For the pseudo first order reaction A + B $\to$ P, when studied with 0.1 M of B is given by -d[A]/dt =k[A] where K = 1.85 x 10⁴ sec^-1. Calculate the value of rate constant for second order reaction :

(1) 1.85 x 10⁴

(2) 1.85 x 10^-4

(3) 1.85 x 10^-5

(4) 1.85 x 10⁵

छद्म प्रथम कोटि अभिक्रिया A + B$\to$P के लिए, जब 0.1 M के B के साथ अध्ययन किया जाता है, तो इसे -d[A]/dt = k [A] दिया जाता है जहाँ K = 1.85 x 10⁴ sec^-1 है। द्वितीय कोटि अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक के मान की गणना कीजिए:

(1) 1.85 x 10⁴

(2) 1.85 x 10^-4

(3) 1.85 x 10^-5

(4) 1.85 x 10⁵

The activation energy of a reaction can be determined from the slope of which of the

following graphs?

1. In K vs T

2. In K/T vs T

3. In K vs 1/T

4. T/In K vs 1/T

किसी अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा को निम्न में से किस आरेख की प्रवणता से निर्धारित किया जा सकता है?

(1) In K व T

(2) In K/T व T

(3) In K व 1/T

(4) T/In K व 1/T

Half-life is independent of concentration of reactant. After 10 minutes volume of N₂ gas is 10L and after complete reaction it is 50 L. Hence rate constant is

1. (2.303/10)log5 min^-1

2. (2.303/10) log 1.25 min^-1

3. (2.303/10) log 2 min^-1

4. (2.303/10) log 4 min^-1

अर्ध आयु अभिकारक की सांद्रता से स्वतंत्र है। 10 मिनट के बाद N₂ गैस का आयतन 10L है और अभिक्रिया पूर्ण होने के बाद यह 50 L है। इसलिए दर स्थिरांक है

1. (2.303/10)log5 min^-1

2. (2.303/10) log 1.25 min^-1

3. (2.303/10) log 2 min^-1

4. (2.303/10) log 4 min^-1

A gaseous reaction A₂(g) → B(g) + 1/2C(g) show increase pressure from 100 mm to 120 mm in 5 minutes. The rate of disappearance of (A₂) will be

1. 4 mm min^-1

2. 8 mm min^-1

3. 16 mm min^-1

4. 2 mm min^-1

एक गैसीय अभिक्रिया A₂(g) → B(g) + 1/2C(g), 5 min में 100 mm से 120 mm तक दाब में वृद्धि दर्शाती है। (A₂) के विलुप्त होने की दर होगी? 

1. 4 mm min^-1

2. 8 mm min^-1

3. 16 mm min^-1

4. 2 mm min^-1

Which of the following curves represents a 1st order reaction-

(A)                             

(B) 

(C)       

(D) 

निम्नलिखित में से कौन सा वक्र प्रथम कोटि अभिक्रिया का प्रतिनिधित्व करता है-

(1)

(2) 

(3) 

(4) 

Which one of the following statements for the order of a reaction is incorrect?

1. Order is not influenced by stiochiometric coefficient of the reactants

2. Order of reaction is sum of power to the concentration terms of reactants to express

the rate of reaction

3. Order of reaction is always whole number

4. Order can be determined only experimentally

अभिक्रिया की कोटि के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?

(1) कोटि अभिकारकों के स्टॉइकियोमीट्री गुणांक से प्रभावित नहीं है

(2) अभिक्रिया की कोटि अभिक्रिया की दर को व्यक्त करने के लिए अभिकारकों की सांद्रता के घातांकों का योग है

(3) अभिक्रिया की कोटि हमेशा पूर्ण संख्या होती है

(4) कोटि को केवल प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित किया जा सकता है

The rate of a reaction increases 4-fold when when concentration of reactant is incresed 16 times. If the rate of reaction is $4\times {10}^{-6} mole L^{-1}{S}^{-1}mole L^{-1}$when concentration of the reactant is $4\times {10}^{-4}$, the rate constant of the reaction will be

(A) $2\times {10}^{-4}mol{e}^{1/2}{L}^{-1/2}{S}^{-1}$                            

(B) $1\times {10}^{-2}{S}^{-1}$

(C) $4\times {10}^{-4}mol{e}^{-1/2}{L}^{-1/2}{S}^{-1}$                         

(D) $25 mol{e}^{-1} L mi{n}^{-1}$                             

एक अभिक्रिया की दर 4 गुना बढ़ जाती है जब अभिकारक की सांद्रता 16 गुना बढ़ जाती है। यदि अभिक्रिया की दर $4\times {10}^{-6} mole L^{-1}{S}^{-1}mole L^{-1}$ है जब अभिकारक की सांद्रता $4\times {10}^{-4}$ होती है अभिक्रिया का दर स्थिरांक होगा

(1) $2\times {10}^{-4}mol{e}^{1/2}{L}^{-1/2}{S}^{-1}$

(2) $1\times {10}^{-2}{S}^{-1}$

(3) $2\times {10}^{-4}mol{e}^{-1/2}{L}^{-1/2}{S}^{-1}$

(4) $25 mol{e}^{-1} L mi{n}^{-1}$ 

The rate of reaction triples when temperature change from $20°C to 50°C$. Calculate energy of activation for the reaction.

1. $28.81 kJ mo{l}^{-1}$                                         

2. $38.51 kJ mo{l}^{-1}$

3. $18.81 kJ mo{l}^{-1}$

4.  $8.31 kJ mo{l}^{-1}$

जब तापमान $20°C \text{से }50°C$ तक परिवर्तित होता है, तो अभिक्रिया की दर तीन गुना हो जाती है। अभिक्रिया के लिए सक्रियण की ऊर्जा की गणना कीजिए।

1. $28.81 kJ mo{l}^{-1}$

2. $38.51 kJ mo{l}^{-1}$

3. $18.81 kJ mo{l}^{-1}$

4.  $8.31 kJ mo{l}^{-1}$

The activation energy of a reaction is zero. The rate constant of the reaction is :

(1) increases with increase in temperature

(2) decreases with decrease in temperature

(3) decreases with increase in temperature

(4) is nearly independent of temperature

एक अभिक्रिया की सक्रियता ऊर्जा शून्य है। अभिक्रिया का दर स्थिरांक है:

(1) तापमान में वृद्धि के साथ बढ़ता है

(2) तापमान में ह्रास के साथ घटता है

(3) तापमान में वृद्धि के साथ घटता है

(4) तापमान से लगभग स्वतंत्र है

Consider the reaction:

Cl₂(aq) + H₂S(aq) → S(s) +2H⁺(aq) +2Cl^-(aq)

The rate equation for this reaction is rate = k[Cl₂][H₂S] Which of these mechanisms is/are consistent with this rate equation?

A. Cl₂ + H₂S → H⁺ + Cl^- +Cl⁺ + HS^- (slow)

cl⁺ + HS^- → H⁺ +Cl^- + S (fast)

B. H₂S $\iff$ H⁺ + HS^- (fast equilibrium)

Cl₂ + HS^- → 2Cl^- + H⁺ + S (slow)

1. A only

2. B only

3. Both A and B

4. Neither A nor B

अभिक्रिया पर विचार कीजिए:

Cl₂(aq) + H₂S(aq) → S(s) +2H⁺(aq) + 2Cl^-(aq)

इस अभिक्रिया के लिए दर समीकरण, दर =k[Cl₂][H₂S] है इनमें से कौन सी क्रियाविधि इस दर समीकरण के अनुरूप है/हैं?

A. Cl₂ + H₂S → H⁺ + Cl^- +Cl⁺ + HS^- (धीमा)

cl⁺ + HS^- → H⁺ +Cl^-+ S (तेज)

B. H₂S $\iff$ H⁺ + HS^-(तेज साम्यावस्था)

Cl₂ + HS^- → 2Cl^- + H⁺+ S (धीमा)

(1) केवल A

(2) केवल B

(3) A और B दोनों

(4) न तो A और न ही B