The gas phase decomposition $2N_2{O}_5\to 4N{O}_2+ O_2$ fol- lows the first order rate law.$K = 7.5 \times {10}^{-3}$$se{c}^{-1}$. The initialpressure of $N_2{O}_5$is 0.1 atm. The time of decomposition of $N_2{O}_5$so that the total pressure becomes 0.15 atm will be-

(A) 54 sec                                                          

(B) 5.4 sec

(C) 3.45 sec                                                       

(D)34.55 sec

गैस प्रावस्था अपघटन $2N_2{O}_5\to 4N{O}_2+ O_2$ प्रथम कोटि दर नियम का पालन करता है। $N_2{O}_5$ का प्रारंभिक दाब 0.1 atm है। $N_2{O}_5$ के अपघटन का समय ताकि कुल दाब 0.15 atm हो जाए: ($K = 7.5 \times {10}^{-3}$ $se{c}^{-1}$)

(1) 54 sec

(2) 5.4 sec

(3) 3.45 sec   

(4)34.55 sec

What is the activation energy for the decomposition of $N_2{O}_5 as N_2{O}_5 \rightleftharpoons 2N{O}_2+ (1/2) O_2$ If the values of the rate constants are $3.45\times 10–5 and 6.9\times {10}^{-3} at 27°C and 67°C$ respectively.

(A) $102 \times {10}^{2}kJ$                                    

(B) $488.5 kJ$

(C) $112 kJ$                                             

(D) $112.5 kJ$

$N_2{O}_5 \rightleftharpoons 2N{O}_2+ (1/2) O_2$ के रूप में $N_2{O}_5$ के अपघटन के लिए सक्रियण ऊर्जा क्या है यदि $27°C \text{और} 67°C \text{पर }$ दर स्थिरांक के मान क्रमशः $3.45\times 10–5 \text{और} 6.9\times {10}^{-3}$हैं।

(1) $102 \times {10}^{2}kJ$

(2) $488.5 kJ$

(3) $112 kJ$         

(4) $112.5 kJ$

For the reaction 2A + B $\stackrel{ }{\to }$ 3C + D which of the following does not express the reaction rate ?

(1) $-\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{C}\right]}{3\mathrm{dt}}$

(2) $-\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{B}\right]}{\mathrm{dt}}$

(3) $\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{D}\right]}{\mathrm{dt}}$

(4) $-\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{A}\right]}{2\mathrm{dt}}$

अभिक्रिया 2A + B$\stackrel{ }{\to }$3C + D के लिए निम्नलिखित में से कौन अभिक्रिया दर व्यक्त नहीं करता है?

(1) $-\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{C}\right]}{3\mathrm{dt}}$

(2) $-\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{B}\right]}{\mathrm{dt}}$

(3) $\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{D}\right]}{\mathrm{dt}}$

(4) $-\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{A}\right]}{2\mathrm{dt}}$

For the reaction A+B $\to$products, it is observed that

(1) On doubling the initial concentration of A only, the rate of reaction is also doubled and

(2) On doubling the initial concentrations of both A and B, there is a change by a factor of

8 in that rate of the reaction

The rate of this reaction is, given by

1. rate = k[A]²[B]

2. rate = k[A][B]²

3. rate = k[A]²[B]²

4. rate = k[A][B]

अभिक्रिया A+B$\to$उत्पाद के लिए, यह देखा गया है कि

(1) केवल A की प्रारंभिक सांद्रता को दोगुना करने पर, अभिक्रिया की दर भी दोगुनी हो जाती है और

(2) A और B दोनों की प्रारंभिक सांद्रता को दोगुना करने पर, अभिक्रिया की दर में 8 के गुणक द्वारा परिवर्तन होता है

इस अभिक्रिया की दर, निम्न द्वारा दी गई है

(1) दर = k[A]²[B]

(2) दर = k[A][B]²

(3) दर = k[A]²[B]²

(4) दर = k[A][B]

If ‘a’ is the initial concentration of a substance which reacts according to zero order kinetic and k is rate constant, the time for the reaction to go to completion is-

(1) a/k                                                       

(2) 2/ka

(3) k/a                                                       

(4) Infinite

यदि 'a' किसी पदार्थ की प्रारंभिक सांद्रता है जो कि शून्य कोटि बलगतिकी के अनुसार अभिक्रिया करता है और k दर स्थिरांक है, तो अभिक्रिया के पूर्ण होने के लिए  समय है-

(1) a/k  

(2) 2/ka

(3) k/a   

(4) अनंत

Following mechanism has been proposed for a reaction,

2A+B $\to$D+E

A+B$\to$ C+D    ...(Slow)

A+ C$\to$ E         ...(Fast)

The rate law expression for the reaction is:

1. r = K[A]²[B]

2. r=K[A][B]

3. r= K[A]²

4. r= K[A][C]

अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित क्रियाविधि को प्रस्तावित किया गया है,

2A+B $\to$D+E

A+B$\to$ C+D    ... (धीमा)

A+ C$\to$E         ...(तेज)

अभिक्रिया के लिए दर नियम व्यंजक है:

(1) r = K[A]²[B]

(2) r=K[A][B]

(3) r= K[A]²

(4)  r= K[A][C]

In a first order reaction A $\stackrel{ }{\to }$ B, if k is rate constant and initial concentration of the reactant A is 0.5 M then the half-life is :

(1) $\frac{0.693}{0.5k}$

(2) $\frac{\log 2}{k}$

(3) $\frac{\log 2}{k\sqrt{0.5}}$

(4) $\frac{\ln 2}{k}$

प्रथम कोटि अभिक्रिया A$\stackrel{ }{\to }$ B में, यदि k दर स्थिरांक है अभिकारक A की प्रारंभिक सांद्रता 0.5 M है, तब अर्ध आयु है:

(1) $\frac{0.693}{0.5k}$

(2) $\frac{\log 2}{k}$

(3) $\frac{\log 2}{k\sqrt{0.5}}$

(4) $\frac{\ln 2}{k}$

The rate constants k₁ and k₂ for two different reactions are 10¹⁶e^-2000/T and 10¹⁵e^-1000/T  , respectively. The temperature at which k₁=k₂ is:

(1) 1000 K

(2) $\frac{2000}{2.303}\mathrm{K}$

(3) 2000K

(4) $\frac{1000}{2.303}\mathrm{K}$

दो अलग-अलग अभिक्रियाओं के लिए  दर स्थिरांक k₁ और k₂ क्रमशः 10¹⁶e^-2000/T और 10¹⁵e^-1000/T हैं। तापमान जिस पर k₁=k₂ है:

(1) 1000 K

(2) $\frac{2000}{2.303}\mathrm{K}$

(3) 2000 K

(4) $\frac{1000}{2.303}\mathrm{K}$

A first order reaction has a specific reaction rate of 10^-2s^-1. How much time will it take for 20 g of the reactant to reduce to 5 g?

(a) 238.6 s      (b) 138.6 s        (c) 346.5  s        (d) 693.0 s

प्रथम कोटि अभिक्रिया में 10^-2s^-1 की विशिष्ट अभिक्रिया दर होती है। 20 g अभिकारक को 5 g तक कम करने में कितना समय लगेगा?

(1) 238.6 s      (2) 138.6 s        (3) 346.5  s        (4) 693.0 s

In the following first order competing reactions:

A + Reagent $\to$ Product

B + Reagent $\to$ Product

The ratio of K₁/K₂ if only 50% of B will have been reacted when 94% of A has been reacted in same time is:

1. 4.06

2. 0.246

3. 2.06

4. 0.06

निम्नलिखित प्रथम कोटि पूर्ण अभिक्रियाओं में:

A + अभिकर्मक$\to$ उत्पाद 

B + अभिकर्मक$\to$ उत्पाद 

K₁/K₂ का अनुपात यदि केवल B का 50% अभिक्रिया करता है जब A का 94% उसी समय में अभिकृत किया गया है:

(1) 4.06

(2) 0.246

(3) 2.06

(4) 0.06