The first order rate constant for a certain reaction increases from $1.667\times {10}^{-6}{s}^{-1}at 727°C to 1.667\times {10}^{-4}{s}^{-1}at 1571°C$ The rate constant at 1150^o C, assuming constancy of activation energy over the given temperature range is

$\left(A\right) 3.911 \times {10}^{-5} s^{-1}$                               $\left(B\right)1.139 \times {10}^{-5} s^{-1}$

$\left(C\right) 3.318 \times {10}^{-5} s^{-1}$                               $\left(D\right) 1.193 \times {10}^{-5} s^{-1}$

एक निश्चित अभिक्रिया के लिए प्रथम कोटि दर स्थिरांक $727°C \text{पर }1.667\times {10}^{-6}{s}^{-1} \text{से }1571°C \text{पर} 1.667\times {10}^{-4}{s}^{-1}$ तक बढ़ता है। 1150^oC पर दर स्थिरांक, सक्रियण ऊर्जा को नियत मानते हुए दिए गया तापमान परास है:

$\left(1\right) 3.911 \times {10}^{-5} s^{-1}$     $\left(2\right)1.139 \times {10}^{-5} s^{-1}$

$\left(3\right) 3.318 \times {10}^{-5} s^{-1}$    $\left(4\right) 1.193 \times {10}^{-5} s^{-1}$

Decomposition on $N{H}_3$on heated tungsten yields the following data :

Initial pressure (mm)      65    105     y    185

Half-life (s)                   290     x     670   820

What are the values of x and y in that order ?

(1) 420 s, 110 mm                                                  

(2) 500 s, 160 mm

(3) 520 s, 170 mm                                                  

(4) 460 s, 150 mm

गर्म टंगस्टन पर $N{H}_3$ पर अपघटन निम्न आकड़े देता है:

प्रारंभिक दबाव (mm)       65  105    y     185

अर्ध आयु (s)                 290  x     670   820

उस कोटि में x और y के मान क्या हैं?

(1) 420 s, 110 mm 

(2) 500 s, 160 mm

(3) 520 s, 170 mm 

(4) 460 s, 150 mm

1 mole of gas changes linearly from initial state (2 atm, 10 lt) to final state (8 atm, 4 lt). Find the value of rate constant, at the maximum temperature, that the gas can attain. Maximum rate constant is equal to 20 $se{c}^{-1}$ and value of activation energy is 40 kJ $mol{e}^{-1}$, assuming that activation energy does not change in this temperature range.

(A) $0.56 \times {10}^{-3} se{c}^{-1}$                                          

(B) $3.16 \times {10}^{-3} se{c}^{-1}$

(C) $1.56 \times {10}^{-3}se{c}^{-1}$                                          

(D) $5.12 \times {10}^{-3} se{c}^{-1}$

1 मोल गैस प्रारंभिक अवस्था (2 atm, 10 lt) से अंतिम अवस्था (8 atm, 4 lt) रैखिक रूप से परिवर्तित होती है। अधिकतम तापमान पर दर स्थिरांक का मान ज्ञात कीजिए, जिससे गैस प्राप्त हो सकती है। अधिकतम दर स्थिरांक 20 $se{c}^{-1}$ के बराबर है और सक्रियण ऊर्जा का मान 40 kJ $mol{e}^{-1}$ है यह मानते हुए कि सक्रियण ऊर्जा इस तापमान सीमा में नहीं बदलती है।

(1) $0.56 \times {10}^{-3} se{c}^{-1}$

(2) $3.16 \times {10}^{-3} se{c}^{-1}$

(3) $1.56 \times {10}^{-3}se{c}^{-1}$

(4) $5.12 \times {10}^{-3} se{c}^{-1}$

The decomposition of A into product has value of k as $4.5\times {10}^3{s}^{-1}at 10°C$ and energy of activation 60 $kJ mo{l}^{-1}$.

At what temperature would k be $1.5 \times {10}^4 s^{-1}$

$\left(A\right) 12°C \left(B\right) 24°C$
$\left(C\right) 48°C \left(D\right) 36°C$

$10°C$ पर उत्पाद में A के अपघटन का मान k, $4.5\times {10}^3{s}^{-1}$ है और सक्रियण ऊर्जा 60$kJ mo{l}^{-1}$ है। 

किस तापमान पर k, $1.5 \times {10}^4 s^{-1}$ होगा

$$\begin{gathered} \left(1\right) 12°C \left(2\right) 24°C \\ \left(3\right) 48°C \left(4\right) 36°C \end{gathered}$$

Consider the reaction

N₂(g) +3H₂(g) $\to$2NH₃(g)

The equality relationship between d[NH₃]/dt and -d[H₂]/dt is:

(1) d[NH₃]/dt = -1/3.d[H₂]/dt

(2) +d[NH₃]/dt = -2/3.d[H₂]/dt

(3) +d[NH₃]/dt = -3/2.d[H₂]/dt

(4) d[NH₃]/dt = -d[H₂]/dt

अभिक्रिया पर विचार कीजिए

N₂(g) +3H₂(g) $\to$2NH₃(g)

 d[NH₃]/dt और -d[H₂]/dt के मध्य समानता का संबंध है:

(1) d[NH₃]/dt = -1/3.d[H₂]/dt

(2) +d[NH₃]/dt = -2/3.d[H₂]/dt

(3) +d[NH₃]/dt = -3/2.d[H₂]/dt

(4) d[NH₃]/dt = -d[H₂]/dt

For a certain reaction the variation of the rate constant with temperature is given by the equation

                            $In k_1=In k_0+\left(\frac{In 3}{10}\right)t \left(t\ge 0°C\right)$

The value of the temperature coefficient of the reaction rate is therefore –

(A) 4                                                  

(B) 3

(C) 2                                                   

(D) 10

एक निश्चित अभिक्रिया के लिए तापमान के साथ दर स्थिरांक में परिवर्तन समीकरण $In k_1=In k_0+\left(\frac{In 3}{10}\right)t \left(t\ge 0°C\right)$ द्वारा दिया गया है

अभिक्रिया दर के तापमान गुणांक का मान इसलिए है –

(1) 4                      

(2) 3

(3) 2                       

(4) 10

During the kinetic Study of the reaction, 2A+B→C+D, following results were obtained

Run   [A]/mol L^-1  [B]/mol L^-1      Initial rate of formation of D/mol L^-1 min^-1
I          0.1                 0.1                6.0x10^-3
II         0.3                 0.2                7.2x10^-2
III        0.3                 0.4                2.88x10^-1
IV        0.4                 0.1                2.40x10^-2

Based on the above data which one of the following is correct ?

1.  rate=k[A]²[B]

2.  rate=k[A][B]

3.  rate=k[A]²[B]²

4. rate=k[A][B]²

अभिक्रिया 2A+B→C+D के बलगतिकी अध्ययन के दौरान, निम्नलिखित परिणाम प्राप्त किए हुए 
क्रम           [A]/mol L^-1             [B]/mol L^-1       D के निर्माण की प्रारम्भिक दर/mol L^-1 min^{-1
I                    0.1                               0.1                             6.0x10-3
II                   0.3                               0.2                              7.2x10-2
III                  0.3                                0.4                            2.88x10-1
IV                  0.4                                0.1                             2.40x10-2}

उपरोक्त आंकड़ों के आधार पर निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

(1) दर = k[A]²[B]
(2) दर = k[A][B]
(3) दर = k[A]²[B]²
(4) दर = k[A][B]²

87.5% of a radioactive substance disintegrates in 40 minutes. What is the half life of the substance ?

(1) 13.58 min                                                   

(2) 135.8 min

(3) 1358 min                                                    

(4) None of these

रेडियोधर्मी पदार्थ का 87.5% 40 min में विघटित हो जाता है। पदार्थ का अर्ध आयु क्या है?

(1) 13.58 min

(2) 135.8 min 

(3) 1358 min

(4) इनमें से कोई नहीं

The elementary reaction A+B$\to$products has $k=2\times {10}^{-5} M^{-1} S^{-1}$ at a temperature of $27°$C. Several experimental runs are carried out using stoichiometric proporation. The reaction has a temperature coefficent value of 2.0. At what temperature should the reaction be carried out if inspite of halving the concentrations, the rate of reaction is desired to be 50% higher than a previous run.

(Given $\frac{\mathcal{l}n6}{\mathcal{l}n2}=2.585)$

(A) $47°C$                                           

(B) $53°C$

(C) $57°C$                                           

(D) $37°C$

$27°$C तापमान पर प्राथमिक अभिक्रिया A+B$\to$उत्पाद में $k=2\times {10}^{-5} M^{-1} S^{-1}$ है। स्टॉइकियोमीट्रिक अनुपात का उपयोग करके कई प्रयोगात्मक सम्पन्न किए जाते हैं। अभिक्रिया का तापमान गुणांक 2.0 है। सांद्रता को आधा करने के बावजूद अभिक्रिया किस तापमान पर की जानी चाहिए, अभिक्रिया की दर पूर्व सम्पन्न की तुलना में 50% अधिक है।

(दिया गया है $\frac{\mathcal{l}n6}{\mathcal{l}n2}=2.585)$

(1) $47°C$

(2) $53°C$

(3) $57°C$

(4) $37°C$

What is the activation energy for a reaction if its rate doubles when the temperature is

raised from 20°C to 35°C?  (R=8.314 J mol^-1 K^-1)

1. 342 kJ mol^-1

2. 269 kJ mol^-1

3. 34.7 kJ mol^-1

4. 15.1 kJ mol^-1

अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा क्या होती है यदि इसकी दर दोगुनी है जब तापमान 20°C से 35°C तक बढ़ाया जाता है? (R=8.314 J mol^-1 K^-1)

(1) 342 kJ mol^-1

(2) 269 kJ mol^-1

(3) 34.7 kJ mol^-1

(4) 15.1 kJ मोल^-1