Enthalpy of fusion of a liquid is 1.435 kcal mol^-1 and molar entropy change is 5.26 cal mol^-1K^-1. Hence melting point of liquid is :

1. ${100}^{\circ }C$

2. $0^{\circ }C$

3. 373 K

4. $-{273}^{\circ }C$

एक द्रव के संलयन की एन्थैल्पी 1.435 kcal mol^-1  है और मोलर एंट्रॉपी परिवर्तन 5.26 cal mol^-1K^-1 है। इसलिए द्रव का गलनांक है:

1. ${100}^{\circ }C$

2. $0^{\circ }C$

3. 373 K

4. $-{273}^{\circ }C$

If a process is both endothermic and spontaneous, then :

1. $∆S>0$

2. $∆S<0$

3. $∆H<0$

4. $∆G>0$

यदि कोई प्रक्रम ऊष्माशोषी और स्वत प्रवर्तित दोनों है, तो:

1. $∆S>0$

2. $∆S<0$

3. $∆H<0$

4. $∆G>0$

For the reaction, $2N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\to 2N_{2}O$, at 298K $∆H$ is 164 KJ mol^-1. The $∆E$ of the reaction is

1. 166.5 kJ mol^-1

2. 161.5 kJ mol^-1

3. 164.0 kJ mol^-1

4. 169 kJ mol^-1

अभिक्रिया $2N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\to 2N_{2}O$ के लिए, 298K पर $∆H$ 164 KJ mol^-1 है। अभिक्रिया की $∆E$ है:

1. 166.5 kJ mol^-1

2. 161.5 kJ mol^-1

3. 164.0 kJ mol^-1

4. 169 kJ mol^-1

The entropy changed involved in the conversion of 1 mole of liquid water at 373 K to vapour at the same temperature will be $[\Delta H_{\text{vap}}=2.257kJ/gm]$ [MP PET 2002]

(1) 0.119 kJ

(2) 0.109 kJ

(3) 0.129 kJ

(4) 0.120 kJ

373 K पर द्रव जल के 1 मोल के वाष्प रूपांतरण में शामिल समान तापमान पर एंट्रॉपी परिवर्तन होगा?          $[\Delta H_{\text{vap}}=2.257kJ/gm]$ [MP PET 2002]

(1) 0.119kJ

(2) 0.109kJ

(3) 0.129kJ

(4) 0.120kJ

Combustion of glucose takes place according to the equation, $C_6{H}_{12}{O}_6+6O_2\to 6C{O}_2+6H_{2}O$, $\Delta H=-72kcal$. How much energy will be required for the production of 1.6 g of glucose (Molecular mass of glucose = 180 g) [AFMC 1999]

(1) 0.064 kcal

(2) 0.64 kcal

(3) 6.4 kcal

(4) 64 kcal

ग्लूकोज का दहन समीकरण $C_6{H}_{12}{O}_6+6O_2\to 6C{O}_2+6H_{2}O$, $\Delta H=-72kcal$ के अनुसार होता है, 1.6 g ग्लूकोज (ग्लूकोज का अणुभार = 180) के उत्पादन के लिए कितनी ऊर्जा की आवश्यकता होगी                                                                                                             [AFMC 1999]

(1) 0.064 kcal

(2) 0.64 kcal

(3) 6.4 kcal

(4) 64 kcal

Given that

$2C\left(s\right)+2O_2\left(g\right)\to 2C{O}_2\left(g\right);\Delta H=-787kJ$

$H_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to H_{2}O\left(l\right);\Delta H=-286kJ$

$C_2{H}_2\left(g\right)+2\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to 2C{O}_2\left(g\right)+H_{2}O\left(l\right);\Delta H=-1301kJ$

Heat of formation of acetylene is

(1) –1802 kJ

(2) +1802 kJ

(3) –800 kJ

(4) +228 kJ

यह दिया है कि

$2C\left(s\right)+2O_2\left(g\right)\to 2C{O}_2\left(g\right);\Delta H=-787kJ$

$H_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to H_{2}O\left(l\right);\Delta H=-286kJ$

$C_2{H}_2\left(g\right)+2\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to 2C{O}_2\left(g\right)+H_{2}O\left(l\right);\Delta H=-1301kJ$

एसिटिलीन के निर्माण की ऊष्मा है                                       [KCET 1989; Orissa JEE 2005]

(1) –1802 kJ

(2) +1802kJ

(3) –800 kJ

(4) +228kJ

An ideal gas expands in volume from 1 × 10^–3 m³ to 1 × 10^–2 m³ at 300 K against a constant pressure of 1 × 10⁵ Nm^–2. The work done is [AIEEE 2004]

(1) 270 kJ

(2) –900 kJ

(3) –900 J

(4) 900 kJ

एक आदर्श गैस 1 × 105 Nm^–2 के स्थिर दाब के विरुद्ध 300 K पर 1 × 10^–3 m³ से 1 × 10^–2 m³ तक की आयतन में प्रसारित होती है। किया गया कार्य है:                                                     [AIEEE 2004]

(1) 270 kJ

(2) –900 kJ

(3) –900 J

(4) 900 kJ

Standard enthalpy of vaporisation $∆$vapH$°$ for water at 100$°$C is 40.66 kJ mol^-1. The

internal energy of vaporisation of water at 100$°$C (in kJ ^mol-1) is

(Assume water vapour to behave like an ideal gas)

1. +37.56                   

2. -43.76

3. +43.76                   

4. +40.66

100$°$C पर जल के लिए वाष्पन की मानक एन्थैल्पी $∆$_{वाष्पन} H$°$ 40.66 kJ mol^-1 है। 100$°$C पर पानी के वाष्पन की आंतरिक ऊर्जा (kJ mol^-1 में) है:

(मान लीजिए कि एक आदर्श गैस जल वाष्प के जैसे व्यवहार करती है)

(1) +37.56

(2) -43.76

(3) +43.76

(4) +40.66

For the reaction, X₂O₄(l) $\to$2XO₂(g)

$∆$U = 2.1 kcal, $∆$S = 20 cal K^-1 at 300 K. Hence, $∆$G is

1. 2.7 kcal

2. -2.7 kcal

3. 9.3 kcal

4. -9.3 kcal

अभिक्रिया के लिए, X₂O₄ (l) $\to$2XO₂(g)

300 K पर $∆$U = 2.1 kcal, $∆$S= 20 cal K^-1, इसलिए $∆$G है: 

(1) 2.7 kcal

(2) -2.7 kcal

(3) 9.3 kcal

(4) -9.3 kcal

Given those bond energies of H-H and Cl-Cl are 430 kJ mol^-1 and 240 kJ mol^-1 respectively and ΔH_f for HCI is -90 kJ mol^-1. Bond enthalpy of HCl is:

1. 290 kJ mol^-1

2. 380 kJ mol^-1

3. 425 kJ mol^-1

4. 245 kJ mol^-1

H-H और Cl-Cl की बंध ऊर्जाएं क्रमश: 430 kJ mol^-1 और 240 kJ kJ mol^-1 हैं और HCI के लिए ΔH_f  -90 kJ mol^-1 है। HCl की बंध एन्थैल्पी है:

1. 290 kJ mol^-1

2. 380 kJ mol^-1

3. 425 kJ mol^-1

4. 245 kJ mol^-1