 1x10^-13

(4) 5x10^-13

Eight mole of a gas AB₃ attain equilibrium in a closed container of volume 1 dm³ as,

2 AB₃ $\rightleftharpoons$ A₂(g) + 3B₂(g). If at equilibrium 2 mole of A₂ are present then, equilibrium constant is:

1. 72 mol²L^-2                     

2. 36 mol²L^-2 

3. 3 mol²L^-2                       

4. 27 mol²L^-2  

एक गैस AB₃ के आठ मोल 1 dm3 के आयतन के बंद कंटेनर में 2 AB₃ $\rightleftharpoons$ A₂(g) + 3B₂(g) के रूप में साम्यावस्था प्राप्त करते हैं। यदि साम्यावस्था पर A₂ के 2 मोल उपस्थित हैं, तो साम्य स्थिरांक है:

(1) 72 mol²L^-2  

(2) 36 mol²L^-2  

(3) 3 mol²L^-2  

(4) 27 mol²L^-2  

The pH of 0.1 M solution of anilium chloride is (K_a of ${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_3^{+}$ = 10^-6)

(1) 3.5

(2) 3

(3) 4.5

(4) none of these

एनिलियम क्लोराइड के 0.1 M विलयन का pH है? (${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_3^{+}$ का K_a = 10^-6)

(1) 3.5

(2) 3

(3) 4.5

(4) इनमें से कोई नहीं

On the adding inert gas to the equilibrium ${\mathrm{PCl}}_5\left(\mathrm{g}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{PCl}}_3\left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{g}\right)$ at constant pressure. The degree of dissociation will :

1. Unchanged

2. Decreased

3. Increased

4. May be decrease or increase

स्थिर दाब पर साम्यावस्था ${\mathrm{PCl}}_5\left(\mathrm{g}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{PCl}}_3\left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{g}\right)$ में अक्रिय गैस को मिलाने पर, वियोजन की मात्रा:

(1) अपरिवर्तित रहेगी 

(2) घट जाएगी

(3) बढ़ जाएगी

(4) घट या बढ़ सकती है

The equilibrium constant for the reaction ${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right) \stackrel{ }{\rightleftharpoons }2\mathrm{NO}\left(\mathrm{g}\right)$ is 4 X 10^-4 at 200K. In the presence of a catalyst the eqilibrium is attained 10 times faster. Therefore, the equilibrium constant in presence of the catalyst at 200K is

(1) 4 X 10^-3

(2) 4 X 10^-4

(3) 4 X 10^-5

(4) none of these

अभिक्रिया, ${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right) \stackrel{ }{\rightleftharpoons }2\mathrm{NO}\left(\mathrm{g}\right)$ के लिए 200K पर साम्यावस्था स्थिरांक 4 X 10^-4 है। उत्प्रेरक की उपस्थिति में साम्यावस्था 10 गुना तेजी से प्राप्त होती है। इसलिए, 200K पर उत्प्रेरक की उपस्थिति में साम्यावस्था स्थिरांक है

(1) 4 X 10^-3

(2) 4 X 10^-4

(3) 4 X 10^-5

(4) इनमें से कोई नहीं

The phenomenon of interaction of anions and cations furnished by an electrolyte with the H⁺ and  OH^- ions of water to produce acidic nature or alkalinity is known as hydrolysis. In hydrolysis:

1. the pH may either increase or decrease

2. all the salts (except those made up with strong acid and base) undergo hydrolysis

3. the variation of pH depends upon the nature of salts as well as on the temperature

4. all of the above

अम्लीय प्रकृति या क्षारीयता उत्पन्न करने के लिए जल के H⁺ और OH^- आयनों के साथ एक विद्युतअपघटन द्वारा प्रदत्त ऋणायनों और धनायनों की अन्योन्यक्रिया की घटना को जलअपघटन के रूप में जाना जाता है। जलअपघटन में:

(1) pH या तो बढ़ सकता है या घट सकता है

(2) सभी लवण (प्रबल अम्ल और क्षार के साथ बनाए गए को छोड़कर) जलअपघटित होते हैं

(3) pH में परिवर्तन लवण की प्रकृति के साथ-साथ तापमान पर भी निर्भर करती है

(4) उपरोक्त सभी

The stability product constant K_sp of Mg(OH)₂ is 9.0 X 10^-12. If a solution is 0.010 M with respect to Mg²⁺ ion, waht is the maximum hydroxide ion concentration which could be present without causing the precipitation of Mg(OH)₂

1. 1.5 X 10^-7 M

2. 3.0 X 10^-7 M

3. 1.5 X 10^-5 M

4. 3.0 X 10^-5 M

Mg(OH)₂ का विलेयता गुणनफल स्थिरांक K_sp 9.0 X 10^-12 है। यदि कोई विलयन Mg²⁺ आयन के संबंध में 0.010 M है, तो अधिकतम हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता क्या है जो Mg(OH)₂ के अवक्षेपण के कारण उपस्थित हो सकती है?

1. 1.5 X 10^-7 M

2. 3.0 X 10^-7 M

3. 1.5 X 10^-5 M

4. 3.0 X 10^-5 M