For an exothermic chemical process occurring in two steps as;

(i) A+B$\to$X(Slow)

(ii) X$\to$AB (Fast)

The progress of the reaction can be best described by:

1. 

2. 

3. 

4. all of these

एक ऊष्माक्षेपी रासायनिक प्रक्रम के लिए दो पदों में होती है;

(i) A+B$\to$X(धीमा)

(ii) X$\to$AB (तेज)

अभिक्रिया की प्रगति का सबसे अच्छा वर्णन किया जा सकता है:

(1) 

(2) 

(3) 

(4) ये सभी

If concentration are measured in mole/litre and time in minutes , the unit for the rate constant of a $3^{rd}$ order reaction are

(1) $mol li{t}^{-1} mi{n}^{-1}$                                              

(2) $li{t}^2 mo{l}^{-2}mi{n}^{-1}$

(3) $lit mo{l}^{-1}mi{n}^{-1}$                                              

(4) $mi{n}^{-1}$

यदि सांद्रता को mole/litre में और समय को minute में मापा जाता है, तो $3^{rd}$ कोटि अभिक्रिया की दर स्थिरांक की इकाई है:

(1) $mol li{t}^{-1} mi{n}^{-1}$

(2) $li{t}^2 mo{l}^{-2}mi{n}^{-1}$

(3) $lit mo{l}^{-1}mi{n}^{-1}$

(4) $mi{n}^{-1}$

The activation energies of the forward and backward reactions in the case of a chemical reaction are 30.5 and 45.4 KJ/mol respectively. The reaction is

1. Exothermic

2. Endothermic

3. Neither exothermic nor endothermic

4. Independent of temperature

एक रासायनिक अभिक्रिया के मामले में अग्र और पश्च अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा क्रमशः 30.5 और 45.4 KJ/mol है। अभिक्रिया है

1. ऊष्माक्षेपी

2. ऊष्माशोषी

3. न तो ऊष्माक्षेपी और न ही ऊष्माशोषी

4. तापमान से स्वतंत्र है 

The rate constant of a particular reaction has the dimensions of a frequency. What is the order of the reaction?

1. Zero                                                     

2. First

3. Second                                                 

4. Fractional

एक विशेष अभिक्रिया के वेग स्थिरांक में, आवृत्ति की आयाम है। अभिक्रिया की कोटि क्या है?

1. शून्य

2. प्रथम

3. द्वितीय

4. भिन्नात्मक

A first order reaction complete 40% in 20 minutes. In how much time it is completed 90% of its original amount?

1. 45 min

2. 60 min 

3. 75 min

4. 90 min

एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया 20 min में 40% पूरी होती है। अपनी मूल मात्रा का 90% पूर्ण होने में कितना समय लगता है?

1. 45 min

2. 60 min

3. 75 min

4. 90 min

In a catalytic reaction involving the formation of ammonia by Haber's process N₂+3H₂ → 2NH₃, the rate of appearance of NH₃ was measured as 2.5 x 10^-4 mol L^-1S^-1 The rate of disappearance of H₂ will be

1. 2.5 x 10^-4 mol L^-1S^-1

2. 1.25 x 10^-4 mol L^-1S^-1

3. 3.75 x 10^-4 mol L^-1S^-1

4. 15.00 x 10^-4 mol L^-1S^-1

एक उत्प्रेरक प्रतिक्रिया में हैबर प्रक्रम N₂+3H₂ → 2NH₃ द्वारा अमोनिया के निर्माण को शामिल किया गया, NH₃ की उपस्थिति की दर 2.5 x 10^-4 mol L^-1S^-1 के रूप में मापा गयी। H₂ के विलुप्त होने की दर होगी 

1. 2.5 x 10^-4 mol L^-1S^-1

1. 1.25 x 10^-4 mol L^-1S^-1

3. 3.75 x 10^-4 mol L^-1S^-1

4. 15.00 x 10^-4 mol L^-1S^-1

Consider a reaction A + B + C. If the initial concentration of A was reduced from 4M to 2M in 1 hour and from 2M to 1M in 0.5 hours, the order of the reaction is

1. One

2. Zero

3. Two

4. Three

एक प्रतिक्रिया A + B + C पर विचार कीजिए। यदि A की प्रारंभिक सांद्रता 1 घंटे में 4M से 2M हो गई और 0.5 घंटे में 2M से 1M हो गई, तो अभिक्रिया की कोटि है

1. प्रथम 

2. शून्य 

3. द्वितीय 

4. तृतीय 

In the formation or sulphur trioxide by the contact process,

2SO₂(g) + O₂(g) $\to$2SO₃(g)

The rate of reaction is expressed as d(O₂)/dt = 2.5x10^-4 mol L^-1sec^-1. The rate disappearance of (SO₂) will be

1. 5.0x10^-4 mol L^-1sec^-1

2. 2.5x10^-4 mol L^-1sec^-1

3. 3.75x10^-4 mol L^-1sec^-1

4. 50.0x10^-4 mol L^-1sec^-1

संपर्क प्रक्रम द्वारा सल्फर ट्राइऑक्साइड के निर्माण में,

2SO₂(g) + O₂(g) $\to$2SO₃(g)

अभिक्रिया की दर d(O₂)/dt = 2.5x10^-4 mol L^-1sec^-1 के रूप में व्यक्त की जाती है। (SO₂) के विलुप्त होने की दर होगी 

1. 5.0x10^-4 mol L^-1sec^-1

2. 2.5x10^-4 mol L^-1sec^-1

3. 3.75x10^-4 mol L^-1sec^-1

4. 50.0x10^-4 mol L^-1sec^-1

The chemical reaction, 2O₃ $\to$3O₂ proceeds as follows;

O₃ $\rightleftharpoons$O₂ + O .....(Fast)

O+O₃ $\to$ 2O₂ ....(Slow)

The rate law expression should be:

1. r = K[O₃]²

2. r = K[O₃]²[O₂]^-1

3. r = K[O₃][O₂]

4. unpredictable

रासायनिक अभिक्रिया, 2O₃ $\to$3O₂ निम्नानुसार संपन्न होती है

O₃ $\rightleftharpoons$O₂+ + ..... (तेज़)

O+O₃ $\to$ 2O₂.... (धीमा)

दर नियम व्यंजक होना चाहिए:

(1) r = K [O₃]²

(2) r = K[O₃]²[O₂]^-1

(3) r = K [O₃][O₂]

(4) अनुमान रहित 

Assertion : If the activation energy of reaction is zero temperature will have no effect on the rate constant.

Reason : Lower the activation energy fasten is the reaction.

अभिकथन: यदि अभिक्रिया की सक्रियता ऊर्जा शून्य है, तो तापमान का दर स्थिरांक पर कोई प्रभाव नहीं पड़ेगा।

कारण: सक्रियण ऊर्जा जितनी कम होगी अभिक्रिया उतनी ही तेज होगी।