Assertion : For a first order reaction, the degree of dissocation is equal to $\left(1-e^{-kt}\right)$

Reason  : For a first order reaction, the pre-exponential factor in the Arrhenius equation has the dimension of $tim{e}^{-1}$

अभिकथन: प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए, वियोजन की मात्रा $\left(1-e^{-kt}\right)$ के बराबर है

कारण: प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए, आरेनियस समीकरण में पूर्व घातांकीय गुणांक की विमा $tim{e}^{-1}$ है

1. If both the assertion and the reason are true and the reason is a correct explanation of the assertion
2. If both the assertion and reason are true but the reason is not a correct explanation of the assertion
3. If the assertion is true but the reason is false
4. If both the assertion and reason are false

The solvolysis of 2-chloro-2-methyl propane in aqueous acetone: $H_{2}O+{\left(C{H}_3\right)}_{3}C-Cl\to HO-C{\left(C{H}_3\right)}_3+H^{+}C{l}^{-}$ has a rate equation. 

Rate =$K\left[\right(C{H}_3 {)}_3 C – Cl].$From this it may be inferred that the energy profile of the reaction leading from reactants to products is

(A)                                 

(B) 

(C)                             

(D) 

जलीय एसीटोन में 2-क्लोरो-2-मेथिल प्रोपेन का विलायक अपघटन:$H_{2}O+{\left(C{H}_3\right)}_{3}C-Cl\to HO-C{\left(C{H}_3\right)}_3+H^{+}C{l}^{-}$ में एक दर समीकरण होता है।

दर =$K\left[\right(C{H}_3 {)}_3 C – Cl],$ इससे यह अनुमान लगाया जा सकता है कि अभिकारकों से उत्पादों तक अभिक्रिया की ऊर्जा रूपरेखा है

(1) 

(2) 

(3) 

(4) 

A reactant with initial concentration 1.386 mol litre^-1 showing first order change takes 40 minute to become half. If it shows zero order change taking 20 minute to becomes half under the similar conditions, the ratio, K₁/K₀ for first order and zero order kinetics will be:

1. 0.5 mol^-1 litre

2. 1.0 mol/litre

3. 1.5 mol/litre

4. 2.0 mol^-1 litre

प्रारंभिक सांद्रता 1.386 mol litre^-1 के साथ एक अभिकारक प्रथम कोटि परिवर्तन दिखाने के लिए आधा होने में 40 min का समय लेता है। यदि यह समान परिस्थितियों में आधा होने के लिए शून्य कोटि परिवर्तन को दिखाने के लिए 20 min लेता है, प्रथम कोटि और शून्य कोटि बलगतिकी के लिए K₁/K₀ अनुपात होगा:

(1) 0.5  mol^-1 litre

(2) 1.0 mol^-1 litre

(3) 1.5 mol^-1 litre

(4) 2.0 mol^-1 litre

Assertion : The reaction,

$N_2 \left(10atm\right) 3H_2 \left(10atm\right)\to 2N{H}_3 \left(g\right) is faster.$

Reason : Catalyst lowers the activation energy of the reaction.

अभिकथन: अभिक्रिया, $N_2 \left(10atm\right) 3H_2 \left(10atm\right)\to 2N{H}_3 \left(g\right) \text{तेज है }$

कारण: उत्प्रेरक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा को कम करता है।

The reaction of iodomethane with sodium ethoxide proceeds as : $Et{O}^{⊝}+MeI\to EtOMe+ I^{⊝}$

A plot of log $\left\{\frac{\left[MeI\right]}{\left[Et{O}^{⊝}\right]}\right\}$on the Y-axis against 't' on the X-axis gives a straight line with a positive slope. What is the order of the reaction ?

(1) Second                                                

(2) First

(3) Third                                                   

(4) Fractional

सोडियम एथॉक्साइड के साथ आयोडोमेथेन की अभिक्रिया इस प्रकार होती है: $Et{O}^{⊝}+MeI\to EtOMe+ I^{⊝}$

लॉग का एक  काX- अक्ष पर 't' के खिलाफ Y-अक्ष पर एक सकारात्मक ढलान के साथ एक सीधी रेखा देता है। प्रतिक्रिया का क्रम क्या है?

X- अक्ष पर 't' के खिलाफ Y-अक्ष पर log $\left\{\frac{\left[MeI\right]}{\left[Et{O}^{⊝}\right]}\right\}$ का एक आरेख एक धनात्मक प्रवणता के साथ एक सीधी रेखा देता है। अभिक्रिया की कोटि क्या है?

(1) द्वितीय 

(2) प्रथम 

(3) तृतीय 

(4) भिन्नात्मक

The first order rate constant for a certain reaction increases from $1.667\times {10}^{-6}{s}^{-1}at 727°C to 1.667\times {10}^{-4}{s}^{-1}at 1571°C$ The rate constant at 1150^o C, assuming constancy of activation energy over the given temperature range is

$\left(A\right) 3.911 \times {10}^{-5} s^{-1}$                               $\left(B\right)1.139 \times {10}^{-5} s^{-1}$

$\left(C\right) 3.318 \times {10}^{-5} s^{-1}$                               $\left(D\right) 1.193 \times {10}^{-5} s^{-1}$

एक निश्चित अभिक्रिया के लिए प्रथम कोटि दर स्थिरांक $727°C \text{पर }1.667\times {10}^{-6}{s}^{-1} \text{से }1571°C \text{पर} 1.667\times {10}^{-4}{s}^{-1}$ तक बढ़ता है। 1150^oC पर दर स्थिरांक, सक्रियण ऊर्जा को नियत मानते हुए दिए गया तापमान परास है:

$\left(1\right) 3.911 \times {10}^{-5} s^{-1}$     $\left(2\right)1.139 \times {10}^{-5} s^{-1}$

$\left(3\right) 3.318 \times {10}^{-5} s^{-1}$    $\left(4\right) 1.193 \times {10}^{-5} s^{-1}$

Decomposition on $N{H}_3$on heated tungsten yields the following data :

Initial pressure (mm)      65    105     y    185

Half-life (s)                   290     x     670   820

What are the values of x and y in that order ?

(1) 420 s, 110 mm                                                  

(2) 500 s, 160 mm

(3) 520 s, 170 mm                                                  

(4) 460 s, 150 mm

गर्म टंगस्टन पर $N{H}_3$ पर अपघटन निम्न आकड़े देता है:

प्रारंभिक दबाव (mm)       65  105    y     185

अर्ध आयु (s)                 290  x     670   820

उस कोटि में x और y के मान क्या हैं?

(1) 420 s, 110 mm 

(2) 500 s, 160 mm

(3) 520 s, 170 mm 

(4) 460 s, 150 mm

1 mole of gas changes linearly from initial state (2 atm, 10 lt) to final state (8 atm, 4 lt). Find the value of rate constant, at the maximum temperature, that the gas can attain. Maximum rate constant is equal to 20 $se{c}^{-1}$ and value of activation energy is 40 kJ $mol{e}^{-1}$, assuming that activation energy does not change in this temperature range.

(A) $0.56 \times {10}^{-3} se{c}^{-1}$                                          

(B) $3.16 \times {10}^{-3} se{c}^{-1}$

(C) $1.56 \times {10}^{-3}se{c}^{-1}$                                          

(D) $5.12 \times {10}^{-3} se{c}^{-1}$

1 मोल गैस प्रारंभिक अवस्था (2 atm, 10 lt) से अंतिम अवस्था (8 atm, 4 lt) रैखिक रूप से परिवर्तित होती है। अधिकतम तापमान पर दर स्थिरांक का मान ज्ञात कीजिए, जिससे गैस प्राप्त हो सकती है। अधिकतम दर स्थिरांक 20 $se{c}^{-1}$ के बराबर है और सक्रियण ऊर्जा का मान 40 kJ $mol{e}^{-1}$ है यह मानते हुए कि सक्रियण ऊर्जा इस तापमान सीमा में नहीं बदलती है।

(1) $0.56 \times {10}^{-3} se{c}^{-1}$

(2) $3.16 \times {10}^{-3} se{c}^{-1}$

(3) $1.56 \times {10}^{-3}se{c}^{-1}$

(4) $5.12 \times {10}^{-3} se{c}^{-1}$

The decomposition of A into product has value of k as $4.5\times {10}^3{s}^{-1}at 10°C$ and energy of activation 60 $kJ mo{l}^{-1}$.

At what temperature would k be $1.5 \times {10}^4 s^{-1}$

$\left(A\right) 12°C \left(B\right) 24°C$
$\left(C\right) 48°C \left(D\right) 36°C$

$10°C$ पर उत्पाद में A के अपघटन का मान k, $4.5\times {10}^3{s}^{-1}$ है और सक्रियण ऊर्जा 60$kJ mo{l}^{-1}$ है। 

किस तापमान पर k, $1.5 \times {10}^4 s^{-1}$ होगा

$$\begin{gathered} \left(1\right) 12°C \left(2\right) 24°C \\ \left(3\right) 48°C \left(4\right) 36°C \end{gathered}$$

Consider the reaction

N₂(g) +3H₂(g) $\to$2NH₃(g)

The equality relationship between d[NH₃]/dt and -d[H₂]/dt is:

(1) d[NH₃]/dt = -1/3.d[H₂]/dt

(2) +d[NH₃]/dt = -2/3.d[H₂]/dt

(3) +d[NH₃]/dt = -3/2.d[H₂]/dt

(4) d[NH₃]/dt = -d[H₂]/dt

अभिक्रिया पर विचार कीजिए

N₂(g) +3H₂(g) $\to$2NH₃(g)

 d[NH₃]/dt और -d[H₂]/dt के मध्य समानता का संबंध है:

(1) d[NH₃]/dt = -1/3.d[H₂]/dt

(2) +d[NH₃]/dt = -2/3.d[H₂]/dt

(3) +d[NH₃]/dt = -3/2.d[H₂]/dt

(4) d[NH₃]/dt = -d[H₂]/dt