For a certain reaction a plot of [(c₀-c)/c] against time t, yields a straight line. c₀ and c are concentrations of reactant at t = 0 and t = t respectively. The order of reaction is:

1. 3

2. 0

3. 1

4. 2

एक निश्चित अभिक्रिया के लिए एक [(c₀-c)/c] व समय t का आरेख, एक सीधी रेखा देता है। c₀ और c क्रमशः t = 0 और t = t पर अभिकारक की सांद्रता हैं। अभिक्रिया की कोटि है:

(1) 3

(2) 0

(3) 1

(4) 2

Given that K is the rate constant for some order of any reaction at temp. T then the value of $\underset{t\to \infty }{lim}$ logK = (where A is the Arrhenius constant):

1. A/2.303

2. A

3. 2.303 A

4. log A

यह दिया गया है कि K तापमान T पर किसी भी अभिक्रिया के कुछ कोटि के लिए स्थिरांक है, तो $\underset{t\to \infty }{lim}$logK = का मान (जहाँ A आरेनियस स्थिरांक है):

(1) A / 2.303

(2) A

(3) 2.303 A

(4) log A

The rate of reaction becomes 2 times for every 10°C rise in temperature. How the rate of reaction will increase when temperature is increased from 30°C to 80°C?

1. 16

2. 32

3. 64

4. 128

तापमान में प्रति 10°C वृद्धि के लिए अभिक्रिया की दर 2 गुना हो जाती है। जब तापमान को 30°C से 80°C तक बढ़ाया जाता है तो अभिक्रिया की दर कैसे बढ़ेगी?

(1) 16

(2) 32

(3) 64

(4) 128

The concentration of reactant X decreases from 0.1 M to 0.005 M in 40 minutes. If the reaction follows first order kinetics, the rate of reaction when concentration of X is 0.01 M will be

1. 1.73 x 10^-4 M min^-1

2. 3.47 x 10^-4 M min^-1

3. 3.47 x 10^-5 M min^-1

4. 7.50 x 10^-4 M min^-1

अभिकारक X की सांद्रता 40 min में 0.1 M से 0.005 M तक घट जाती है। यदि अभिक्रिया प्रथम कोटि बलगतिकी का अनुसरण करती है, जब X की सांद्रता 0.01 M है तब अभिक्रिया की दर होगी:

1. 1.73 x 10^-4 M min^-1

3. 3.47 x 10^-4 M min^-1

3. 3.47 x 10^-5 M min^-1

4. - 7.50 x 10^-4 M min^-1

A catalyst lowers the activation energy of a reaction from 20 kJ $mol{e}^{–1}$ to 10 kJ $mol{e}^{–1}$. The temperature at which the uncatalysed reaction will have the same rate as that of the catalysed at $27°C$is

1. $–123°C$                                                                 

2. $-327°C$

3. $327°C$                                                                 

4. $+ 23°C$

एक उत्प्रेरक 20 kJ$mol{e}^{–1}$ से 10KJ $mol{e}^{–1}$ तक एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा को कम करता है। किस तापमान पर अनुत्प्रेरित अभिक्रिया होती है, उसकी दर वैसी ही होगी जैसी $27°C$पर उत्प्रेरित होती है-

1. $–123°C$

2. $-327°C$

3. $327°C$

4. $+ 23°C$

How fast the reaction is at 25°C as compared to 0°C. If the activation energy is 65 KJ :-

1. 2 times

2. 5 times

3. 11 times

4. 16 times

0°C की तुलना में 25°C पर अभिक्रिया कितनी तेज होती है। यदि सक्रियण ऊर्जा 65 KJ है:-

1. 2 गुना 

2. 5 गुना 

3. 11 गुना 

4. 16 गुना 

For the reaction,

$N_2{O}_5\left(g\right)\to 2N{O}_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)$

the value of rate of disappearance of ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5$ is given as $6.25\times {10}^{-3} mol L^{-1}{s}^{-1}$. The rate of formation of $N{O}_2 and O_2$ is given respectively as

(1) $6.25\times {10}^{-3} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \mathrm{and} 6.25\times {10}^{-3} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$

(2) $1.25\times {10}^{-2} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \mathrm{and} 3.125\times {10}^{-3}\mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$

(3) $6.25\times {10}^{-3} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \mathrm{and} 3.125\times {10}^{-3}\mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$

(4) $1.25\times {10}^{-2} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \mathrm{and} 6.25\times {10}^{-3}\mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$

अभिक्रिया के लिए,

$N_2{O}_5\left(g\right)\to 2N{O}_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)$

${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5$ के विलुप्त होने की दर का मान $6.25\times {10}^{-3} mol L^{-1}{s}^{-1}$  के रूप में दिया जाता है। $N{O}_2 \text{और} O_2$ के निर्माण की दर क्रमशः इसप्रकार दी गयी हैं:

(1) $6.25\times {10}^{-3} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \text{और} 6.25\times {10}^{-3} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$

(2) $1.25\times {10}^{-2} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \text{और} 3.125\times {10}^{-3}\mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$

(3) $6.25\times {10}^{-3} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \text{और} 3.125\times {10}^{-3}\mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$

(4) $1.25\times {10}^{-2} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \text{और} 6.25\times {10}^{-3}\mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$

Consider the chemical reaction,

${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{g}\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)\to 2{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{g}\right)$

The rate of this reaction can be expressed in terms of time derivative of concentration of  ${\mathrm{N}}_2 \left(\mathrm{g}\right), {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)$ and ${\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{g}\right)$.

Identify the correct relationship amongest the rate expressions

(1) Rate $=-\mathrm{d}\left[{\mathrm{N}}_2\right]/\mathrm{dt}=-\frac{1}{3} \mathrm{d}\left[{\mathrm{H}}_2\right]/\mathrm{dt}=\frac{1}{2} \mathrm{d}\left[{\mathrm{NH}}_3\right]/\mathrm{dt}$

(2) Rate $=-\mathrm{d}\left[{\mathrm{N}}_2\right]/\mathrm{dt}=-3 \mathrm{d}\left[{\mathrm{H}}_2\right]/\mathrm{dt}=2 \mathrm{d}\left[{\mathrm{NH}}_3\right]/\mathrm{dt}$

(3) Rate $=\mathrm{d}\left[{\mathrm{N}}_2\right]/\mathrm{dt}=\frac{1}{3} \mathrm{d}\left[{\mathrm{H}}_2\right]/\mathrm{dt}=\frac{1}{2} \mathrm{d}\left[{\mathrm{NH}}_3\right]/\mathrm{dt}$

(4) Rate $=-\mathrm{d}\left[{\mathrm{N}}_2\right]/\mathrm{dt}=-\mathrm{d}\left[{\mathrm{H}}_2\right]/\mathrm{dt}=\mathrm{d}\left[{\mathrm{NH}}_3\right]/\mathrm{dt}$

If a reaction A + B$\to$ C is exothermic to the extent of 30 kJ/mol and the forward reaction has an activation energy 70 kJ/mol, the activation energy for the reverse reaction is

(1) 30 kJ/mol                                       

(2) 40kJ/mol

(3) 70 kJ/mol                                       

(4) 100 kJ/mol

यदि एक अभिक्रिया A + B$\to$C, 30 kJ/mol की सीमा तक ऊष्माक्षेपी है और अग्र अभिक्रिया में सक्रियण ऊर्जा 70 kJ/mol है, जो पश्च अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा है

(1) 30 kJ/mol 

(2) 40 kJ/mol 

(3) 70 kJ/mol 

(4) 100 kJ/mol 

Following reaction was carried out at 300 K.

$2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\to 2S{O}_3\left(g\right)$

How is the rate of formation of $S{O}_3$related to the rate of disapperance of $O_2$ ?

(1) $-\frac{∆\left[O_2\right]}{∆t}=+\frac{1}{2}\frac{∆\left[S{O}_3\right]}{∆t}$                           

(2) $-\frac{∆\left[O_2\right]}{∆t}=\frac{∆\left[S{O}_3\right]}{∆t}$

(3) $-\frac{∆\left[O_2\right]}{∆t}=-\frac{1}{2}\frac{∆\left[S{O}_3\right]}{∆t}$                           

(4) None of these

300 K पर निम्नलिखित अभिक्रिया सम्पन्न हुई।

$2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\to 2S{O}_3\left(g\right)$

$S{O}_3$ के निर्माण की दर $O_2$ के विलुप्त होने की दर से कैसे संबंधित है?

(1) $-\frac{∆\left[O_2\right]}{∆t}=+\frac{1}{2}\frac{∆\left[S{O}_3\right]}{∆t}$

(2) $-\frac{∆\left[O_2\right]}{∆t}=\frac{∆\left[S{O}_3\right]}{∆t}$

(3) $-\frac{∆\left[O_2\right]}{∆t}=-\frac{1}{2}\frac{∆\left[S{O}_3\right]}{∆t}$

(4) इनमें से कोई नहीं