The high temperature ($\approx$ 1200K) decomposition of $C{H}_{3}COOH$(g) occurs as follows as per simultaneous 1st order reactions.

$C{H}_{3}COOH \stackrel{k_1}{\to } C{H}_4+ C{O}_2$

$C{H}_{3}COOH \stackrel{k_2}{\to } C{H}_{2}CO + H_{2}O$

What would be the % of $C{H}_4$by mole in the product mixture (excluding$C{H}_{3}COOH$) ?

(A) $\frac{50 k_1}{\left(k_1+k_2\right)}$                                            

(B) $\frac{100 k_1}{\left(k_1+k_2\right)}$

(C) $\frac{200 k_1}{\left(k_1+k_2\right)}$                                           

(D) it depends on time

$C{H}_{3}COOH$ (g) के उच्च तापमान (≈ 1200 K) का अपघटन एक साथ प्रथम कोटि अभिक्रियाओं के अनुसार होता है।

$C{H}_{3}COOH \stackrel{k_1}{\to } C{H}_4+ C{O}_2$

$C{H}_{3}COOH \stackrel{k_2}{\to } C{H}_{2}CO + H_{2}O$

उत्पाद मिश्रण ($C{H}_{3}COOH$ को छोड़कर) में मोल द्वारा $C{H}_4$ का % क्या होगा?

(1) $\frac{50 k_1}{\left(k_1+k_2\right)}$

(2) $\frac{100 k_1}{\left(k_1+k_2\right)}$

(3) $\frac{200 k_1}{\left(k_1+k_2\right)}$

(4) यह समय पर निर्भर करता है

For the irreversible unimolecular type reaction A $\stackrel{k}{\to }$products in a batch reactor, 80% reactant A($C_{A0} = 1 mole/lit.)$is converted in a 480 second run and conversion is 90% after 18 minute. The order of this reaction is-

(A) 1                                                       

(B) 2

(C) 1/2                                                   

(D) 3/2

अनुत्क्रमणीय एकाण्विक प्रकार की अभिक्रिया A $\stackrel{k}{\to }$ उत्पाद के लिए गण रिऐक्टर में, 80% अभिकारक A ($C_{A0} = 1 mole/lit)$ 480 sec में चलकर परिवर्तित होता है और 18 min के बाद रूपांतरण 90% होता है। इस अभिक्रिया की कोटि है-

(1) 1

(2) 2

(3) 1/2

(4) 3/2

For a certain reaction a plot of [(c₀-c)/c] against time t, yields a straight line. c₀ and c are concentrations of reactant at t = 0 and t = t respectively. The order of reaction is:

1. 3

2. 0

3. 1

4. 2

एक निश्चित अभिक्रिया के लिए एक [(c₀-c)/c] व समय t का आरेख, एक सीधी रेखा देता है। c₀ और c क्रमशः t = 0 और t = t पर अभिकारक की सांद्रता हैं। अभिक्रिया की कोटि है:

(1) 3

(2) 0

(3) 1

(4) 2

Given that K is the rate constant for some order of any reaction at temp. T then the value of $\underset{t\to \infty }{lim}$ logK = (where A is the Arrhenius constant):

1. A/2.303

2. A

3. 2.303 A

4. log A

यह दिया गया है कि K तापमान T पर किसी भी अभिक्रिया के कुछ कोटि के लिए स्थिरांक है, तो $\underset{t\to \infty }{lim}$logK = का मान (जहाँ A आरेनियस स्थिरांक है):

(1) A / 2.303

(2) A

(3) 2.303 A

(4) log A

The rate of reaction becomes 2 times for every 10°C rise in temperature. How the rate of reaction will increase when temperature is increased from 30°C to 80°C?

1. 16

2. 32

3. 64

4. 128

तापमान में प्रति 10°C वृद्धि के लिए अभिक्रिया की दर 2 गुना हो जाती है। जब तापमान को 30°C से 80°C तक बढ़ाया जाता है तो अभिक्रिया की दर कैसे बढ़ेगी?

(1) 16

(2) 32

(3) 64

(4) 128

The concentration of reactant X decreases from 0.1 M to 0.005 M in 40 minutes. If the reaction follows first order kinetics, the rate of reaction when concentration of X is 0.01 M will be

1. 1.73 x 10^-4 M min^-1

2. 3.47 x 10^-4 M min^-1

3. 3.47 x 10^-5 M min^-1

4. 7.50 x 10^-4 M min^-1

अभिकारक X की सांद्रता 40 min में 0.1 M से 0.005 M तक घट जाती है। यदि अभिक्रिया प्रथम कोटि बलगतिकी का अनुसरण करती है, जब X की सांद्रता 0.01 M है तब अभिक्रिया की दर होगी:

1. 1.73 x 10^-4 M min^-1

3. 3.47 x 10^-4 M min^-1

3. 3.47 x 10^-5 M min^-1

4. - 7.50 x 10^-4 M min^-1

A catalyst lowers the activation energy of a reaction from 20 kJ $mol{e}^{–1}$ to 10 kJ $mol{e}^{–1}$. The temperature at which the uncatalysed reaction will have the same rate as that of the catalysed at $27°C$is

1. $–123°C$                                                                 

2. $-327°C$

3. $327°C$                                                                 

4. $+ 23°C$

एक उत्प्रेरक 20 kJ$mol{e}^{–1}$ से 10KJ $mol{e}^{–1}$ तक एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा को कम करता है। किस तापमान पर अनुत्प्रेरित अभिक्रिया होती है, उसकी दर वैसी ही होगी जैसी $27°C$पर उत्प्रेरित होती है-

1. $–123°C$

2. $-327°C$

3. $327°C$

4. $+ 23°C$

How fast the reaction is at 25°C as compared to 0°C. If the activation energy is 65 KJ :-

1. 2 times

2. 5 times

3. 11 times

4. 16 times

0°C की तुलना में 25°C पर अभिक्रिया कितनी तेज होती है। यदि सक्रियण ऊर्जा 65 KJ है:-

1. 2 गुना 

2. 5 गुना 

3. 11 गुना 

4. 16 गुना 

For the reaction,

$N_2{O}_5\left(g\right)\to 2N{O}_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)$

the value of rate of disappearance of ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5$ is given as $6.25\times {10}^{-3} mol L^{-1}{s}^{-1}$. The rate of formation of $N{O}_2 and O_2$ is given respectively as

(1) $6.25\times {10}^{-3} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \mathrm{and} 6.25\times {10}^{-3} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$

(2) $1.25\times {10}^{-2} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \mathrm{and} 3.125\times {10}^{-3}\mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$

(3) $6.25\times {10}^{-3} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \mathrm{and} 3.125\times {10}^{-3}\mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$

(4) $1.25\times {10}^{-2} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \mathrm{and} 6.25\times {10}^{-3}\mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$

अभिक्रिया के लिए,

$N_2{O}_5\left(g\right)\to 2N{O}_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)$

${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5$ के विलुप्त होने की दर का मान $6.25\times {10}^{-3} mol L^{-1}{s}^{-1}$  के रूप में दिया जाता है। $N{O}_2 \text{और} O_2$ के निर्माण की दर क्रमशः इसप्रकार दी गयी हैं:

(1) $6.25\times {10}^{-3} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \text{और} 6.25\times {10}^{-3} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$

(2) $1.25\times {10}^{-2} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \text{और} 3.125\times {10}^{-3}\mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$

(3) $6.25\times {10}^{-3} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \text{और} 3.125\times {10}^{-3}\mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$

(4) $1.25\times {10}^{-2} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \text{और} 6.25\times {10}^{-3}\mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$

Consider the chemical reaction,

${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{g}\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)\to 2{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{g}\right)$

The rate of this reaction can be expressed in terms of time derivative of concentration of  ${\mathrm{N}}_2 \left(\mathrm{g}\right), {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)$ and ${\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{g}\right)$.

Identify the correct relationship amongest the rate expressions

(1) Rate $=-\mathrm{d}\left[{\mathrm{N}}_2\right]/\mathrm{dt}=-\frac{1}{3} \mathrm{d}\left[{\mathrm{H}}_2\right]/\mathrm{dt}=\frac{1}{2} \mathrm{d}\left[{\mathrm{NH}}_3\right]/\mathrm{dt}$

(2) Rate $=-\mathrm{d}\left[{\mathrm{N}}_2\right]/\mathrm{dt}=-3 \mathrm{d}\left[{\mathrm{H}}_2\right]/\mathrm{dt}=2 \mathrm{d}\left[{\mathrm{NH}}_3\right]/\mathrm{dt}$

(3) Rate $=\mathrm{d}\left[{\mathrm{N}}_2\right]/\mathrm{dt}=\frac{1}{3} \mathrm{d}\left[{\mathrm{H}}_2\right]/\mathrm{dt}=\frac{1}{2} \mathrm{d}\left[{\mathrm{NH}}_3\right]/\mathrm{dt}$

(4) Rate $=-\mathrm{d}\left[{\mathrm{N}}_2\right]/\mathrm{dt}=-\mathrm{d}\left[{\mathrm{H}}_2\right]/\mathrm{dt}=\mathrm{d}\left[{\mathrm{NH}}_3\right]/\mathrm{dt}$