Standard enthalpy of vaporisation $∆$vapH$°$ for water at 100$°$C is 40.66 kJ mol^-1. The

internal energy of vaporisation of water at 100$°$C (in kJ ^mol-1) is

(Assume water vapour to behave like an ideal gas)

1. +37.56                   

2. -43.76

3. +43.76                   

4. +40.66

100$°$C पर जल के लिए वाष्पन की मानक एन्थैल्पी $∆$_{वाष्पन} H$°$ 40.66 kJ mol^-1 है। 100$°$C पर पानी के वाष्पन की आंतरिक ऊर्जा (kJ mol^-1 में) है:

(मान लीजिए कि एक आदर्श गैस जल वाष्प के जैसे व्यवहार करती है)

(1) +37.56

(2) -43.76

(3) +43.76

(4) +40.66

For the reaction, X₂O₄(l) $\to$2XO₂(g)

$∆$U = 2.1 kcal, $∆$S = 20 cal K^-1 at 300 K. Hence, $∆$G is

1. 2.7 kcal

2. -2.7 kcal

3. 9.3 kcal

4. -9.3 kcal

अभिक्रिया के लिए, X₂O₄ (l) $\to$2XO₂(g)

300 K पर $∆$U = 2.1 kcal, $∆$S= 20 cal K^-1, इसलिए $∆$G है: 

(1) 2.7 kcal

(2) -2.7 kcal

(3) 9.3 kcal

(4) -9.3 kcal

Given those bond energies of H-H and Cl-Cl are 430 kJ mol^-1 and 240 kJ mol^-1 respectively and ΔH_f for HCI is -90 kJ mol^-1. Bond enthalpy of HCl is:

1. 290 kJ mol^-1

2. 380 kJ mol^-1

3. 425 kJ mol^-1

4. 245 kJ mol^-1

H-H और Cl-Cl की बंध ऊर्जाएं क्रमश: 430 kJ mol^-1 और 240 kJ kJ mol^-1 हैं और HCI के लिए ΔH_f  -90 kJ mol^-1 है। HCl की बंध एन्थैल्पी है:

1. 290 kJ mol^-1

2. 380 kJ mol^-1

3. 425 kJ mol^-1

4. 245 kJ mol^-1

For a sample of perfect gas when its pressure is changed isothermally from p_i to p_f, the entropy change is given by

(1) $∆$S = nRln(p_f/p_i)               

(2) $∆$S = nRln(p_i/p_f)

(3) $∆$S = nRTln(p_f/p_i)             

(4) $∆$S = RTln(p_f/p_i)

आदर्श गैस गैस के एक नमूने के लिए जब इसका दाब p_i से p_f तक समतापीय रूप से परिवर्तित कर दिया जाता है, तो एंट्रॉपी परिवर्तन किसके द्वारा दिया जाता है?

(1) $∆$S = nRln(p_f/p_i)            (2)$∆$S = nRln(p_i/p_f)

(3) $∆$S = nRTln(p_f/p_i)          (4) $∆$S= RTln(p_f/p_i)

The heat of formation of HCl(g) from the reaction

H₂(g) + Cl₂(g) ; $∆H = -44 kcal$ is

1. +44 kcal

2. -44 kcal

3. +22 kcal

4. -22 kcal

अभिक्रिया H₂(g) + Cl₂(g) $\stackrel{}{\to }$2HCl(g); $∆H = -44 kcal$ के निर्माण की ऊष्मा है?

1. +44 kcal

2. -44 kcal

3. +22 kcal

4. -22 kcal

Change in entropy is negative for:

1. Bromine (l)$\to$Bromine(g)

2. C(s) + H₂O(g) $\to$CO(g) + H₂(g)

3. N₂(g,10 atm)$\to$N₂(g,1 atm) 

4. Fe ( 1mol, 400 K) $\to$ Fe( 1mol, 300 K)

एंट्रॉपी परिवर्तन किसके लिए ऋणात्मक है:

(1) ब्रोमीन (l)$\to$ब्रोमीन (g)

(2) C (s) + H₂O(g) $\to$CO(g) + H₂(g)

(3) N₂(g,10 atm)$\to$N₂(g,1 atm) 

(4) Fe (1mol, 400 K)$\to$ Fe(1mol, 300 K)

In a flask, colourless N₂O₄(g) is in equilibrium with brown coloured NO₂(g). At equilibrium when the flask is heated to 100$°$C, the brown colour deepens and on cooling it becomes less coloured. Which statement is incorrect about this observation?

1. The $∆$H for the reaction N₂O₄(g)$\rightleftharpoons$ 2NO₂(g) is +ve

2. Paramagnetism increases on heating

3. The $∆$H-$∆$U at 100$°$C is equal to 200 cal

4. Dimerisation is reduced on heating

एक फ्लास्क में, रंगहीन N₂O₄(g) भूरे रंग के NO₂(g) के साथ साम्यावस्था में है।। साम्यावस्था पर जब फ्लास्क को 100$°$C तक गर्म किया जाता है, भूरा रंग गहरा हो जाता है और ठंडा होने पर यह रंगीन हो जाता है। इस अवलोकन के बारे में कौन सा कथन गलत है?

(1) अभिक्रिया N₂O₄(g)$\rightleftharpoons$ 2NO₂(g) के लिए $∆$H, + ve है

(2) गर्म करने पर अनुचुंबकत्व में वृद्धि होती है

(3) 100$°$C पर $∆$H-$∆$U, 200 cal के बराबर है

(4) गर्म करने पर द्वितयन अपचयित हो जाता है

1 mole of an ideal gas at 25$°\mathrm{C}$ is subjected to expand reversibly ten times of its initial volume. The change in entropy of expansion is:

1. 19.15 JK^-1mol^-1                         

2. 16.15 JK^-1mol^-1

3. 22.15 JK^-1mol^-1                         

4. none of these

25$°\mathrm{C}$ पर एक आदर्श गैस का 1 मोल अपनी प्रारंभिक आयतन के दस गुना तक उत्क्रमणीय प्रसारित होता है। प्रसार की एन्ट्रापी में परिवर्तन है:

(1) 19.15 JK^-1mol^-1  

(2) 16.15 JK^-1mol^-1  

(3) 22.15 JK^-1mol^-1  

(4) इनमें से कोई नहीं

Which statements are correct?

1. $2.303 \log \frac{{\mathrm{P}}_2}{{\mathrm{P}}_1}=\frac{∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{vap}.}}{\mathrm{R}}\frac{\left[{\mathrm{T}}_2-{\mathrm{T}}_1\right]}{{\mathrm{T}}_1{\mathrm{T}}_2}$ is called Clausius-Clapeyron equation

2. $\frac{∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{vap}.}}{\mathrm{Boiling} \mathrm{Point}}=88 J mo{l}^{-1}{K}^{-1}$ is called Trouton's rule

3. Entropy is a measure of unavailable energy, i.e.,

     unavailable energy = entropy x temperature

4. All of the above

कौन से कथन सही हैं?

(1) $2.303 \log \frac{{\mathrm{P}}_2}{{\mathrm{P}}_1}=\frac{∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{vap}.}}{\mathrm{R}}\frac{\left[{\mathrm{T}}_2-{\mathrm{T}}_1\right]}{{\mathrm{T}}_1{\mathrm{T}}_2}$ को क्लॉसियस-क्लैपेरॉन समीकरण कहा जाता है

(2) $\frac{∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{vap}.}}{\text{क्वथनांक} }=88 J mo{l}^{-1}{K}^{-1}$ को ट्राउटन नियम कहा जाता है

(3) एंट्रॉपी अनुपलब्ध ऊर्जा की एक माप है, अर्थात

अनुपलब्ध ऊर्जा = एंट्रॉपी x तापमान

(4) उपरोक्त सभी

The enthalpies of the following reactions are shown alongwith.

$\frac{1}{2}{H}_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to OH\left(g\right) ; ∆H=42.09 kJ mo{l}^{-1}$
$H_2\left(g\right)\to 2H\left(g\right); ∆H=435.89 kJ mo{l}^{-1}$
$O_2\left(g\right)\to 2O\left(g\right); ∆H=495.05 kJ mo{l}^{-1}$

Calculate the O-H bond energies for the hydroxyl radical.

1. 223.18 kJ mol^-1

2. 423.38 kJ mol^-1

3. 513.28 kJ mol^-1

4. 113.38 kJ mol^-1

निम्नलिखित अभिक्रियाओं की एन्थैल्पी को साथ दिखाया गया है।

$\frac{1}{2}{H}_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to OH\left(g\right) ; ∆H=42.09 kJ mo{l}^{-1}$
$H_2\left(g\right)\to 2H\left(g\right); ∆H=435.89 kJ mo{l}^{-1}$
$O_2\left(g\right)\to 2O\left(g\right); ∆H=495.05 kJ mo{l}^{-1}$

हाइड्रॉक्सिल मूलक के लिए  O-H बंध ऊर्जा की गणना कीजिए।

1. 223.18 kJ mol^-1

2. 423.38 kJ mol^-1

3. 513.28 kJ mol^-1

4. 113.38 kJ mol^-1