The following data are obtained from the decomposition of a gaseous compound

Initial pressure, atm               1.6       0.8       0.4

Time for 50% reaction, min     80       113      160

The order of the reaction is

(1) 1.0                                       

(2) 1.5

(3) 2.0                                       

(4) 0.5

निम्नलिखित आकड़े गैसीय यौगिक के अपघटन से प्राप्त होते हैं

प्रारंभिक दाब, atm                      1.6       0.8      0.4

50% अभिक्रिया के लिए समय, min   80       113     160

अभिक्रिया की कोटि है

(1) 1.0

(2) 1.5

(3) 2.0

(4) 0.5

The bromination of acetone that occurs in acid solution is represented by this equation.

${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COCH}}_3\left(\mathrm{aq}\right) + {\mathrm{Br}}_2\left(\mathrm{aq}\right) \stackrel{ }{\to }{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COCH}}_2\mathrm{Br}\left(\mathrm{aq}\right) + {\mathrm{Br}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)$

These kinetic data were obtained for given reaction concentrations. 

                   Initial concentrations, M

  $\left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COCH}}_3\right]$                $\left[{\mathrm{Br}}_2\right]$         $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]$

       0.30                        0.05           0.05

       0.30                        0.10           0.05

       0.30                        0.10           0.10

       0.40                        0.05           0.20

Initial rate, disappearance of Br₂, Ms^-1

                        5.7X10^-5

                        5.7X10^-5

                        1.2X10^-4

                        3.1X10^-4

Based on these data, the rate equation is

(a) Rate = k [CH₃COCH₃] [H⁺]

(b) Rate = k [CH=COCH₃][Br₂]

(c) Rate = k [CH₃COCH₃][Br₂][H⁺]²

(d) Rate = k [CH₃COCH₃][Br₂][H⁺]

अम्लीय विलयन में होने वाले एसीटोन के ब्रोमीनीकरण को इस समीकरण द्वारा दर्शाया जाता है।

${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COCH}}_3\left(\mathrm{aq}\right) + {\mathrm{Br}}_2\left(\mathrm{aq}\right) \stackrel{ }{\to }{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COCH}}_2\mathrm{Br}\left(\mathrm{aq}\right) + {\mathrm{Br}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)$

ये बलगतिकी आकड़े दिए गए अभिक्रिया सांद्रता के लिए प्राप्त किए गए।

प्रारंभिक सांद्रता, M

  $\left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COCH}}_3\right]$  $\left[{\mathrm{Br}}_2\right]$     $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]$

       0.30         0.05      0.05

       0.30         0.10     0.05

       0.30         0.10     0.10

       0.40         0.05       0.20

प्रारंभिक दर, Br₂ का विलुप्त होना, Ms^-1

        5.7X10^-5

        5.7X10^-5

        1.2X10^-4

        3.1X10^-4

इन आंकड़ों के आधार पर, दर समीकरण है

(1) दर = k [CH₃COCH₃] [H⁺]

(2) दर = k [CH = COCH₃][Br₂]

(3) दर = k [CH₃COCH₃][Br₂][H⁺]²

(4) दर = k [CH₃COCH₃][Br₂][H⁺]

The inversion of cane sugar proceeds with half life of 500 minute at pH 5 for any concentration of sugar. However if pH = 6, the half life changes to 50 minute. The rate law expression for the sugar inversion can be written as 

(1) $r = K[sugar{]}^2 [H{]}^6$                                             

(2) $r = K[sugar{]}^1 [H{]}^0$

(3) $r = K[sugar{]}^0 [H^{+}{]}^6$                                          

(4) $r = K[sugar{]}^0 [H^{+}{]}^1$

किसी भी सांद्रता के लिए pH 5 पर 500 min के अर्ध आयु के साथ इक्षु शर्करा सूक्रोस का प्रतिलोमन होता है। हालांकि यदि pH = 6, अर्ध आयु 50 min में बदल जाता है। सूक्रोस के प्रतिलोमन के लिए दर नियम का व्यंजक किस प्रकार लिखा जा सकता है

(1) $r = K[\text{सूक्रोस}{]}^2 [H{]}^6$

(2) $r = K[\text{सूक्रोस}{]}^1 [H{]}^0$

(3) $r = K[\text{सूक्रोस}{]}^0 [H^{+}{]}^6$

(4) $r = K[\text{सूक्रोस}{]}^0 [H^{+}{]}^1$

The gas phase decomposition $2N_2{O}_5\to 4N{O}_2+ O_2$ fol- lows the first order rate law.$K = 7.5 \times {10}^{-3}$$se{c}^{-1}$. The initialpressure of $N_2{O}_5$is 0.1 atm. The time of decomposition of $N_2{O}_5$so that the total pressure becomes 0.15 atm will be-

(A) 54 sec                                                          

(B) 5.4 sec

(C) 3.45 sec                                                       

(D)34.55 sec

गैस प्रावस्था अपघटन $2N_2{O}_5\to 4N{O}_2+ O_2$ प्रथम कोटि दर नियम का पालन करता है। $N_2{O}_5$ का प्रारंभिक दाब 0.1 atm है। $N_2{O}_5$ के अपघटन का समय ताकि कुल दाब 0.15 atm हो जाए: ($K = 7.5 \times {10}^{-3}$ $se{c}^{-1}$)

(1) 54 sec

(2) 5.4 sec

(3) 3.45 sec   

(4)34.55 sec

What is the activation energy for the decomposition of $N_2{O}_5 as N_2{O}_5 \rightleftharpoons 2N{O}_2+ (1/2) O_2$ If the values of the rate constants are $3.45\times 10–5 and 6.9\times {10}^{-3} at 27°C and 67°C$ respectively.

(A) $102 \times {10}^{2}kJ$                                    

(B) $488.5 kJ$

(C) $112 kJ$                                             

(D) $112.5 kJ$

$N_2{O}_5 \rightleftharpoons 2N{O}_2+ (1/2) O_2$ के रूप में $N_2{O}_5$ के अपघटन के लिए सक्रियण ऊर्जा क्या है यदि $27°C \text{और} 67°C \text{पर }$ दर स्थिरांक के मान क्रमशः $3.45\times 10–5 \text{और} 6.9\times {10}^{-3}$हैं।

(1) $102 \times {10}^{2}kJ$

(2) $488.5 kJ$

(3) $112 kJ$         

(4) $112.5 kJ$

For the reaction 2A + B $\stackrel{ }{\to }$ 3C + D which of the following does not express the reaction rate ?

(1) $-\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{C}\right]}{3\mathrm{dt}}$

(2) $-\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{B}\right]}{\mathrm{dt}}$

(3) $\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{D}\right]}{\mathrm{dt}}$

(4) $-\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{A}\right]}{2\mathrm{dt}}$

अभिक्रिया 2A + B$\stackrel{ }{\to }$3C + D के लिए निम्नलिखित में से कौन अभिक्रिया दर व्यक्त नहीं करता है?

(1) $-\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{C}\right]}{3\mathrm{dt}}$

(2) $-\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{B}\right]}{\mathrm{dt}}$

(3) $\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{D}\right]}{\mathrm{dt}}$

(4) $-\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{A}\right]}{2\mathrm{dt}}$

For the reaction A+B $\to$products, it is observed that

(1) On doubling the initial concentration of A only, the rate of reaction is also doubled and

(2) On doubling the initial concentrations of both A and B, there is a change by a factor of

8 in that rate of the reaction

The rate of this reaction is, given by

1. rate = k[A]²[B]

2. rate = k[A][B]²

3. rate = k[A]²[B]²

4. rate = k[A][B]

अभिक्रिया A+B$\to$उत्पाद के लिए, यह देखा गया है कि

(1) केवल A की प्रारंभिक सांद्रता को दोगुना करने पर, अभिक्रिया की दर भी दोगुनी हो जाती है और

(2) A और B दोनों की प्रारंभिक सांद्रता को दोगुना करने पर, अभिक्रिया की दर में 8 के गुणक द्वारा परिवर्तन होता है

इस अभिक्रिया की दर, निम्न द्वारा दी गई है

(1) दर = k[A]²[B]

(2) दर = k[A][B]²

(3) दर = k[A]²[B]²

(4) दर = k[A][B]

If ‘a’ is the initial concentration of a substance which reacts according to zero order kinetic and k is rate constant, the time for the reaction to go to completion is-

(1) a/k                                                       

(2) 2/ka

(3) k/a                                                       

(4) Infinite

यदि 'a' किसी पदार्थ की प्रारंभिक सांद्रता है जो कि शून्य कोटि बलगतिकी के अनुसार अभिक्रिया करता है और k दर स्थिरांक है, तो अभिक्रिया के पूर्ण होने के लिए  समय है-

(1) a/k  

(2) 2/ka

(3) k/a   

(4) अनंत

Following mechanism has been proposed for a reaction,

2A+B $\to$D+E

A+B$\to$ C+D    ...(Slow)

A+ C$\to$ E         ...(Fast)

The rate law expression for the reaction is:

1. r = K[A]²[B]

2. r=K[A][B]

3. r= K[A]²

4. r= K[A][C]

अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित क्रियाविधि को प्रस्तावित किया गया है,

2A+B $\to$D+E

A+B$\to$ C+D    ... (धीमा)

A+ C$\to$E         ...(तेज)

अभिक्रिया के लिए दर नियम व्यंजक है:

(1) r = K[A]²[B]

(2) r=K[A][B]

(3) r= K[A]²

(4)  r= K[A][C]

In a first order reaction A $\stackrel{ }{\to }$ B, if k is rate constant and initial concentration of the reactant A is 0.5 M then the half-life is :

(1) $\frac{0.693}{0.5k}$

(2) $\frac{\log 2}{k}$

(3) $\frac{\log 2}{k\sqrt{0.5}}$

(4) $\frac{\ln 2}{k}$

प्रथम कोटि अभिक्रिया A$\stackrel{ }{\to }$ B में, यदि k दर स्थिरांक है अभिकारक A की प्रारंभिक सांद्रता 0.5 M है, तब अर्ध आयु है:

(1) $\frac{0.693}{0.5k}$

(2) $\frac{\log 2}{k}$

(3) $\frac{\log 2}{k\sqrt{0.5}}$

(4) $\frac{\ln 2}{k}$