In an isobaric process, the ratio of heat supplied to the system (dQ) and work done by the system (dW) for diatomic gas is [AFMC 2002]

(1) 1 : 1

(2) 7 : 2

(3) 7 : 5

(4) 5 : 7

एक समदाबी प्रक्रम में, द्विपरमाण्विक गैस के लिए निकाय को आपूर्ति की जाने वाली ऊष्मा (dQ) और निकाय द्वारा किया गया कार्य (dW) का अनुपात है:                                                            [AFMC 2002]

(1) 1 : 1

(2) 7 : 2

(3) 7 : 5

(4) 5 : 7

The absolute enthalphy of neutralisation of the reaction $MgO\left(s\right)+2HCl\left(aq\right)\to MgC{l}_2\left(aq\right)+H_{2}O\left(l\right)$ will be [CBSE PMT 2005]

(1) Less than –57.33 kJ mol^–1

(2) –57.33 kJ mol^–1

(3) Greater than –57.33 kJ mol^–1

(4) 57.33 kJ mol^–1

अभिक्रिया $MgO\left(s\right)+2HCl\left(aq\right)\to MgC{l}_2\left(aq\right)+H_{2}O\left(l\right)$ के उदासीनीकरण की निरपेक्ष एन्थैल्पी होगी?                                                                                                          [सीबीएसई पंत 2005]

(1) –57.33 kJ mol^–1 से कम 

(2) –57.33 kJ mol^–1

(3) –57.33 kJ mol^–1 से अधिक 

(4) 57.33kJ mol^–1

The standard entropies of CO₂(g), C(s) and O₂(g) are 213.5, 5.690 and 205 JK^–1 respectively. The standard entropy of formation of CO₂(g) is

(1) 1.86 JK^–1

(2) 1.96 JK^–1

(3) 2.81 JK^–1

(4) 2.86 JK^–1

CO₂(g), C(s) और O₂(g) की मानक एंट्रॉपियां क्रमशः 213.5, 5.690 और 205 JK^–1 हैं। CO₂(g) के निर्माण की मानक एन्ट्रापी है:                                                                                  [CPMT 2001]

(1) 1.86JK^–1

(2) 1.96JK^–1

(3) 2.81JK^–1

(4) 2.86JK^–1

A system is changed from state A to state B by one path and from B to A another path. If E₁ and E₂ are the corresponding changes in internal energy, then [Pb. PMT 2001]

(1) $E_1+E_2=-ve$

(2) $E_1+E_2=+ve$

(3) $E_1+E_2=0$

(4) None of these

एक सिस्टम को अवस्था A से अवस्था B में एक पथ से और B से A को दूसरे पथ में परिवर्तित कर दिया जाता है। यदि E₁ और E₂ आंतरिक ऊर्जा में संबंधित परिवर्तन हैं तब:                                 [Pb. PMT 2001]

(1) $E_1+E_2=-ve$

(2) $E_1+E_2=+ve$

(3) $E_1+E_2=0$

(4) इनमें से कोई नहीं

The amount of heat measured for a reaction in a bomb calorimeter is

(1) ΔG

(2) ΔH

(3) ΔE

(4) PΔV

बम कैलोरीमीटर में अभिक्रिया के लिए मापी गई ऊष्मा की मात्रा है             [AIIMS 1991]

(1) ΔG

(2) ΔH

(3) ΔE

(4) PΔV

The heat liberated when 1.89 g of benzoic acid is burnt in a bomb calorimeter at 25°C increases the temperature of 18.94 kg of water by 0.632°C. If the specific heat of water at 25°C is 0.998 cal/g-deg, the value of the heat combustion of benzoic acid is

(1) 771.1 kcal

(2) 871.2 kcal

(3) 881.1 kcal

(4) 981.1 kcal

25°C पर बम कैलोरीमीटर में 1.89 g बेंजोइक अम्ल जलने पर उष्मा मुक्त हो जाती है, जिससे 0.632°C से 18.94 kg जल का तापमान बढ़ जाता है। यदि 25°C पर जल की विशिष्ट ऊष्मा 0.998 cal/g-deg है, तो बेंजोइक अम्ल के ऊष्मा दहन का मान है:

(1) 771.1kcal

(2) 871.2kcal

(3) 881.1kcal

(4) 981.1kcal

In thermodynamics, a process is called reversible when

(1) Surroundings and system change into each other

(2) There is no boundary between system and surroundings

(3) The surroundings are always in equilibrium with the system

(4) The system changes into the surroundings spontaneously

ऊष्मागतिकी में, किसी प्रक्रम को उत्क्रमणीय कहा जाता है जब                              [AIIMS 2001]

(1) परिवेश और निकाय एक दूसरे में बदलते हैं

(2) निकाय और परिवेश के बीच कोई सीमा नहीं है

(3) परिवेश निकाय के साथ हमेशा साम्यावस्था में होता है

(4) निकाय स्वत परिवेश में बदल जाता है

A solution of 500 ml of 0.2 M KOH and 500 ml of 0.2 M HCl is mixed and stirred; the rise in temperature is T₁. The experiment is repeated using 250 ml each of solution, the temperature raised is T₂. Which of the following is true

(1) T₁ = T₂

(2) T₁ = 2T₂

(3) T₁ = 4T₂

(4) T₂ = 9T₁

0.2 M KOH के 500 ml और 0.2 M HCl के 500 ml विलयन को मिश्रित और विलोड़ित किया जाता है; तापमान में वृद्धि T₁ है। प्रयोग विलयन के प्रत्येक 250 ml का उपयोग करके दोहराया जाता है, तो बढ़ा हुआ तापमान T₂ है। निम्नलिखित में से कौन सा सही है:                                           [EAMCET 1987; MP PET 1994]

(1) T₁ = T₂

(2) T₁ = 2T₂

(3) T₁ = 4T₂

(4) T₂ = 9T₁

The bond energies of$C\equiv C$, C-H, H-H and C=C are 198, 98, 103 and145 kcal respectively. The enthalpy change of the reaction $HC\equiv CH+H_2\to C_2{H}_4$ is

1. 48 kcal

2. 96 kcal

3. -40 kcal

4. -152 kcal

$C\equiv C$, C-H, H-H और C = C की बंध ऊर्जाएँ क्रमशः 198, 98, 103 और 145 kcal हैं। अभिक्रिया $HC\equiv CH+H_2\to C_2{H}_4$ का एन्थैल्पी परिवर्तन है:

1. 48 kcal

2. 96 kcal

3. -40 kcal

4. -152 kcal

For a reaction at equilibrium-

1. $∆G=∆G^{\circ }=0$

2. $∆G=0 but not ∆G^{\circ }$

3. $∆G^{\circ }=0 but not ∆G$

4. $∆G=∆G^{\circ }\ne 0$

साम्यावस्था पर अभिक्रिया के लिए-

1. $∆G=∆G^{\circ }=0$

2. $∆G=0 \text{लेकिन} ∆G^{\circ } \text{नहीं}$

3. $∆G^{\circ }=0 \text{लेकिन} ∆G \text{नहीं}$

4. $∆G=∆G^{\circ }\ne 0$