Consider a reaction A + B + C. If the initial concentration of A was reduced from 4M to 2M in 1 hour and from 2M to 1M in 0.5 hours, the order of the reaction is

1. One

2. Zero

3. Two

4. Three

एक प्रतिक्रिया A + B + C पर विचार कीजिए। यदि A की प्रारंभिक सांद्रता 1 घंटे में 4M से 2M हो गई और 0.5 घंटे में 2M से 1M हो गई, तो अभिक्रिया की कोटि है

1. प्रथम 

2. शून्य 

3. द्वितीय 

4. तृतीय 

In the formation or sulphur trioxide by the contact process,

2SO₂(g) + O₂(g) $\to$2SO₃(g)

The rate of reaction is expressed as d(O₂)/dt = 2.5x10^-4 mol L^-1sec^-1. The rate disappearance of (SO₂) will be

1. 5.0x10^-4 mol L^-1sec^-1

2. 2.5x10^-4 mol L^-1sec^-1

3. 3.75x10^-4 mol L^-1sec^-1

4. 50.0x10^-4 mol L^-1sec^-1

संपर्क प्रक्रम द्वारा सल्फर ट्राइऑक्साइड के निर्माण में,

2SO₂(g) + O₂(g) $\to$2SO₃(g)

अभिक्रिया की दर d(O₂)/dt = 2.5x10^-4 mol L^-1sec^-1 के रूप में व्यक्त की जाती है। (SO₂) के विलुप्त होने की दर होगी 

1. 5.0x10^-4 mol L^-1sec^-1

2. 2.5x10^-4 mol L^-1sec^-1

3. 3.75x10^-4 mol L^-1sec^-1

4. 50.0x10^-4 mol L^-1sec^-1

The chemical reaction, 2O₃ $\to$3O₂ proceeds as follows;

O₃ $\rightleftharpoons$O₂ + O .....(Fast)

O+O₃ $\to$ 2O₂ ....(Slow)

The rate law expression should be:

1. r = K[O₃]²

2. r = K[O₃]²[O₂]^-1

3. r = K[O₃][O₂]

4. unpredictable

रासायनिक अभिक्रिया, 2O₃ $\to$3O₂ निम्नानुसार संपन्न होती है

O₃ $\rightleftharpoons$O₂+ + ..... (तेज़)

O+O₃ $\to$ 2O₂.... (धीमा)

दर नियम व्यंजक होना चाहिए:

(1) r = K [O₃]²

(2) r = K[O₃]²[O₂]^-1

(3) r = K [O₃][O₂]

(4) अनुमान रहित 

Assertion : If the activation energy of reaction is zero temperature will have no effect on the rate constant.

Reason : Lower the activation energy fasten is the reaction.

अभिकथन: यदि अभिक्रिया की सक्रियता ऊर्जा शून्य है, तो तापमान का दर स्थिरांक पर कोई प्रभाव नहीं पड़ेगा।

कारण: सक्रियण ऊर्जा जितनी कम होगी अभिक्रिया उतनी ही तेज होगी।

For a first order reaction A$\to$ Product, the initial concentration of A is 0.1 M and after 40 minute it becomes 0.025 M. Calculate the rate of reaction at reactant concentration of 0.01M:

1. 3.47x10^-4 M min^-1

2. 3.47x10^-5 M min^-1

3. 1.735 x 10^-6 M min^-1

4. 1.735 x10^-4 M min^-1

प्रथम कोटि अभिक्रिया A$\to$उत्पाद के लिए, A की प्रारंभिक सांद्रता 0.1 M है और 40 मिनट के बाद यह 0.025 M हो जाती है। 0.01% के अभिकारक सांद्रता पर अभिक्रिया की दर की गणना कीजिए:

(1) 3.47x10^-4 M min^-1

(2) 3.47x10^-5 M min^-1

(3) 1.735 x 10^-6 M min^-1

(4) 1.735 x10^-4 M min^-1

Two reactions of the same order have equal Pre-exponential factors but their activation energies differ by 24.9 kJ/mol. Calculate the ratio between the rate constants (K₁/K₂) these reactions at 27°C :

(1) 2.2 x 10⁴

(2) 1/2 x 10^-4

(3) 1/2 x 10⁴

(4) 2.2 x 10^-4

समान कोटि की दो अभिक्रियाओं में पूर्व-घातांकीय गुणक समान होते हैं लेकिन उनकी सक्रियण ऊर्जाएँ 24.9 kJ / mol से भिन्न है। 27°C पर इन अभिक्रियाओं के दर स्थिरांक (K₁/K₂) के मध्य अनुपात की गणना कीजिए:

(1) 2.2 x 10⁴

(2) 1/2 x 10^-4

(3) 1/2 x 10⁴

(4) 2.2 x 10^-4

Rate equation for a second order reaction is:

1. K = (2.303/t) log {a/(a-x)}

2. K = (1/t) log {a/(a-x)}

3. K = $(\frac{1}{{\left(a\right)}_t}-\frac{1}{{\left(a_o\right)}_t})* \frac{1}{t}$

4. K = (1/t²) log {a/(a-x)}

द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए दर समीकरण है:

(1) K = (2.303/t) log {a/(a-x)}

(2) K = (1/t) log {a/(a-x)}

(3) K = (1/t) log {a/a(a-x)}

(4) K = (1/t²) log {a/(a-x)}

Find the order of the reaction if half-life is independent of its initial concentration.

1. zero

2. first

3. second

4. more than zero but less than first

जब किसी अभिक्रिया में अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता दोगुनी हो जाती है, तो इसका अर्ध आयु काल प्रभावित नहीं होता है। अभिक्रिया की कोटि है

(1) शून्य 

(2) प्रथम 

(3) द्वितीय 

(4) शून्य से अधिक लेकिन प्रथम से कम

Thermal decomposition of a compound is of first order . If 50 % of a sample of the compound is decomposed in 120 minutes , show how long will it take for 90 % of the compound to decompose

(A) 399 min                                                        

(B) 410 min

(C) 250 min                                                        

(D) 120 min

एक यौगिक का ऊष्मीय अपघटन प्रथम कोटि का है। यदि यौगिक के नमूने का 50% 120 min में विघटित हो जाता है, तो दिखाइए कि यौगिक के 90% को विघटित होने में कितना समय लगेगा

(1) 399 min

(2) 410 min

(3) 250 min

(4) 120 min

For the reaction, $C_2{H}_{5}I+O{H}^{-}\to C_2{H}_{5}OH+I^{-}$ the rate constant was found to have a value of $5.03\times {10}^{-2}mo{l}^{-1}d{m}^3{s}^{-1}$ at 289 K and 6.71 $mo{l}^{-1 }d{m}^3{s}^{-1}$ at 333 K. 

What is the rate constant at 305 K ?

$\left(A\right) 1.35 mo{l}^{-1} d{m}^3 s^{-1}$                       $\left(B\right) 0.35 mo{l}^{-1} d{m}^3 s^{-1}$

$\left(C\right) 3.15 mo{l}^{-1} d{m}^3 s^{-1}$                      $\left(D\right) 7.14 mo{l}^{-1} d{m}^3 s^{-1}$

अभिक्रिया $C_2{H}_{5}I+O{H}^{-}\to C_2{H}_{5}OH+I^{-}$ के लिए, दर स्थिरांक का मान 289 K पर  $5.03\times {10}^{-2}mo{l}^{-1}d{m}^3{s}^{-1}$और 333 K पर 6.71 $mo{l}^{-1 }d{m}^3{s}^{-1}$ पाया गया। 305 K पर स्थिर स्थिरांक क्या है?

$\left(1\right) 1.35 mo{l}^{-1} d{m}^3 s^{-1}$

$\left(2\right) 0.35 mo{l}^{-1} d{m}^3 s^{-1}$

$\left(3\right) 3.15 mo{l}^{-1} d{m}^3 s^{-1}$

$\left(4\right) 7.14 mo{l}^{-1} d{m}^3 s^{-1}$