If 2M, 1L solution of acetic acid is added to 3M, 1L ethyl alcohol then the following elementary reaction takes place.

CH₃COOH + C₂H₅OH $\to$ CH₃COOC₂H₅ + H₂0

If each solution is diluted by 1 litre then the initial rate becomes how many times:-

(1) 4

(2) 2

(3) 0.5

(4) 0.25

यदि 2M, एसीटिक अम्ल का 1Lविलयन 3M, 1L एथिल एल्कोहॉल में मिलाया जाता है तो निम्नलिखित प्रारंभिक अभिक्रिया होती है।

CH₃COOH + C₂H₅OH $\to$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

यदि प्रत्येक विलयन 1 लीटर से तनु किया जाता है तो प्रारंभिक दर कितने गुना हो जाती है:-

(1) 4

(2) 2

(3) 0.5

(4) 0.25

For the reaction 
2A + B → 3C + D 
Which of the following does not express the reaction rate?

1. $-\frac{d\left[C\right]}{3 dt}$

2. $-\frac{d\left[B\right]}{dt}$

3. $\frac{d\left[D\right]}{ dt}$

4. $-\frac{d\left[A\right]}{2dt}$

अभिक्रिया 2A + B → 3C + D के लिए, निम्नलिखित में से कौन अभिक्रिया दर को व्यक्त नहीं करता है?

1. $-\frac{d\left[C\right]}{3 dt}$

2. $-\frac{d\left[B\right]}{dt}$

3. $\frac{d\left[D\right]}{ dt}$

4. $-\frac{d\left[A\right]}{2dt}$

The activation energy for a reaction is 9.0 kcal/mol. The increase in the rate constant when its temperature is increased from 298K to 308K is:

1. 10%

2. 100%

3. 50%

4. 63%

एक अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा 9.0 kcal/mol है। दर स्थिरांक में वृद्धि होती है? जब इसका तापमान 298K से बढ़कर 308K हो जाता है:

(1) 10%

(2) 100%

(3) 50%

(4) 63%

Select the intermediate in the following reaction mechanism:

O₃(g) $\rightleftharpoons$ O₂(g) +O(g)

O(g) +O₃(g) $\to$ 2O₂(g)

1. O₃(g)

2. O(g)

3. O₂(g)

4. none of these

निम्नलिखित अभिक्रिया क्रियाविधि में मध्यवर्ती का चयन कीजिए:

O₃(g) $\rightleftharpoons$ O₂(c) + O (c)

O(g) +O₃(g) $\to$ 2O₂(g)

(1) O₃(g)

(2) O(g)

(3) O₂(g)

(4) इनमें से कोई नहीं

For an exothermic chemical process occurring in two steps as;

(i) A+B$\to$X(Slow)

(ii) X$\to$AB (Fast)

The progress of the reaction can be best described by:

1. 

2. 

3. 

4. all of these

एक ऊष्माक्षेपी रासायनिक प्रक्रम के लिए दो पदों में होती है;

(i) A+B$\to$X(धीमा)

(ii) X$\to$AB (तेज)

अभिक्रिया की प्रगति का सबसे अच्छा वर्णन किया जा सकता है:

(1) 

(2) 

(3) 

(4) ये सभी

If concentration are measured in mole/litre and time in minutes , the unit for the rate constant of a $3^{rd}$ order reaction are

(1) $mol li{t}^{-1} mi{n}^{-1}$                                              

(2) $li{t}^2 mo{l}^{-2}mi{n}^{-1}$

(3) $lit mo{l}^{-1}mi{n}^{-1}$                                              

(4) $mi{n}^{-1}$

यदि सांद्रता को mole/litre में और समय को minute में मापा जाता है, तो $3^{rd}$ कोटि अभिक्रिया की दर स्थिरांक की इकाई है:

(1) $mol li{t}^{-1} mi{n}^{-1}$

(2) $li{t}^2 mo{l}^{-2}mi{n}^{-1}$

(3) $lit mo{l}^{-1}mi{n}^{-1}$

(4) $mi{n}^{-1}$

The activation energies of the forward and backward reactions in the case of a chemical reaction are 30.5 and 45.4 KJ/mol respectively. The reaction is

1. Exothermic

2. Endothermic

3. Neither exothermic nor endothermic

4. Independent of temperature

एक रासायनिक अभिक्रिया के मामले में अग्र और पश्च अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा क्रमशः 30.5 और 45.4 KJ/mol है। अभिक्रिया है

1. ऊष्माक्षेपी

2. ऊष्माशोषी

3. न तो ऊष्माक्षेपी और न ही ऊष्माशोषी

4. तापमान से स्वतंत्र है 

The rate constant of a particular reaction has the dimensions of a frequency. What is the order of the reaction?

1. Zero                                                     

2. First

3. Second                                                 

4. Fractional

एक विशेष अभिक्रिया के वेग स्थिरांक में, आवृत्ति की आयाम है। अभिक्रिया की कोटि क्या है?

1. शून्य

2. प्रथम

3. द्वितीय

4. भिन्नात्मक

A first order reaction complete 40% in 20 minutes. In how much time it is completed 90% of its original amount?

1. 45 min

2. 60 min 

3. 75 min

4. 90 min

एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया 20 min में 40% पूरी होती है। अपनी मूल मात्रा का 90% पूर्ण होने में कितना समय लगता है?

1. 45 min

2. 60 min

3. 75 min

4. 90 min

In a catalytic reaction involving the formation of ammonia by Haber's process N₂+3H₂ → 2NH₃, the rate of appearance of NH₃ was measured as 2.5 x 10^-4 mol L^-1S^-1 The rate of disappearance of H₂ will be

1. 2.5 x 10^-4 mol L^-1S^-1

2. 1.25 x 10^-4 mol L^-1S^-1

3. 3.75 x 10^-4 mol L^-1S^-1

4. 15.00 x 10^-4 mol L^-1S^-1

एक उत्प्रेरक प्रतिक्रिया में हैबर प्रक्रम N₂+3H₂ → 2NH₃ द्वारा अमोनिया के निर्माण को शामिल किया गया, NH₃ की उपस्थिति की दर 2.5 x 10^-4 mol L^-1S^-1 के रूप में मापा गयी। H₂ के विलुप्त होने की दर होगी 

1. 2.5 x 10^-4 mol L^-1S^-1

1. 1.25 x 10^-4 mol L^-1S^-1

3. 3.75 x 10^-4 mol L^-1S^-1

4. 15.00 x 10^-4 mol L^-1S^-1