Consider the reaction

N₂(g) +3H₂(g) $\to$2NH₃(g)

The equality relationship between d[NH₃]/dt and -d[H₂]/dt is:

(1) d[NH₃]/dt = -1/3.d[H₂]/dt

(2) +d[NH₃]/dt = -2/3.d[H₂]/dt

(3) +d[NH₃]/dt = -3/2.d[H₂]/dt

(4) d[NH₃]/dt = -d[H₂]/dt

अभिक्रिया पर विचार कीजिए

N₂(g) +3H₂(g) $\to$2NH₃(g)

 d[NH₃]/dt और -d[H₂]/dt के मध्य समानता का संबंध है:

(1) d[NH₃]/dt = -1/3.d[H₂]/dt

(2) +d[NH₃]/dt = -2/3.d[H₂]/dt

(3) +d[NH₃]/dt = -3/2.d[H₂]/dt

(4) d[NH₃]/dt = -d[H₂]/dt

For a certain reaction the variation of the rate constant with temperature is given by the equation

                            $In k_1=In k_0+\left(\frac{In 3}{10}\right)t \left(t\ge 0°C\right)$

The value of the temperature coefficient of the reaction rate is therefore –

(A) 4                                                  

(B) 3

(C) 2                                                   

(D) 10

एक निश्चित अभिक्रिया के लिए तापमान के साथ दर स्थिरांक में परिवर्तन समीकरण $In k_1=In k_0+\left(\frac{In 3}{10}\right)t \left(t\ge 0°C\right)$ द्वारा दिया गया है

अभिक्रिया दर के तापमान गुणांक का मान इसलिए है –

(1) 4                      

(2) 3

(3) 2                       

(4) 10

During the kinetic Study of the reaction, 2A+B→C+D, following results were obtained

Run   [A]/mol L^-1  [B]/mol L^-1      Initial rate of formation of D/mol L^-1 min^-1
I          0.1                 0.1                6.0x10^-3
II         0.3                 0.2                7.2x10^-2
III        0.3                 0.4                2.88x10^-1
IV        0.4                 0.1                2.40x10^-2

Based on the above data which one of the following is correct ?

1.  rate=k[A]²[B]

2.  rate=k[A][B]

3.  rate=k[A]²[B]²

4. rate=k[A][B]²

अभिक्रिया 2A+B→C+D के बलगतिकी अध्ययन के दौरान, निम्नलिखित परिणाम प्राप्त किए हुए 
क्रम           [A]/mol L^-1             [B]/mol L^-1       D के निर्माण की प्रारम्भिक दर/mol L^-1 min^{-1
I                    0.1                               0.1                             6.0x10-3
II                   0.3                               0.2                              7.2x10-2
III                  0.3                                0.4                            2.88x10-1
IV                  0.4                                0.1                             2.40x10-2}

उपरोक्त आंकड़ों के आधार पर निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

(1) दर = k[A]²[B]
(2) दर = k[A][B]
(3) दर = k[A]²[B]²
(4) दर = k[A][B]²

87.5% of a radioactive substance disintegrates in 40 minutes. What is the half life of the substance ?

(1) 13.58 min                                                   

(2) 135.8 min

(3) 1358 min                                                    

(4) None of these

रेडियोधर्मी पदार्थ का 87.5% 40 min में विघटित हो जाता है। पदार्थ का अर्ध आयु क्या है?

(1) 13.58 min

(2) 135.8 min 

(3) 1358 min

(4) इनमें से कोई नहीं

The elementary reaction A+B$\to$products has $k=2\times {10}^{-5} M^{-1} S^{-1}$ at a temperature of $27°$C. Several experimental runs are carried out using stoichiometric proporation. The reaction has a temperature coefficent value of 2.0. At what temperature should the reaction be carried out if inspite of halving the concentrations, the rate of reaction is desired to be 50% higher than a previous run.

(Given $\frac{\mathcal{l}n6}{\mathcal{l}n2}=2.585)$

(A) $47°C$                                           

(B) $53°C$

(C) $57°C$                                           

(D) $37°C$

$27°$C तापमान पर प्राथमिक अभिक्रिया A+B$\to$उत्पाद में $k=2\times {10}^{-5} M^{-1} S^{-1}$ है। स्टॉइकियोमीट्रिक अनुपात का उपयोग करके कई प्रयोगात्मक सम्पन्न किए जाते हैं। अभिक्रिया का तापमान गुणांक 2.0 है। सांद्रता को आधा करने के बावजूद अभिक्रिया किस तापमान पर की जानी चाहिए, अभिक्रिया की दर पूर्व सम्पन्न की तुलना में 50% अधिक है।

(दिया गया है $\frac{\mathcal{l}n6}{\mathcal{l}n2}=2.585)$

(1) $47°C$

(2) $53°C$

(3) $57°C$

(4) $37°C$

What is the activation energy for a reaction if its rate doubles when the temperature is

raised from 20°C to 35°C?  (R=8.314 J mol^-1 K^-1)

1. 342 kJ mol^-1

2. 269 kJ mol^-1

3. 34.7 kJ mol^-1

4. 15.1 kJ mol^-1

अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा क्या होती है यदि इसकी दर दोगुनी है जब तापमान 20°C से 35°C तक बढ़ाया जाता है? (R=8.314 J mol^-1 K^-1)

(1) 342 kJ mol^-1

(2) 269 kJ mol^-1

(3) 34.7 kJ mol^-1

(4) 15.1 kJ मोल^-1

Half life period for a first order reaction is 20 minutes. How much time is required to change the concentration of the reactants from 0.08 M to 0.01M

(1) 20 minutes                                                

(2) 60 minutes

(3) 40 minutes                                                

(4) 50 minutes

प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए अर्ध आयु काल 20 min है। 0.08 M से 0.01M तक अभिकारकों की सांद्रता को परिवर्तित करने के लिए कितने समय की आवश्यकता होती है

(1) 20 min

(2) 60 min

(3) 40 min

(4) 50 min

What is order with respect to A, B, C respectively

[A]         [B]        [C]                   rate (M/sec.)

0.2        0.1       0.02                 $0.08\times {10}^{-3}$

0.1        0.2       0.02                 $2.01\times {10}^{-3}$

0.1        1.8       0.18                 $6.03\times {10}^{-3}$

0.2        0.1       0.18                 $6.464\times {10}^{-2}$

(A) $-1, 1, 3/2$                                     

(B) $-1, 1, 1/2$

(C) $1, 3/2,-1$                                     

(D) $1,-1, 3/2$

क्रमशः A, B, C के संबंध में कोटि क्या है

[A]         [B]        [C]                   दर (M/sec)

0.2        0.1         0.02                $0.08\times {10}^{-3}$

0.1        0.2         0.02                $2.01\times {10}^{-3}$

0.1        1.8         0.18                $6.03\times {10}^{-3}$

0.2        0.1         0.18                $6.464\times {10}^{-2}$

(1) $-1, 1, 3/2$

(2) $-1, 1, 1/2$

(3) $1, 3/2,-1$

(4) $1,-1, 3/2$

In a Ist order reaction A $\to$ products, the concentration of the reactant decreases to 6.25% of its initial value in 80 minutes. What is (i) the rate constant and (ii) the rate of the reaction. 100 minutes after the starts, if the initial concentration is 0.2 mole/litre ?

(A)$2.17 \times {10}^{-2} mi{n}^{-1}, 3.47 \times {10}^{-4} mol. litr{e}^{-1} mi{n}^{-1}$

(B) $3.465 \times {10}^{-2} mi{n}^{-1}, 2.166 \times {10}^{-4} mol.litr{e}^{-1} mi{n}^{-1}$

(C) $3.465 \times {10}^{-3}mi{n}^{-1}, 2.17 \times {10}^{-3} mol.litr{e}^{-1} mi{n}^{-1}$

(D) $2.166 \times {10}^{-3} mi{n}^{-1}, 2.667 \times {10}^{-4} mol.litr{e}^{-1}mi{n}^{-1}$

प्रथम कोटि अभिक्रिया A$\to$उत्पाद में, अभिकारक की सांद्रता 80 min में अपने प्रारंभिक मान का 6.25% तक कम हो जाती है। (i) दर स्थिरांक और (ii) अभिक्रिया की दर क्या है। शुरुआत के 100 min बाद, यदि प्रारंभिक सांद्रता 0.2 mole/litre है?

(1) $2.17 \times {10}^{-2} mi{n}^{-1}, 3.47 \times {10}^{-4} mol. litr{e}^{-1} mi{n}^{-1}$

(2) $3.465 \times {10}^{-2} mi{n}^{-1}, 2.166 \times {10}^{-4} mol.litr{e}^{-1} mi{n}^{-1}$

(3) $3.465 \times {10}^{-3}mi{n}^{-1}, 2.17 \times {10}^{-3} mol.litr{e}^{-1} mi{n}^{-1}$

(4) $2.166 \times {10}^{-3} mi{n}^{-1}, 2.667 \times {10}^{-4} mol.litr{e}^{-1}mi{n}^{-1}$

A reaction having equal energies of activation for forward and reverse reactions has

1. $∆$S = 0

2. $∆$G = 0

3. $∆$H = 0

4. $∆$H = $∆$G = $∆$S = 0

अग्र और पश्च अभिक्रियाओं के लिए संक्रियण की समान ऊर्जाओं वाली अभिक्रिया होती है

(1) $∆$S = 0

(2) $∆$G = 0

(3) $∆$H = 0

(4) $∆$H = $∆$G = $∆$S = 0