If 50 calorie are added to a system and system does work of 30 calorie on surroundings, the change in internal energy of system is:

1. 20 cal                             

2. 50 cal

3. 40 cal                             

4. 30 cal

यदि किसी निकाय में 50 कैलोरी को जोड़ा जाता है और निकाय परिवेश पर 30 कैलोरी का कार्य करता है, तो निकाय की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है:

(1) 20 cal                             

(2) 50 cal                             

(3) 40 cal                             

(4) 30 cal                             

For which change $∆H\ne ∆E$

1. $H_2+I_2\rightleftharpoons 2HI$

2. $HCl+NaOH\to NaCl+H_{2}O$

3. $C\left(s\right)+O_2\left(g\right)\rightleftharpoons C{O}_2\left(g\right)$

4. $N_2+3H_2\to 2N{H}_3$

किस परिवर्तन के लिए $∆H\ne ∆E$

1. $H_2+I_2\rightleftharpoons 2HI$

2. $HCl+NaOH\to NaCl+H_{2}O$

3. $C\left(s\right)+O_2\left(g\right)\rightleftharpoons C{O}_2\left(g\right)$

4. $N_2+3H_2\to 2N{H}_3$

The enthalpies of formation of CO₂(g) and CO(g) at 298 K are in the ratio 2.57 : 1. For the reaction,

$C{O}_2\left(g\right)+C\left(s\right)\to 2 CO\left(g\right), ∆H=172.5 kJ,$
$∆H_f of CO\left(g\right) is$

1. -150.6 kJ mol^-1

2. -302.63 kJ mol^-1

3. -130.2 kJ mol^-1

4. -141.8 kJ mol^-1

298 K पर CO₂(g) और CO(g) के निर्माण की एन्थैल्पी 2.57 : 1 के अनुपात में हैं। अभिक्रिया $C{O}_2\left(g\right)+C\left(s\right)\to 2 CO\left(g\right), ∆H=172.5 kJ \mathrm{के} \mathrm{लिए},$
$\text{CO}\left(g\right) \text{का} ∆H_f \text{है-}$

1. -150.6 kJ mol^-1

2. -302.63 kJ mol^-1

3. -130.2 kJ mol^-1

4. -141.8 kJ mol^-1

An engine operating between 150°C and 25°C takes 500 J heat from a higher temperature reservoir if there are no frictional losses, then work done by engine is [MH CET 1999]

(1) 147.7 J

(2) 157.75 J

(3) 165.85 J

(4) 169.95 J

150°C और 25°C के बीच चलने वाला इंजन उच्च तापमान वाले कुंड से 500 J ताप लेता है यदि कोई घर्षणात्मक नुकसान नहीं हैं, तो इंजन द्वारा किया गया कार्य है                                  [MH CET 1999]

(1) 147.7J

(2) 157.75J

(3) 165.85J

(4) 169.95J

The entropy values (in JK^-1 mol^-1) of H_2(g) = 130.6, Cl_2(g) = 223.0 and HCl_(g) = 186.7 at 298 K and 1 atm pressure. Then entropy change for the reaction ${\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}+{\mathrm{Cl}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}\to 2{\mathrm{HCl}}_{\left(\mathrm{g}\right)}$ is

(1) + 540.3

(2) + 727.3

(3) – 166.9

(4) + 19.8

298K और 1 atm दाब पर H_2(g), Cl_2(g) और HCl_(g) के एंट्रॉपी मान (JK^-1 mol^-1 में) 130.6, 223.0 और 186.7 हैं। तब अभिक्रिया ${\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}+{\mathrm{Cl}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}\to 2{\mathrm{HCl}}_{\left(\mathrm{g}\right)}$ के लिए एन्ट्रापी परिवर्तन है:        [BHU 2005]

(1) + 540.3

(2) + 727.3

(3) – 166.9

(4) + 19.8

In an isobaric process, the ratio of heat supplied to the system (dQ) and work done by the system (dW) for diatomic gas is [AFMC 2002]

(1) 1 : 1

(2) 7 : 2

(3) 7 : 5

(4) 5 : 7

एक समदाबी प्रक्रम में, द्विपरमाण्विक गैस के लिए निकाय को आपूर्ति की जाने वाली ऊष्मा (dQ) और निकाय द्वारा किया गया कार्य (dW) का अनुपात है:                                                            [AFMC 2002]

(1) 1 : 1

(2) 7 : 2

(3) 7 : 5

(4) 5 : 7

The absolute enthalphy of neutralisation of the reaction $MgO\left(s\right)+2HCl\left(aq\right)\to MgC{l}_2\left(aq\right)+H_{2}O\left(l\right)$ will be [CBSE PMT 2005]

(1) Less than –57.33 kJ mol^–1

(2) –57.33 kJ mol^–1

(3) Greater than –57.33 kJ mol^–1

(4) 57.33 kJ mol^–1

अभिक्रिया $MgO\left(s\right)+2HCl\left(aq\right)\to MgC{l}_2\left(aq\right)+H_{2}O\left(l\right)$ के उदासीनीकरण की निरपेक्ष एन्थैल्पी होगी?                                                                                                          [सीबीएसई पंत 2005]

(1) –57.33 kJ mol^–1 से कम 

(2) –57.33 kJ mol^–1

(3) –57.33 kJ mol^–1 से अधिक 

(4) 57.33kJ mol^–1

The standard entropies of CO₂(g), C(s) and O₂(g) are 213.5, 5.690 and 205 JK^–1 respectively. The standard entropy of formation of CO₂(g) is

(1) 1.86 JK^–1

(2) 1.96 JK^–1

(3) 2.81 JK^–1

(4) 2.86 JK^–1

CO₂(g), C(s) और O₂(g) की मानक एंट्रॉपियां क्रमशः 213.5, 5.690 और 205 JK^–1 हैं। CO₂(g) के निर्माण की मानक एन्ट्रापी है:                                                                                  [CPMT 2001]

(1) 1.86JK^–1

(2) 1.96JK^–1

(3) 2.81JK^–1

(4) 2.86JK^–1

A system is changed from state A to state B by one path and from B to A another path. If E₁ and E₂ are the corresponding changes in internal energy, then [Pb. PMT 2001]

(1) $E_1+E_2=-ve$

(2) $E_1+E_2=+ve$

(3) $E_1+E_2=0$

(4) None of these

एक सिस्टम को अवस्था A से अवस्था B में एक पथ से और B से A को दूसरे पथ में परिवर्तित कर दिया जाता है। यदि E₁ और E₂ आंतरिक ऊर्जा में संबंधित परिवर्तन हैं तब:                                 [Pb. PMT 2001]

(1) $E_1+E_2=-ve$

(2) $E_1+E_2=+ve$

(3) $E_1+E_2=0$

(4) इनमें से कोई नहीं

The amount of heat measured for a reaction in a bomb calorimeter is

(1) ΔG

(2) ΔH

(3) ΔE

(4) PΔV

बम कैलोरीमीटर में अभिक्रिया के लिए मापी गई ऊष्मा की मात्रा है             [AIIMS 1991]

(1) ΔG

(2) ΔH

(3) ΔE

(4) PΔV