Rate equation for a second order reaction is:

1. K = (2.303/t) log {a/(a-x)}

2. K = (1/t) log {a/(a-x)}

3. K = $(\frac{1}{{\left(a\right)}_t}-\frac{1}{{\left(a_o\right)}_t})* \frac{1}{t}$

4. K = (1/t²) log {a/(a-x)}

द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए दर समीकरण है:

(1) K = (2.303/t) log {a/(a-x)}

(2) K = (1/t) log {a/(a-x)}

(3) K = (1/t) log {a/a(a-x)}

(4) K = (1/t²) log {a/(a-x)}

Find the order of the reaction if half-life is independent of its initial concentration.

1. zero

2. first

3. second

4. more than zero but less than first

जब किसी अभिक्रिया में अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता दोगुनी हो जाती है, तो इसका अर्ध आयु काल प्रभावित नहीं होता है। अभिक्रिया की कोटि है

(1) शून्य 

(2) प्रथम 

(3) द्वितीय 

(4) शून्य से अधिक लेकिन प्रथम से कम

Thermal decomposition of a compound is of first order . If 50 % of a sample of the compound is decomposed in 120 minutes , show how long will it take for 90 % of the compound to decompose

(A) 399 min                                                        

(B) 410 min

(C) 250 min                                                        

(D) 120 min

एक यौगिक का ऊष्मीय अपघटन प्रथम कोटि का है। यदि यौगिक के नमूने का 50% 120 min में विघटित हो जाता है, तो दिखाइए कि यौगिक के 90% को विघटित होने में कितना समय लगेगा

(1) 399 min

(2) 410 min

(3) 250 min

(4) 120 min

For the reaction, $C_2{H}_{5}I+O{H}^{-}\to C_2{H}_{5}OH+I^{-}$ the rate constant was found to have a value of $5.03\times {10}^{-2}mo{l}^{-1}d{m}^3{s}^{-1}$ at 289 K and 6.71 $mo{l}^{-1 }d{m}^3{s}^{-1}$ at 333 K. 

What is the rate constant at 305 K ?

$\left(A\right) 1.35 mo{l}^{-1} d{m}^3 s^{-1}$                       $\left(B\right) 0.35 mo{l}^{-1} d{m}^3 s^{-1}$

$\left(C\right) 3.15 mo{l}^{-1} d{m}^3 s^{-1}$                      $\left(D\right) 7.14 mo{l}^{-1} d{m}^3 s^{-1}$

अभिक्रिया $C_2{H}_{5}I+O{H}^{-}\to C_2{H}_{5}OH+I^{-}$ के लिए, दर स्थिरांक का मान 289 K पर  $5.03\times {10}^{-2}mo{l}^{-1}d{m}^3{s}^{-1}$और 333 K पर 6.71 $mo{l}^{-1 }d{m}^3{s}^{-1}$ पाया गया। 305 K पर स्थिर स्थिरांक क्या है?

$\left(1\right) 1.35 mo{l}^{-1} d{m}^3 s^{-1}$

$\left(2\right) 0.35 mo{l}^{-1} d{m}^3 s^{-1}$

$\left(3\right) 3.15 mo{l}^{-1} d{m}^3 s^{-1}$

$\left(4\right) 7.14 mo{l}^{-1} d{m}^3 s^{-1}$

The half-life for radioactive decay of ${}^{14}C$ is 5730 y. An archaeological artefact contained wood had only 80% of the ${}^{14}C$ found in a living tree. Estimate the age of the sample. [Radioactive decays follow the first order kinetics] 

(1) 1657.3 y                                                

(2) 1845.4 y

(3) 1512.4 y                                                

(4) 1413.1 y

रेडियोधर्मी क्षय के लिए ${}^{14}C$ की अर्ध आयु 5730 y है। एक पुरातात्विक कलाकृति वाली लकड़ी में ${}^{14}C$ का केवल 80% हिस्सा जीवित पेड़ में पाया गया। नमूने की आयु का अनुमान लगाइए। [रेडियोधर्मी क्षय प्रथम कोटि बलगतिकी का अनुसरण करते हैं]

(1) 1657.3 y 

(2) 1845.4 y

(3) 1512.4 y

(4) 1413.1 y

Which of the following represents the expression for 3/4 th life of a first order reaction?

1. (k/2.303) log (4/3)

2. (2.303/k) log (3/4)

3. (2.303/k) log 4

4. (2.303/k) log 3

निम्नलिखित में से कौन सा प्रथम कोटि अभिक्रिया के तीन चौथाई आयु के लिए व्यंजक को निरूपित करता है?

1. (k/2.303) log (4/3)

2. (2.303/k) log (3/4)

3. (2.303/k) log 4

4.  (2.303/k) log 3

For a chemical reaction, A $\to$  products, the rate of reaction doubles when the concentration of A is increased by 4 times. The order of reaction is 

1. 4

2. 0

3. 1/2

4. 1

एक रासायनिक अभिक्रिया A$\to$उत्पाद के लिए, अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है जब A की सांद्रता 4 गुना बढ़ जाती है। अभिक्रिया की कोटि है

1. 4

2. 0

3. 1/2

4. 1

When the temperature of a reaction increases from ${27}^{0}C$ to ${37}^{0}C$, the rate increases by 2.5 times, the activation energy in the temperature range is

(1) 53.6 KJ                                             

(2) 12.61 KJ

(3) 7.08 KJ                                             

(4) 70.8 KJ

जब किसी अभिक्रिया का तापमान ${27}^{0}C$ से ${37}^{0}C$ तक बढ़ाया जाता है, दर 2.5 गुना बढ़ जाती है, तापमान परास में सक्रियण ऊर्जा होती है

(1) 53.6 KJ   

(2) 12.61 KJ

(3) 7.08 KJ    

(4) 70.8 KJ

For a given reaction the concentration of the reactant plotted against time gave a straight line with negative slope.

The order of the reaction is-

(1) 3                                                      

(2) 2

(3) 1                                                      

(4) 0

दी गई अभिक्रिया के लिए, समय के विरुद्ध अभिकारक की सांद्रता को ऋणात्मक प्रवणता के साथ एक सीधी रेखा देती है।

अभिक्रिया की कोटि है-

(1) 3

(2) 2

(3) 1

(4) 0

A catalyst lowers the activation energy of a reaction from $20 kJ mol{e}^{-1} to 10 kJ mol{e}^{-1}$. The temperature at which the uncatalysed reaction will have the same rate as that of the catalysed at $27°C$ s

(1) $-123°C$                                                     

(2) $327°C$

(3) - 327°C                                                         

(4) $+23°C$

एक उत्प्रेरक $20 kJ mol{e}^{-1} \text{से }10 kJ mol{e}^{-1} \text{तक }$अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा को कम करता है। जिस तापमान पर अनुत्प्रेरित अभिक्रिया होती है, वही दर $27°C$ s पर उत्प्रेरित होगी। 

(1) $-123°C$

(2) $327°C$

(3) 327°C    

(4) $+23°C$