The activation energy of a reaction is zero. The rate constant of the reaction is :

(1) increases with increase in temperature

(2) decreases with decrease in temperature

(3) decreases with increase in temperature

(4) is nearly independent of temperature

एक अभिक्रिया की सक्रियता ऊर्जा शून्य है। अभिक्रिया का दर स्थिरांक है:

(1) तापमान में वृद्धि के साथ बढ़ता है

(2) तापमान में ह्रास के साथ घटता है

(3) तापमान में वृद्धि के साथ घटता है

(4) तापमान से लगभग स्वतंत्र है

Consider the reaction:

Cl₂(aq) + H₂S(aq) → S(s) +2H⁺(aq) +2Cl^-(aq)

The rate equation for this reaction is rate = k[Cl₂][H₂S] Which of these mechanisms is/are consistent with this rate equation?

A. Cl₂ + H₂S → H⁺ + Cl^- +Cl⁺ + HS^- (slow)

cl⁺ + HS^- → H⁺ +Cl^- + S (fast)

B. H₂S $\iff$ H⁺ + HS^- (fast equilibrium)

Cl₂ + HS^- → 2Cl^- + H⁺ + S (slow)

1. A only

2. B only

3. Both A and B

4. Neither A nor B

अभिक्रिया पर विचार कीजिए:

Cl₂(aq) + H₂S(aq) → S(s) +2H⁺(aq) + 2Cl^-(aq)

इस अभिक्रिया के लिए दर समीकरण, दर =k[Cl₂][H₂S] है इनमें से कौन सी क्रियाविधि इस दर समीकरण के अनुरूप है/हैं?

A. Cl₂ + H₂S → H⁺ + Cl^- +Cl⁺ + HS^- (धीमा)

cl⁺ + HS^- → H⁺ +Cl^-+ S (तेज)

B. H₂S $\iff$ H⁺ + HS^-(तेज साम्यावस्था)

Cl₂ + HS^- → 2Cl^- + H⁺+ S (धीमा)

(1) केवल A

(2) केवल B

(3) A और B दोनों

(4) न तो A और न ही B

Half-life period of a first order reaction is 1386s. The specific rate constant of the reaction

is

1. 5.0 x 10^-3s^-1

2. 0.5 x 10^-2s^-1

3. 0.5 x 10^-3s^-1

4. 5.0 x 10^-2s^-1

प्रथम कोटि की अभिक्रिया का अर्ध आयु काल 1386 s है। अभिक्रिया का विशिष्ट दर स्थिरांक है

(1) 5.0 x 10^-3s^-1

(2) 0.5 x 10^-2s^-1

(3) 0.5 x 10^-3s^-1

(4) 5.0 x 10^-2s^-1

The high temperature ($\approx$ 1200K) decomposition of $C{H}_{3}COOH$(g) occurs as follows as per simultaneous 1st order reactions.

$C{H}_{3}COOH \stackrel{k_1}{\to } C{H}_4+ C{O}_2$

$C{H}_{3}COOH \stackrel{k_2}{\to } C{H}_{2}CO + H_{2}O$

What would be the % of $C{H}_4$by mole in the product mixture (excluding$C{H}_{3}COOH$) ?

(A) $\frac{50 k_1}{\left(k_1+k_2\right)}$                                            

(B) $\frac{100 k_1}{\left(k_1+k_2\right)}$

(C) $\frac{200 k_1}{\left(k_1+k_2\right)}$                                           

(D) it depends on time

$C{H}_{3}COOH$ (g) के उच्च तापमान (≈ 1200 K) का अपघटन एक साथ प्रथम कोटि अभिक्रियाओं के अनुसार होता है।

$C{H}_{3}COOH \stackrel{k_1}{\to } C{H}_4+ C{O}_2$

$C{H}_{3}COOH \stackrel{k_2}{\to } C{H}_{2}CO + H_{2}O$

उत्पाद मिश्रण ($C{H}_{3}COOH$ को छोड़कर) में मोल द्वारा $C{H}_4$ का % क्या होगा?

(1) $\frac{50 k_1}{\left(k_1+k_2\right)}$

(2) $\frac{100 k_1}{\left(k_1+k_2\right)}$

(3) $\frac{200 k_1}{\left(k_1+k_2\right)}$

(4) यह समय पर निर्भर करता है

For the irreversible unimolecular type reaction A $\stackrel{k}{\to }$products in a batch reactor, 80% reactant A($C_{A0} = 1 mole/lit.)$is converted in a 480 second run and conversion is 90% after 18 minute. The order of this reaction is-

(A) 1                                                       

(B) 2

(C) 1/2                                                   

(D) 3/2

अनुत्क्रमणीय एकाण्विक प्रकार की अभिक्रिया A $\stackrel{k}{\to }$ उत्पाद के लिए गण रिऐक्टर में, 80% अभिकारक A ($C_{A0} = 1 mole/lit)$ 480 sec में चलकर परिवर्तित होता है और 18 min के बाद रूपांतरण 90% होता है। इस अभिक्रिया की कोटि है-

(1) 1

(2) 2

(3) 1/2

(4) 3/2

For a certain reaction a plot of [(c₀-c)/c] against time t, yields a straight line. c₀ and c are concentrations of reactant at t = 0 and t = t respectively. The order of reaction is:

1. 3

2. 0

3. 1

4. 2

एक निश्चित अभिक्रिया के लिए एक [(c₀-c)/c] व समय t का आरेख, एक सीधी रेखा देता है। c₀ और c क्रमशः t = 0 और t = t पर अभिकारक की सांद्रता हैं। अभिक्रिया की कोटि है:

(1) 3

(2) 0

(3) 1

(4) 2

Given that K is the rate constant for some order of any reaction at temp. T then the value of $\underset{t\to \infty }{lim}$ logK = (where A is the Arrhenius constant):

1. A/2.303

2. A

3. 2.303 A

4. log A

यह दिया गया है कि K तापमान T पर किसी भी अभिक्रिया के कुछ कोटि के लिए स्थिरांक है, तो $\underset{t\to \infty }{lim}$logK = का मान (जहाँ A आरेनियस स्थिरांक है):

(1) A / 2.303

(2) A

(3) 2.303 A

(4) log A

The rate of reaction becomes 2 times for every 10°C rise in temperature. How the rate of reaction will increase when temperature is increased from 30°C to 80°C?

1. 16

2. 32

3. 64

4. 128

तापमान में प्रति 10°C वृद्धि के लिए अभिक्रिया की दर 2 गुना हो जाती है। जब तापमान को 30°C से 80°C तक बढ़ाया जाता है तो अभिक्रिया की दर कैसे बढ़ेगी?

(1) 16

(2) 32

(3) 64

(4) 128

The concentration of reactant X decreases from 0.1 M to 0.005 M in 40 minutes. If the reaction follows first order kinetics, the rate of reaction when concentration of X is 0.01 M will be

1. 1.73 x 10^-4 M min^-1

2. 3.47 x 10^-4 M min^-1

3. 3.47 x 10^-5 M min^-1

4. 7.50 x 10^-4 M min^-1

अभिकारक X की सांद्रता 40 min में 0.1 M से 0.005 M तक घट जाती है। यदि अभिक्रिया प्रथम कोटि बलगतिकी का अनुसरण करती है, जब X की सांद्रता 0.01 M है तब अभिक्रिया की दर होगी:

1. 1.73 x 10^-4 M min^-1

3. 3.47 x 10^-4 M min^-1

3. 3.47 x 10^-5 M min^-1

4. - 7.50 x 10^-4 M min^-1

A catalyst lowers the activation energy of a reaction from 20 kJ $mol{e}^{–1}$ to 10 kJ $mol{e}^{–1}$. The temperature at which the uncatalysed reaction will have the same rate as that of the catalysed at $27°C$is

1. $–123°C$                                                                 

2. $-327°C$

3. $327°C$                                                                 

4. $+ 23°C$

एक उत्प्रेरक 20 kJ$mol{e}^{–1}$ से 10KJ $mol{e}^{–1}$ तक एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा को कम करता है। किस तापमान पर अनुत्प्रेरित अभिक्रिया होती है, उसकी दर वैसी ही होगी जैसी $27°C$पर उत्प्रेरित होती है-

1. $–123°C$

2. $-327°C$

3. $327°C$

4. $+ 23°C$