Which of the following curves represents a 1st order reaction-

(A)                             

(B) 

(C)       

(D) 

निम्नलिखित में से कौन सा वक्र प्रथम कोटि अभिक्रिया का प्रतिनिधित्व करता है-

(1)

(2) 

(3) 

(4) 

Which one of the following statements for the order of a reaction is incorrect?

1. Order is not influenced by stiochiometric coefficient of the reactants

2. Order of reaction is sum of power to the concentration terms of reactants to express

the rate of reaction

3. Order of reaction is always whole number

4. Order can be determined only experimentally

अभिक्रिया की कोटि के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?

(1) कोटि अभिकारकों के स्टॉइकियोमीट्री गुणांक से प्रभावित नहीं है

(2) अभिक्रिया की कोटि अभिक्रिया की दर को व्यक्त करने के लिए अभिकारकों की सांद्रता के घातांकों का योग है

(3) अभिक्रिया की कोटि हमेशा पूर्ण संख्या होती है

(4) कोटि को केवल प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित किया जा सकता है

The rate of a reaction increases 4-fold when when concentration of reactant is incresed 16 times. If the rate of reaction is $4\times {10}^{-6} mole L^{-1}{S}^{-1}mole L^{-1}$when concentration of the reactant is $4\times {10}^{-4}$, the rate constant of the reaction will be

(A) $2\times {10}^{-4}mol{e}^{1/2}{L}^{-1/2}{S}^{-1}$                            

(B) $1\times {10}^{-2}{S}^{-1}$

(C) $4\times {10}^{-4}mol{e}^{-1/2}{L}^{-1/2}{S}^{-1}$                         

(D) $25 mol{e}^{-1} L mi{n}^{-1}$                             

एक अभिक्रिया की दर 4 गुना बढ़ जाती है जब अभिकारक की सांद्रता 16 गुना बढ़ जाती है। यदि अभिक्रिया की दर $4\times {10}^{-6} mole L^{-1}{S}^{-1}mole L^{-1}$ है जब अभिकारक की सांद्रता $4\times {10}^{-4}$ होती है अभिक्रिया का दर स्थिरांक होगा

(1) $2\times {10}^{-4}mol{e}^{1/2}{L}^{-1/2}{S}^{-1}$

(2) $1\times {10}^{-2}{S}^{-1}$

(3) $2\times {10}^{-4}mol{e}^{-1/2}{L}^{-1/2}{S}^{-1}$

(4) $25 mol{e}^{-1} L mi{n}^{-1}$ 

The rate of reaction triples when temperature change from $20°C to 50°C$. Calculate energy of activation for the reaction.

1. $28.81 kJ mo{l}^{-1}$                                         

2. $38.51 kJ mo{l}^{-1}$

3. $18.81 kJ mo{l}^{-1}$

4.  $8.31 kJ mo{l}^{-1}$

जब तापमान $20°C \text{से }50°C$ तक परिवर्तित होता है, तो अभिक्रिया की दर तीन गुना हो जाती है। अभिक्रिया के लिए सक्रियण की ऊर्जा की गणना कीजिए।

1. $28.81 kJ mo{l}^{-1}$

2. $38.51 kJ mo{l}^{-1}$

3. $18.81 kJ mo{l}^{-1}$

4.  $8.31 kJ mo{l}^{-1}$

The activation energy of a reaction is zero. The rate constant of the reaction is :

(1) increases with increase in temperature

(2) decreases with decrease in temperature

(3) decreases with increase in temperature

(4) is nearly independent of temperature

एक अभिक्रिया की सक्रियता ऊर्जा शून्य है। अभिक्रिया का दर स्थिरांक है:

(1) तापमान में वृद्धि के साथ बढ़ता है

(2) तापमान में ह्रास के साथ घटता है

(3) तापमान में वृद्धि के साथ घटता है

(4) तापमान से लगभग स्वतंत्र है

Consider the reaction:

Cl₂(aq) + H₂S(aq) → S(s) +2H⁺(aq) +2Cl^-(aq)

The rate equation for this reaction is rate = k[Cl₂][H₂S] Which of these mechanisms is/are consistent with this rate equation?

A. Cl₂ + H₂S → H⁺ + Cl^- +Cl⁺ + HS^- (slow)

cl⁺ + HS^- → H⁺ +Cl^- + S (fast)

B. H₂S $\iff$ H⁺ + HS^- (fast equilibrium)

Cl₂ + HS^- → 2Cl^- + H⁺ + S (slow)

1. A only

2. B only

3. Both A and B

4. Neither A nor B

अभिक्रिया पर विचार कीजिए:

Cl₂(aq) + H₂S(aq) → S(s) +2H⁺(aq) + 2Cl^-(aq)

इस अभिक्रिया के लिए दर समीकरण, दर =k[Cl₂][H₂S] है इनमें से कौन सी क्रियाविधि इस दर समीकरण के अनुरूप है/हैं?

A. Cl₂ + H₂S → H⁺ + Cl^- +Cl⁺ + HS^- (धीमा)

cl⁺ + HS^- → H⁺ +Cl^-+ S (तेज)

B. H₂S $\iff$ H⁺ + HS^-(तेज साम्यावस्था)

Cl₂ + HS^- → 2Cl^- + H⁺+ S (धीमा)

(1) केवल A

(2) केवल B

(3) A और B दोनों

(4) न तो A और न ही B

Half-life period of a first order reaction is 1386s. The specific rate constant of the reaction

is

1. 5.0 x 10^-3s^-1

2. 0.5 x 10^-2s^-1

3. 0.5 x 10^-3s^-1

4. 5.0 x 10^-2s^-1

प्रथम कोटि की अभिक्रिया का अर्ध आयु काल 1386 s है। अभिक्रिया का विशिष्ट दर स्थिरांक है

(1) 5.0 x 10^-3s^-1

(2) 0.5 x 10^-2s^-1

(3) 0.5 x 10^-3s^-1

(4) 5.0 x 10^-2s^-1

The high temperature ($\approx$ 1200K) decomposition of $C{H}_{3}COOH$(g) occurs as follows as per simultaneous 1st order reactions.

$C{H}_{3}COOH \stackrel{k_1}{\to } C{H}_4+ C{O}_2$

$C{H}_{3}COOH \stackrel{k_2}{\to } C{H}_{2}CO + H_{2}O$

What would be the % of $C{H}_4$by mole in the product mixture (excluding$C{H}_{3}COOH$) ?

(A) $\frac{50 k_1}{\left(k_1+k_2\right)}$                                            

(B) $\frac{100 k_1}{\left(k_1+k_2\right)}$

(C) $\frac{200 k_1}{\left(k_1+k_2\right)}$                                           

(D) it depends on time

$C{H}_{3}COOH$ (g) के उच्च तापमान (≈ 1200 K) का अपघटन एक साथ प्रथम कोटि अभिक्रियाओं के अनुसार होता है।

$C{H}_{3}COOH \stackrel{k_1}{\to } C{H}_4+ C{O}_2$

$C{H}_{3}COOH \stackrel{k_2}{\to } C{H}_{2}CO + H_{2}O$

उत्पाद मिश्रण ($C{H}_{3}COOH$ को छोड़कर) में मोल द्वारा $C{H}_4$ का % क्या होगा?

(1) $\frac{50 k_1}{\left(k_1+k_2\right)}$

(2) $\frac{100 k_1}{\left(k_1+k_2\right)}$

(3) $\frac{200 k_1}{\left(k_1+k_2\right)}$

(4) यह समय पर निर्भर करता है

For the irreversible unimolecular type reaction A $\stackrel{k}{\to }$products in a batch reactor, 80% reactant A($C_{A0} = 1 mole/lit.)$is converted in a 480 second run and conversion is 90% after 18 minute. The order of this reaction is-

(A) 1                                                       

(B) 2

(C) 1/2                                                   

(D) 3/2

अनुत्क्रमणीय एकाण्विक प्रकार की अभिक्रिया A $\stackrel{k}{\to }$ उत्पाद के लिए गण रिऐक्टर में, 80% अभिकारक A ($C_{A0} = 1 mole/lit)$ 480 sec में चलकर परिवर्तित होता है और 18 min के बाद रूपांतरण 90% होता है। इस अभिक्रिया की कोटि है-

(1) 1

(2) 2

(3) 1/2

(4) 3/2

For a certain reaction a plot of [(c₀-c)/c] against time t, yields a straight line. c₀ and c are concentrations of reactant at t = 0 and t = t respectively. The order of reaction is:

1. 3

2. 0

3. 1

4. 2

एक निश्चित अभिक्रिया के लिए एक [(c₀-c)/c] व समय t का आरेख, एक सीधी रेखा देता है। c₀ और c क्रमशः t = 0 और t = t पर अभिकारक की सांद्रता हैं। अभिक्रिया की कोटि है:

(1) 3

(2) 0

(3) 1

(4) 2