In a system: $A\left(\mathrm{s}\right)\stackrel{ }{\rightleftharpoons }2B\left(\mathrm{g}\right) + 3C\left(\mathrm{g}\right).$ If the concentration of C at eqilibrium is increased by a factor 2, it will cause the eqilibrium concentration of B to change to:

1. two times of its original value

2. one half of its original value

3. 2$\sqrt{2}$ times of its original value

4. $\frac{1}{2\sqrt{2}}$ times of its original value

एक निकाय में: $A\left(\mathrm{s}\right)\stackrel{ }{\rightleftharpoons }2B\left(\mathrm{g}\right) + 3C\left(\mathrm{g}\right),$ यदि साम्यावस्था में C की सांद्रता एक गुणक 2 से बढ़ जाती है, तो यह B के साम्यावस्था की सांद्रता निम्न में परिवर्तित होने के कारण होगा: 

(1) इसके प्रारंभिक मान का दो गुना

(2) इसके प्रारंभिक मान का आधा

(3) इसके प्रारंभिक मान का 2$\sqrt{2}$ गुना 

(4) इसके प्रारंभिक मान का $\frac{1}{2\sqrt{2}}$ गुना 

In the system, CaF₂(s) $\rightleftharpoons$Ca²⁺ (aq) + 2F^-(aq), increasing the concentration of Ca²⁺ ions 4 times will cause the equilibrium concentration of F^- ions to change to:

1. 1/4 of the initial value

2. 1/2 of the initial value

3. 2 times of the initial value

4. none of the above

निकाय में, CaF₂(s) $\rightleftharpoons$Ca²⁺(aq) + 2F^-(aq), Ca²⁺ आयनों की सांद्रता 4 गुना बढ़ाने से F^- आयनों की साम्यावस्था सांद्रता में निम्न परिवर्तन का कारण होगा:

(1) प्रारंभिक मान का 1/4

(2) प्रारंभिक मान का 1/2 

(3) प्रारंभिक मान का 2 गुना

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

If the pressure is applied to the following equilibrium, Liquid $\rightleftharpoons$ Vapour. The boiling temperature of the liquid:

1. will decrease                                 

2. will increase

3. may not change                           

4. will not change

यदि दाब निम्नलिखित साम्यावस्था, द्रव$\rightleftharpoons$वाष्प पर लागू किया जाता है। द्रव का क्वथनांक:

(1) घटेगा

(2) बढ़ेगा

(3) नहीं बदल सकता है

(4) नहीं बदलेगा

The pH of a solution obtained by mixing 100ml of 0.2 M CH₃COOH with 100ml of 0.2 M NaOH would be (given pKa for CH₃COOH = 4.74)

(1) 4.74

(2) 8.87

(3) 9.10

(4) 8.57

एक विलयन का pH, 0.2 M CH₃COOH के 100ml को 0.2 M NaOH के 100ml के साथ मिलाने से क्या होगा (CH₃COOH के लिए pKa दिया गया = 4.74)

(1) 4.74

(2) 8.87

(3) 9.10

(4) 8.57

Which of the following statement is true if the reaction quotient, Q is equal to 1 ?

1. $∆G=0$

2. $∆G^{\circ }=0$

3. $∆S^{\circ }=0$

4. $∆G=∆G^{\circ }$

निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है यदि अभिक्रिया भागफल, Q, 1 के बराबर है?

1. $∆G=0$

2. $∆G^{\circ }=0$

3. $∆S^{\circ }=0$

4. $∆G=∆G^{\circ }$

Which is the strongest acid in the following?          

1. H₂SO₄           

_2. HClO₃       

3. HClO₄         

4. H₂SO₃ 

निम्नलिखित में सबसे प्रबल अम्ल कौन सा है?

(1) H₂SO₄

(2) HClO₃

(3) HClO₄         

(4) H₂SO₃ 

For the reaction equilibrium,

2NOBr(g) $\rightleftharpoons$2NO(g) + Br₂, if $P_{\mathit{B}{\mathit{r}}_{\mathit{2}}}$ = P/9 at equilibrium and P is total pressure. The ratio of K_p/P is equal to:

1. 1/9               

2. 1/81

3. 1/27               

4. 1/3

अभिक्रिया साम्यावस्था के लिए,

2NOBr (g)$\rightleftharpoons$2NO (g) + Br₂, यदि साम्यावस्था पर $P_{\mathit{B}{\mathit{r}}_{\mathit{2}}}$ = P/9 और P कुल दाब है। K_p/P का अनुपात किसके बराबर है?

(1) 1/9

(2) 1/81

(3) 1/27

(4) 1/3

Buffer solutions have constant acidity and alkalinity because
1. these give unionised acid or base or base on reaction with added acid or alkali
2. acids and alkalies in these solutions are shielded from attack by other ions
3. they have large excess of H⁺ or OH^- ions
4. they have fixed value of pH

बफर विलयन में स्थिर अम्लता और क्षारीयता होती है क्योंकि

1. ये अनायनित अम्ल या क्षार या मिलाए गए अम्ल या क्षार के साथ अभिक्रिया पर क्षार देते हैं
2. इन विलयनों में अम्लों और क्षारों को अन्य आयनों के आक्रमण से परिरक्षित किया जाता है
3. इनके पास H⁺ या OH^- आयनों की अधिकता होती है
4. इनके पास pH का निश्चित मान होता है

The concentration of [H⁺] and concentration of [OH^-] of a 0.1M aqueous solution of 2% ionised weak monobasic acid is                                                                    

[ionic product of water = 1x 10^-14]

1. 0.02x10^-3 M and 5x10^-11 M

2. 1x10^-3 M and 3x10^-11 M

3. 2x10^-3 M and 5x10^-12 M

4. 3x10^-2 M and 4x10^-13 M

2% आयनित दुर्बल एकलक्षारकीय अम्ल के 0.1M जलीय विलयन के [H⁺] की सांद्रता और [OH^-] की सांद्रता है:

[जल का आयनिक गुणनफल = 1x 10^-14]

(1) 0.02x10^-3 M और 5x10^-11 M

(2) 1x10^-3 M और 3x10^-11 M

(3) 2x10^-3 M और 5x10^-12 M

(4) 3x10^-2 M और 4x10^-13 M

If the concentration of OH^- ions in the reaction,

 Fe(OH)₃(s) $\rightleftharpoons$Fe³⁺(aq) + 3OH^- (aq)

is decreased by 1/4 times, then equilibrium concentration of Fe³⁺ will increase by         

1. 8 times                         

2. 16 times

3. 64 times                       

4. 4 times

यदि अभिक्रिया, Fe(OH)₃(s) $\rightleftharpoons$Fe³⁺(aq) + 3OH^- (aq) में OH^- आयनों की सांद्रता को 1/4 गुना से घटाया जाता है, तब Fe³⁺ की साम्य सांद्रता में कितने गुना वृद्धि होगी

(1) 8 गुना

(2) 16 गुना

(3) 64 गुना

(4) 4 गुना