The temperature of 5 ml of a strong acid increases by $5^{\circ }$ when 5 ml of a strong base is added to it. If 10 ml of each is mixed, temperature should increase by-

1. $5^{\circ }$

2. ${10}^{\circ }$

3. ${15}^{\circ }$

4. cannot be known

एक प्रबल अम्ल के 5 ml का तापमान $5^{\circ }$ से बढ़ जाता है जब एक प्रबल क्षार के 5 ml को इसमें मिलाया जाता है।यदि प्रत्येक के 10 ml मिश्रित होते है, तो तापमान में कितनी वृद्धि होनी चाहिए?

1. $5^{\circ }$

2. ${10}^{\circ }$

3. ${15}^{\circ }$

4. जाना नहीं जा सकता

In a process the pressure of a gas is inversely proportional to the square of the volume. If temperature of the gas is increased, then work done on the gas-

1. is positive

2. is negative

3. is zero

4. maybe positive

एक प्रक्रम में एक गैस का दाब आयतन के वर्ग के व्युत्क्रमानुपाती होता है। यदि गैस का तापमान बढ़ता है, तो गैस पर किया गया कार्य-

1. धनात्मक है

2. ऋणात्मक है

3. शून्य है

4. धनात्मक हो सकता है

Enthalpy of fusion of a liquid is 1.435 kcal mol^-1 and molar entropy change is 5.26 cal mol^-1K^-1. Hence melting point of liquid is :

1. ${100}^{\circ }C$

2. $0^{\circ }C$

3. 373 K

4. $-{273}^{\circ }C$

एक द्रव के संलयन की एन्थैल्पी 1.435 kcal mol^-1  है और मोलर एंट्रॉपी परिवर्तन 5.26 cal mol^-1K^-1 है। इसलिए द्रव का गलनांक है:

1. ${100}^{\circ }C$

2. $0^{\circ }C$

3. 373 K

4. $-{273}^{\circ }C$

If a process is both endothermic and spontaneous, then :

1. $∆S>0$

2. $∆S<0$

3. $∆H<0$

4. $∆G>0$

यदि कोई प्रक्रम ऊष्माशोषी और स्वत प्रवर्तित दोनों है, तो:

1. $∆S>0$

2. $∆S<0$

3. $∆H<0$

4. $∆G>0$

For the reaction, $2N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\to 2N_{2}O$, at 298K $∆H$ is 164 KJ mol^-1. The $∆E$ of the reaction is

1. 166.5 kJ mol^-1

2. 161.5 kJ mol^-1

3. 164.0 kJ mol^-1

4. 169 kJ mol^-1

अभिक्रिया $2N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\to 2N_{2}O$ के लिए, 298K पर $∆H$ 164 KJ mol^-1 है। अभिक्रिया की $∆E$ है:

1. 166.5 kJ mol^-1

2. 161.5 kJ mol^-1

3. 164.0 kJ mol^-1

4. 169 kJ mol^-1

The entropy changed involved in the conversion of 1 mole of liquid water at 373 K to vapour at the same temperature will be $[\Delta H_{\text{vap}}=2.257kJ/gm]$ [MP PET 2002]

(1) 0.119 kJ

(2) 0.109 kJ

(3) 0.129 kJ

(4) 0.120 kJ

373 K पर द्रव जल के 1 मोल के वाष्प रूपांतरण में शामिल समान तापमान पर एंट्रॉपी परिवर्तन होगा?          $[\Delta H_{\text{vap}}=2.257kJ/gm]$ [MP PET 2002]

(1) 0.119kJ

(2) 0.109kJ

(3) 0.129kJ

(4) 0.120kJ

Combustion of glucose takes place according to the equation, $C_6{H}_{12}{O}_6+6O_2\to 6C{O}_2+6H_{2}O$, $\Delta H=-72kcal$. How much energy will be required for the production of 1.6 g of glucose (Molecular mass of glucose = 180 g) [AFMC 1999]

(1) 0.064 kcal

(2) 0.64 kcal

(3) 6.4 kcal

(4) 64 kcal

ग्लूकोज का दहन समीकरण $C_6{H}_{12}{O}_6+6O_2\to 6C{O}_2+6H_{2}O$, $\Delta H=-72kcal$ के अनुसार होता है, 1.6 g ग्लूकोज (ग्लूकोज का अणुभार = 180) के उत्पादन के लिए कितनी ऊर्जा की आवश्यकता होगी                                                                                                             [AFMC 1999]

(1) 0.064 kcal

(2) 0.64 kcal

(3) 6.4 kcal

(4) 64 kcal

Given that

$2C\left(s\right)+2O_2\left(g\right)\to 2C{O}_2\left(g\right);\Delta H=-787kJ$

$H_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to H_{2}O\left(l\right);\Delta H=-286kJ$

$C_2{H}_2\left(g\right)+2\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to 2C{O}_2\left(g\right)+H_{2}O\left(l\right);\Delta H=-1301kJ$

Heat of formation of acetylene is

(1) –1802 kJ

(2) +1802 kJ

(3) –800 kJ

(4) +228 kJ

यह दिया है कि

$2C\left(s\right)+2O_2\left(g\right)\to 2C{O}_2\left(g\right);\Delta H=-787kJ$

$H_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to H_{2}O\left(l\right);\Delta H=-286kJ$

$C_2{H}_2\left(g\right)+2\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to 2C{O}_2\left(g\right)+H_{2}O\left(l\right);\Delta H=-1301kJ$

एसिटिलीन के निर्माण की ऊष्मा है                                       [KCET 1989; Orissa JEE 2005]

(1) –1802 kJ

(2) +1802kJ

(3) –800 kJ

(4) +228kJ

An ideal gas expands in volume from 1 × 10^–3 m³ to 1 × 10^–2 m³ at 300 K against a constant pressure of 1 × 10⁵ Nm^–2. The work done is [AIEEE 2004]

(1) 270 kJ

(2) –900 kJ

(3) –900 J

(4) 900 kJ

एक आदर्श गैस 1 × 105 Nm^–2 के स्थिर दाब के विरुद्ध 300 K पर 1 × 10^–3 m³ से 1 × 10^–2 m³ तक की आयतन में प्रसारित होती है। किया गया कार्य है:                                                     [AIEEE 2004]

(1) 270 kJ

(2) –900 kJ

(3) –900 J

(4) 900 kJ

Standard enthalpy of vaporisation $∆$vapH$°$ for water at 100$°$C is 40.66 kJ mol^-1. The

internal energy of vaporisation of water at 100$°$C (in kJ ^mol-1) is

(Assume water vapour to behave like an ideal gas)

1. +37.56                   

2. -43.76

3. +43.76                   

4. +40.66

100$°$C पर जल के लिए वाष्पन की मानक एन्थैल्पी $∆$_{वाष्पन} H$°$ 40.66 kJ mol^-1 है। 100$°$C पर पानी के वाष्पन की आंतरिक ऊर्जा (kJ mol^-1 में) है:

(मान लीजिए कि एक आदर्श गैस जल वाष्प के जैसे व्यवहार करती है)

(1) +37.56

(2) -43.76

(3) +43.76

(4) +40.66