In the reaction, BrO^-₃(aq) + 5Br^-(aq) + 6H⁺ $\to$3Br₂(l) + 2H₂O(l)

The rate of appearance of bromine (Br₂) is related to rate of disappearance of bromide

ions as following 

1. d[Br₂]/dt = -(3/5)d[Br^-]/dt

2. d[Br₂]/dt = (5/3)d[Br^-]/dt

3. d[Br₂]/dt = -(5/3)d[Br^-]/dt

4. d[Br₂]/dt = (3/5)d[Br^-]/dt

अभिक्रिया BrO^-₃(aq) + 5Br^-(aq) + 6 H⁺$\to$3Br₂(l) + 2H₂O(l) में, 

ब्रोमीन (Br₂) की उपस्थिति की दर निम्नलिखित के रूप में ब्रोमाइड आयनों के विलुप्त होने की दर से संबंधित है:

(1) d[Br₂] /dt = -(3/5)d[Br^-]/dt

(2) d[Br₂]/dt = (5/3)d[Br^-]/dt

(3) d[Br₂]/dt = -(5/3)d[Br^-]/dt

(4) d[Br₂] / dt = (3/5)d[Br^-]/dt

The rate constant of a second order reaction is 10^-2 mol^-1 litre s^-1 The rate constant expressed in cc molecule^-1min^-1 is:

1. 9.96 x 10^-22

2. 9.96 x 10^-23

3. 9.96 x 10^-21

4. 1.004 x 10^-24

एक द्वितीय कोटि की अभिक्रिया का दर स्थिरांक 10^-2 mol^-1 litre s^-1 है। दर स्थिरांक cc molecule^-1min^-1 में व्यक्त की जाती है:

* molecule - अणु 

(1) 9.96 x 10^-22

(2) 9.96 x 10^-23

(3) 9.96 x 10^-21

(4) 1.004 x 10^-24

The following mechanism has been proposed for the reaction of NO with Br₂ to form NOBr:

NO(g) + Br₂(g) $\rightleftharpoons$ NOBr₂(g)

NOBr₂(g) + NO(g) $\to$2NOBr(g)

If the second step is the rate determining step, the order of the reaction with respect to NO(g) is:

1. 1

2. 0

3. 3

4. 2

निम्नलिखित क्रियाविधि को NOBr के निर्माण के लिए Br₂ के साथ NO की अभिक्रिया के लिए प्रस्तावित किया गया है:

NO(g) + Br₂(g)$\rightleftharpoons$ NOBr₂(g)

NOBr₂((g) + NO(g)$\to$2NOBr(g)

यदि द्वितीय चरण दर निर्धारण चरण है, तो NO(g) के संबंध में अभिक्रिया की कोटि है:

(1) 1

(2) 0

(3) 3

(4) 2

For the reaction:

[Cu(NH₃)₄]²⁺ + H₂O_{$\rightleftharpoons$}[Cu(NH₃)₃H₂O]²⁺ + NH₃

the net rate of reaction at any time is given by, net rate =

2.0x10^-4 [Cu(NH₃)₄]²⁺[H₂O] - 3.0x10⁵ [Cu(NH₃ )₃ H₂0]²⁺[NH₃]

Then correct statement is/are :

1. rate constant for forward reaction = 2 x 10^-4

2. rate constant for backward reaction = 3 x 10⁵

3. equilibrium constant for the reaction = 6.6 x 10^-10

4. all of the above

अभिक्रिया के लिए:

[Cu(NH₃)₄]²⁺ + H₂O_{$\rightleftharpoons$}[Cu(NH₃)₃H₂O]²⁺ + NH₃

किसी भी समय अभिक्रिया की कुल दर इस प्रकार दी जाती है, कुल दर = 

2.0x10^-4 [Cu(NH₃)₄]²⁺[H₂ओ] - 3.0x10⁵ [Cu(NH₃ )₃ H₂0]²⁺[NH₃]

तब सही कथन है/हैं:

(1) अग्र अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक = 2 x 10^-4

(2) पश्च अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक = 3 x 10⁵

(3) अभिक्रिया के लिए साम्यावस्था स्थिरांक = 6.6 x 10^-10

(4). उपरोक्त सभी

The rate constant of a first order reaction is 10^-3 min^-1 at 27°C. The temperature coefficient of this  reaction is 2. The rate constant at 17°C will be :

(1) 10^-3 min^-1

(2) 5  x 10^-4 min^-1

(3) 2 x 10^-3 min^-1

(4) 10^-2 min^-1

27°C पर प्रथम कोटि की अभिक्रिया का दर स्थिरांक 10^-3 min^-1 है। इस अभिक्रिया का तापमान गुणांक 2 है। 17°C पर दर स्थिरांक होगा:

(1) 10^-3 min^-1

(2) 5  x 10^-4  min^-1

(3) 2 x 10^-3 min^-1

(4) 10^-2 min^-1

For the elementary reaction M $\to$ N, the rate of disappearance of M increases by a factor of 8 upon doubling the concentration of M. The order of the reaction with respect to M is:

1. 4

2. 3

3. 2

4. 1

प्राथमिक अभिक्रिया M$\to$N के लिए, M के विलुप्त होने की दर M की सांद्रता को दोगुना करने पर 8 के गुणक से बढ़ जाती है। M के संबंध में अभिक्रिया की कोटि है:

(1) 4

(2) 3

(3) 2

(4) 1

The rate constant of a first order reaction is generally determined from a plot of 

(1) Concentration of reactant vs time t

(2) log (concentration of reactant) vs time t

(3) $\frac{1}{concentration of reac\tan t}vs time t$

(4) Concentration of reactant vs log time t

प्रथम कोटि की अभिक्रिया की दर स्थिरांक प्राय एक आरेख से निर्धारित होती है

(1) अभिकारक की सांद्रता व समय t 

(2) log (अभिकारक की सांद्रता) व समय t 

(3) $\frac{1}{\text{अभिकारक की सांद्रता}}\text{व समय} t$

(4) अभिकारक की सांद्रता व log समय t 

For the elementary step,

(CH₃)_3.CBr(aq) → (CH₃)₃C⁺ (aq) + Br^- (aq) the molecularity is:

1. zero

2. 1

3. 2

4. cannot ascertained

प्रारंभिक पद के लिए,

(CH₃)_3.CBr(aq) → (CH₃)₃C⁺ (aq) + Br^- (aq) आण्विकता है:

(1) शून्य 

(2) 1

(3) 2

(4) पता नहीं लगाया जा सकता है

For a first-order reaction, the time required for 99.9% of the reaction to take place is nearly :

(1) 10 times that required for half of the reaction

(2) 100 times that required for two-third of the reaction

(3) 10 times that required for one-fourth of the reaction

(4) 20 times that required for half of the reaction

प्रथम-कोटि अभिक्रिया के लिए, अभिक्रिया के 99.9% के लिए आवश्यक समय लगभग है:

(1) 10 गुना जो अभिक्रिया के आधे के लिए आवश्यक है

(2) 100 गुना जो अभिक्रिया के दो-तिहाई के लिए आवश्यक है

(3) 10 गुना जो अभिक्रिया के एक-चौथाई के लिए आवश्यक

(4) 20 गुना जो अभिक्रिया के आधे के लिए आवश्यक 

What fraction of a reactant showing first order remains after 40 minute if t_1/2 is 20 minute?

1. 1/4

2. 1/2

3. 1/8

4. 1/6

प्रथम कोटि को दर्शाने वाले अभिकारक का क्या अंश 40 min के बाद रहता है यदि t_1/2 20 min है?

(1) 1/4

(2) 1/2

(3) 1/8

(4) 1/6