The rate constant of a particular reaction has the dimensions of a frequency. What is the order of the reaction?

1. Zero                                                     

2. First

3. Second                                                 

4. Fractional

एक विशेष अभिक्रिया के वेग स्थिरांक में, आवृत्ति की आयाम है। अभिक्रिया की कोटि क्या है?

1. शून्य

2. प्रथम

3. द्वितीय

4. भिन्नात्मक

A first order reaction complete 40% in 20 minutes. In how much time it is completed 90% of its original amount?

1. 45 min

2. 60 min 

3. 75 min

4. 90 min

एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया 20 min में 40% पूरी होती है। अपनी मूल मात्रा का 90% पूर्ण होने में कितना समय लगता है?

1. 45 min

2. 60 min

3. 75 min

4. 90 min

In a catalytic reaction involving the formation of ammonia by Haber's process N₂+3H₂ → 2NH₃, the rate of appearance of NH₃ was measured as 2.5 x 10^-4 mol L^-1S^-1 The rate of disappearance of H₂ will be

1. 2.5 x 10^-4 mol L^-1S^-1

2. 1.25 x 10^-4 mol L^-1S^-1

3. 3.75 x 10^-4 mol L^-1S^-1

4. 15.00 x 10^-4 mol L^-1S^-1

एक उत्प्रेरक प्रतिक्रिया में हैबर प्रक्रम N₂+3H₂ → 2NH₃ द्वारा अमोनिया के निर्माण को शामिल किया गया, NH₃ की उपस्थिति की दर 2.5 x 10^-4 mol L^-1S^-1 के रूप में मापा गयी। H₂ के विलुप्त होने की दर होगी 

1. 2.5 x 10^-4 mol L^-1S^-1

1. 1.25 x 10^-4 mol L^-1S^-1

3. 3.75 x 10^-4 mol L^-1S^-1

4. 15.00 x 10^-4 mol L^-1S^-1

Consider a reaction A + B + C. If the initial concentration of A was reduced from 4M to 2M in 1 hour and from 2M to 1M in 0.5 hours, the order of the reaction is

1. One

2. Zero

3. Two

4. Three

एक प्रतिक्रिया A + B + C पर विचार कीजिए। यदि A की प्रारंभिक सांद्रता 1 घंटे में 4M से 2M हो गई और 0.5 घंटे में 2M से 1M हो गई, तो अभिक्रिया की कोटि है

1. प्रथम 

2. शून्य 

3. द्वितीय 

4. तृतीय 

In the formation or sulphur trioxide by the contact process,

2SO₂(g) + O₂(g) $\to$2SO₃(g)

The rate of reaction is expressed as d(O₂)/dt = 2.5x10^-4 mol L^-1sec^-1. The rate disappearance of (SO₂) will be

1. 5.0x10^-4 mol L^-1sec^-1

2. 2.5x10^-4 mol L^-1sec^-1

3. 3.75x10^-4 mol L^-1sec^-1

4. 50.0x10^-4 mol L^-1sec^-1

संपर्क प्रक्रम द्वारा सल्फर ट्राइऑक्साइड के निर्माण में,

2SO₂(g) + O₂(g) $\to$2SO₃(g)

अभिक्रिया की दर d(O₂)/dt = 2.5x10^-4 mol L^-1sec^-1 के रूप में व्यक्त की जाती है। (SO₂) के विलुप्त होने की दर होगी 

1. 5.0x10^-4 mol L^-1sec^-1

2. 2.5x10^-4 mol L^-1sec^-1

3. 3.75x10^-4 mol L^-1sec^-1

4. 50.0x10^-4 mol L^-1sec^-1

The chemical reaction, 2O₃ $\to$3O₂ proceeds as follows;

O₃ $\rightleftharpoons$O₂ + O .....(Fast)

O+O₃ $\to$ 2O₂ ....(Slow)

The rate law expression should be:

1. r = K[O₃]²

2. r = K[O₃]²[O₂]^-1

3. r = K[O₃][O₂]

4. unpredictable

रासायनिक अभिक्रिया, 2O₃ $\to$3O₂ निम्नानुसार संपन्न होती है

O₃ $\rightleftharpoons$O₂+ + ..... (तेज़)

O+O₃ $\to$ 2O₂.... (धीमा)

दर नियम व्यंजक होना चाहिए:

(1) r = K [O₃]²

(2) r = K[O₃]²[O₂]^-1

(3) r = K [O₃][O₂]

(4) अनुमान रहित 

Assertion : If the activation energy of reaction is zero temperature will have no effect on the rate constant.

Reason : Lower the activation energy fasten is the reaction.

अभिकथन: यदि अभिक्रिया की सक्रियता ऊर्जा शून्य है, तो तापमान का दर स्थिरांक पर कोई प्रभाव नहीं पड़ेगा।

कारण: सक्रियण ऊर्जा जितनी कम होगी अभिक्रिया उतनी ही तेज होगी।

For a first order reaction A$\to$ Product, the initial concentration of A is 0.1 M and after 40 minute it becomes 0.025 M. Calculate the rate of reaction at reactant concentration of 0.01M:

1. 3.47x10^-4 M min^-1

2. 3.47x10^-5 M min^-1

3. 1.735 x 10^-6 M min^-1

4. 1.735 x10^-4 M min^-1

प्रथम कोटि अभिक्रिया A$\to$उत्पाद के लिए, A की प्रारंभिक सांद्रता 0.1 M है और 40 मिनट के बाद यह 0.025 M हो जाती है। 0.01% के अभिकारक सांद्रता पर अभिक्रिया की दर की गणना कीजिए:

(1) 3.47x10^-4 M min^-1

(2) 3.47x10^-5 M min^-1

(3) 1.735 x 10^-6 M min^-1

(4) 1.735 x10^-4 M min^-1

Two reactions of the same order have equal Pre-exponential factors but their activation energies differ by 24.9 kJ/mol. Calculate the ratio between the rate constants (K₁/K₂) these reactions at 27°C :

(1) 2.2 x 10⁴

(2) 1/2 x 10^-4

(3) 1/2 x 10⁴

(4) 2.2 x 10^-4

समान कोटि की दो अभिक्रियाओं में पूर्व-घातांकीय गुणक समान होते हैं लेकिन उनकी सक्रियण ऊर्जाएँ 24.9 kJ / mol से भिन्न है। 27°C पर इन अभिक्रियाओं के दर स्थिरांक (K₁/K₂) के मध्य अनुपात की गणना कीजिए:

(1) 2.2 x 10⁴

(2) 1/2 x 10^-4

(3) 1/2 x 10⁴

(4) 2.2 x 10^-4

Rate equation for a second order reaction is:

1. K = (2.303/t) log {a/(a-x)}

2. K = (1/t) log {a/(a-x)}

3. K = $(\frac{1}{{\left(a\right)}_t}-\frac{1}{{\left(a_o\right)}_t})* \frac{1}{t}$

4. K = (1/t²) log {a/(a-x)}

द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए दर समीकरण है:

(1) K = (2.303/t) log {a/(a-x)}

(2) K = (1/t) log {a/(a-x)}

(3) K = (1/t) log {a/a(a-x)}

(4) K = (1/t²) log {a/(a-x)}