Which can act as acidic buffer?

1. NH₄Cl + NH₄OH

2. CH₃COOH + CH₃COONa

3. 40 mL of 0.1 M NaCN + 20 mL of 0.1 M HCl

4. None of the above

कौन अम्लीय बफर के रूप में कार्य कर सकता है?

(1) NH₄Cl + NH₄OH

(2) CH₃COOH + CH₃COONa

(3) 0.1 M HCl का 40 mL + 0.1 M NaCN का 20 mL 

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

Solubility of MX₂ type electrolytes is 0.5x10^-4 mol/L, then find out K_sp of electrolytes.           

1. 5x10^-12

2. 25x10^-10

3. 1x10^-13

4. 5x10^-13

MX₂ प्रकार विद्युतअपघट्य की विलेयता 0.5x10^-4 mol/L है, तब विद्युतअपघट्य के K_sp का पता लगाइए।

(1) 5x10^-12

(2) 25x10^-10

(3) 1x10^-13

(4) 5x10^-13

Eight mole of a gas AB₃ attain equilibrium in a closed container of volume 1 dm³ as,

2 AB₃ $\rightleftharpoons$ A₂(g) + 3B₂(g). If at equilibrium 2 mole of A₂ are present then, equilibrium constant is:

1. 72 mol²L^-2                     

2. 36 mol²L^-2 

3. 3 mol²L^-2                       

4. 27 mol²L^-2  

एक गैस AB₃ के आठ मोल 1 dm3 के आयतन के बंद कंटेनर में 2 AB₃ $\rightleftharpoons$ A₂(g) + 3B₂(g) के रूप में साम्यावस्था प्राप्त करते हैं। यदि साम्यावस्था पर A₂ के 2 मोल उपस्थित हैं, तो साम्य स्थिरांक है:

(1) 72 mol²L^-2  

(2) 36 mol²L^-2  

(3) 3 mol²L^-2  

(4) 27 mol²L^-2  

The pH of 0.1 M solution of anilium chloride is (K_a of ${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_3^{+}$ = 10^-6)

(1) 3.5

(2) 3

(3) 4.5

(4) none of these

एनिलियम क्लोराइड के 0.1 M विलयन का pH है? (${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_3^{+}$ का K_a = 10^-6)

(1) 3.5

(2) 3

(3) 4.5

(4) इनमें से कोई नहीं

On the adding inert gas to the equilibrium ${\mathrm{PCl}}_5\left(\mathrm{g}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{PCl}}_3\left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{g}\right)$ at constant pressure. The degree of dissociation will :

1. Unchanged

2. Decreased

3. Increased

4. May be decrease or increase

स्थिर दाब पर साम्यावस्था ${\mathrm{PCl}}_5\left(\mathrm{g}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{PCl}}_3\left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{g}\right)$ में अक्रिय गैस को मिलाने पर, वियोजन की मात्रा:

(1) अपरिवर्तित रहेगी 

(2) घट जाएगी

(3) बढ़ जाएगी

(4) घट या बढ़ सकती है

The equilibrium constant for the reaction ${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right) \stackrel{ }{\rightleftharpoons }2\mathrm{NO}\left(\mathrm{g}\right)$ is 4 X 10^-4 at 200K. In the presence of a catalyst the eqilibrium is attained 10 times faster. Therefore, the equilibrium constant in presence of the catalyst at 200K is

(1) 4 X 10^-3

(2) 4 X 10^-4

(3) 4 X 10^-5

(4) none of these

अभिक्रिया, ${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right) \stackrel{ }{\rightleftharpoons }2\mathrm{NO}\left(\mathrm{g}\right)$ के लिए 200K पर साम्यावस्था स्थिरांक 4 X 10^-4 है। उत्प्रेरक की उपस्थिति में साम्यावस्था 10 गुना तेजी से प्राप्त होती है। इसलिए, 200K पर उत्प्रेरक की उपस्थिति में साम्यावस्था स्थिरांक है

(1) 4 X 10^-3

(2) 4 X 10^-4

(3) 4 X 10^-5

(4) इनमें से कोई नहीं

The phenomenon of interaction of anions and cations furnished by an electrolyte with the H⁺ and  OH^- ions of water to produce acidic nature or alkalinity is known as hydrolysis. In hydrolysis:

1. the pH may either increase or decrease

2. all the salts (except those made up with strong acid and base) undergo hydrolysis

3. the variation of pH depends upon the nature of salts as well as on the temperature

4. all of the above

अम्लीय प्रकृति या क्षारीयता उत्पन्न करने के लिए जल के H⁺ और OH^- आयनों के साथ एक विद्युतअपघटन द्वारा प्रदत्त ऋणायनों और धनायनों की अन्योन्यक्रिया की घटना को जलअपघटन के रूप में जाना जाता है। जलअपघटन में:

(1) pH या तो बढ़ सकता है या घट सकता है

(2) सभी लवण (प्रबल अम्ल और क्षार के साथ बनाए गए को छोड़कर) जलअपघटित होते हैं

(3) pH में परिवर्तन लवण की प्रकृति के साथ-साथ तापमान पर भी निर्भर करती है

(4) उपरोक्त सभी

The stability product constant K_sp of Mg(OH)₂ is 9.0 X 10^-12. If a solution is 0.010 M with respect to Mg²⁺ ion, waht is the maximum hydroxide ion concentration which could be present without causing the precipitation of Mg(OH)₂

1. 1.5 X 10^-7 M

2. 3.0 X 10^-7 M

3. 1.5 X 10^-5 M

4. 3.0 X 10^-5 M

Mg(OH)₂ का विलेयता गुणनफल स्थिरांक K_sp 9.0 X 10^-12 है। यदि कोई विलयन Mg²⁺ आयन के संबंध में 0.010 M है, तो अधिकतम हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता क्या है जो Mg(OH)₂ के अवक्षेपण के कारण उपस्थित हो सकती है?

1. 1.5 X 10^-7 M

2. 3.0 X 10^-7 M

3. 1.5 X 10^-5 M

4. 3.0 X 10^-5 M

For the given reaction,

$2\mathrm{A}\left(\mathrm{s}\right) + \mathrm{B}\left(\mathrm{g}\right) \rightleftharpoons \mathrm{C}\left(\mathrm{g}\right) + 2\mathrm{D}\left(\mathrm{s}\right) + \mathrm{E}\left(\mathrm{s}\right)$

the degree of dissociation of B was found to be 20% at 300 K and 24% at 500K. The rate of backward reaction.

(1) increases with increase in pressure and temperature

(2) increases with increase in pressure and decrease in temperature

(3) depends on temperature only and decrease with increase in temperature

(4) increases with increase in concentration of B and increase in the temperature

दी गई अभिक्रिया,$2\mathrm{A}\left(\mathrm{s}\right) + \mathrm{B}\left(\mathrm{g}\right) \rightleftharpoons \mathrm{C}\left(\mathrm{g}\right) + 2\mathrm{D}\left(\mathrm{s}\right) + \mathrm{E}\left(\mathrm{s}\right)$ के लिए B के वियोजन की मात्रा 300 K पर 20% और 500K पर 24% पाई गई। पश्च अभिक्रिया की दर-

(1) दाब और ताप में वृद्धि के साथ बढ़ती है

(2) दाब में वृद्धि और तापमान में कमी के साथ बढ़ती है

(3) केवल तापमान पर निर्भर करती है और तापमान में वृद्धि के साथ घटती है

(4) B की सांद्रता में वृद्धि और तापमान में वृद्धि के साथ बढ़ती है

60 ml 1M CH₃COOH is mixed with 20 ml 1 M NaOH then pH of resulting solution will be

(K_a = 1.8 X 10^-5, log1.8 = 0.25)

1. 8.55

2. 4.95

3. 4.45

4. 7.45

60 ml 1M CH₃COOH को 20 ml 1 M NaOH के साथ मिलाया जाता है तब परिणामी विलयन का pH होगा?

(K_a = 1.8 X 10^-5, log1.8 = 0.25)

(1) 8.55

(2) 4.95

(3) 4.45

(4) 7.45